Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng

Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bài 5 trang 123 VBT Hóa học lớp 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải

a) Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol Fe: n_Fe = $\frac{\mathrm{2,24}}{56}$ = 0,4 mol.

Số mol H₂SO₄:

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\mathrm{mol}$ 

Theo phương trình, cứ 1 mol sắt tác dụng với 1 mol H₂SO₄.

Vậy ở đây sẽ có 0,25 mol sắt tác dụng với 0,25 mol H₂SO₄.

Chất còn dư là Fe (số mol: 0,15mol; khối lượng: 0,15.56 = 8,4g)

b) Số mol H₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,25\mathrm{mol}$

Thể tích H₂ (đktc): ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,25.22,4 = 5,6 lít

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 122,123 VBT Hóa 8: Điều chế khí hiđro...

Bài 1 trang 123 VBT Hóa 8: Những phương trình hóa học nào dưới đây...

Bài 2 trang 123 VBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của phản ứng sau đây...

Bài 3 trang 123 VBT Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí...

Bài 4* trang 123 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt...

Bài 33.1 trang 124 VBT Hóa 8: Cho các phản ứng hoá học sau...

Bài 33.5* trang 124 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm...

Bài 33.11 trang 125 VBT Hóa 8: Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng...

Bài 33.12 trang 125 VBT Hóa 8: So sánh thể tích khí hiđro (đktc) thu được...