Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng

    Với giải bài 5 trang 123 vbt Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:

    1 609 17/11/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

    Bài 5 trang 123 VBT Hóa học lớp 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.

    a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

    b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

    Lời giải

    a) Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

    Số mol Fe: nFe = 2,2456 = 0,4 mol.

    Số mol H2SO4:

     nH2SO4=24,598=0,25 mol 

    Theo phương trình, cứ 1 mol sắt tác dụng với 1 mol H2SO4.

    Vậy ở đây sẽ có 0,25 mol sắt tác dụng với 0,25 mol H2SO4.

    Chất còn dư là Fe (số mol: 0,15mol; khối lượng: 0,15.56 = 8,4g)

    b) Số mol H2 thu được là: nH2=nFe=0,25 mol

    Thể tích H2 (đktc): VH2= 0,25.22,4 = 5,6 lít

    Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

    Lí thuyết trang 122,123 VBT Hóa 8: Điều chế khí hiđro...

    Bài 1 trang 123 VBT Hóa 8: Những phương trình hóa học nào dưới đây...

    Bài 2 trang 123 VBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của phản ứng sau đây...

    Bài 3 trang 123 VBT Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí...

    Bài 4* trang 123 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt...

    Bài 33.1 trang 124 VBT Hóa 8: Cho các phản ứng hoá học sau...

    Bài 33.5* trang 124 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm...

    Bài 33.11 trang 125 VBT Hóa 8: Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng...

    Bài 33.12 trang 125 VBT Hóa 8: So sánh thể tích khí hiđro (đktc) thu được...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 609 17/11/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: