Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Trong phân tử nước và ammonia, phân tử nào có thể tạo nhiều liên kết hydrogen hơn? Vì sao

    Lời giải Bài 13.16 trang 35 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 418 20/01/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

    Bài 13.16 trang 35 SBT Hóa học 10: Trong phân tử nước và ammonia, phân tử nào có thể tạo nhiều liên kết hydrogen hơn? Vì sao?

    Lời giải

    – Số liên kết hydrogen trung bình được tạo thành trên mỗi phân tử phụ thuộc vào:

    + Số nguyên tử hydrogen liên kết với F, O hoặc N trong phân tử.

    + Số lượng các cặp electron chưa liên kết có mặt trên F, O, N

    - Một phân tử nước có hai nguyên tử hydrogen và hai cặp electron chưa liên kết nên phân tử nước có nhiều liên kết hydrogen với các phân tử nước khác. Nó có mức trung bình là hai liên kết hydrogen trên mỗi phân tử.

    - Ammonia có ít liên kết hydrogen hơn nước. Trung bình nó có thể hình thành chỉ một liên kết hydrogen trên mỗi phân tử. Mặc dù phân tử ammonia có ba nguyên tử hydrogen gắn với nguyên tử nitrogen, nhưng nó chỉ có một cặp electron duy nhất có thể tham gia vào quá trình hình thành liên kết hydrogen.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Bài 13.1 trang 34 SBT Hóa học 10: Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây...

    Bài 13.2 trang 34 SBT Hóa học 10: Tương tác van der Waals được hình thành do A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử...

    Bài 13.3 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen? A. PF3 B. CH4 C. CH3OH D. H2S...

    Bài 13.4 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen? A. H2O B. CH4 C. CH3OH D. NH3 ...

    Bài 13.5 trang 34 SBT Hóa học 10: Tương tác van der Waals tồn tại giữa những A. ion B. hạt proton C. hạt neutron D. phân tử...

    Bài 13.6 trang 34 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2 Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 ...

    Bài 13.7 trang 34 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2 Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 ...

    Bài 13.8 trang 34 SBT Hóa học 10: Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần? A. H2O, H2S, CH4 B. H2S, CH4, H2O C. CH4, H2O, H2S D. CH4, H2S, H2O...

    Bài 13.9 trang 35 SBT Hóa học 10: Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là A. Xe và He B. Ar và Ne...

    Bài 13.10 trang 35 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: C2H6, H2O, NH3, PF3, C2H5OH Số chất tạo được liên kết hydrogen...

    Bài 13.11 trang 35 SBT Hóa học 10: Giữa H2O và HF có thể tạo ra ít nhất bao nhiêu liên kết hydrogen...

    Bài 13.12 trang 35 SBT Hóa học 10: Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane và butane là một trong bốn nhiệt độ sau: 0oC; -164oC; -42oC và -88oC...

    Bài 13.13 trang 35 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: C2H6; CH3OH; CH3COOH Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen? Vì sao...

    Bài 13.14 trang 35 SBT Hóa học 10: Khối lượng mol (g/mol) của nước, ammonia và methane lần lượt bằng 18, 17 và 16. Nước sôi ở 100oC, còn ammonia sôi ở -33,35oC...

    Bài 13.15 trang 35 SBT Hóa học 10: Trong dung dịch ethanol (C2H5OH) có những kiểu liên kết hydrogen nào? Kiểu nào bền nhất và kém bền nhất? Mô tả bằng hình vẽ...

    Bài 13.16 trang 35 SBT Hóa học 10: Trong phân tử nước và ammonia, phân tử nào có thể tạo nhiều liên kết hydrogen hơn? Vì sao...

    Bài 13.17 trang 35 SBT Hóa học 10: Dầu mỏ chứa hỗn hợp nhiều hydrogen như: octane (C8H18) có trong xăng; butane (C4H10) có trong gas...

    Bài 13.18 trang 35 SBT Hóa học 10: Cho các chất và các trị số nhiệt độ sôi (oC) sau: H2O, H2S, H2Se, H2Te và -42; -2; 100; -61...

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Bài 12. Liên kết cộng hóa trị

    Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

    Bài 14. Ôn tập chương 3

    Bài 15. Phản ứng oxi hóa – khử

    Bài 16. Ôn tập chương 4

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 418 20/01/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: