Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được

Giải Hóa 8 Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy

Video Giải Bài 4 trang 94 Hóa học lớp 8

Bài 4 trang 94 Hóa học lớp 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48 g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

2KClO₃ $\stackrel{Mn{O}_2,t°}{\to }$ 2KCl + 3O₂

$n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5mol$

Theo phương trình:

$n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}.n_{O_2}$ = $\frac{2}{3}.1,5=1mol$

$$\begin{gathered} m_{KCl{O}_3}=n.M=1.(39+35,5+16.3) \\ =122,5gam \end{gathered}$$

b) Phương trình phản ứng:

2KClO₃ $\stackrel{Mn{O}_2,t°}{\to }$ 2KCl + 3O₂

$$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{44,8}{22,4}=2mol \\ {n}_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}.n_{O_2}=\frac{2}{3}.2=\frac{4}{3}mol \\ {m}_{KCl{O}_3}=n.M=\frac{4}{3}.(39+35,5+16.3) \\ =163,33gam \end{gathered}$$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 94 Hóa 8: Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm...

Bài 2 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau về việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp...

Bài 3 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp...

Bài 5 trang 94 Hóa 8: Nung đá vôi...

Bài 6 trang 94 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄...