Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ

Giải Hóa 8 Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy

Video Giải Bài 6 trang 94 Hóa học lớp 8

Bài 6 trang 94 Hóa học lớp 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄.

Theo phương trình:

n_Fe = 3. = 0,01.3 = 0,03 mol.

$n_{O_2}=2n_{F{e}_3{O}_4}$ = 0,01 .2 = 0,02 mol.

m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam.

$m_{O_2}$ = 0,02.32 = 0,64 gam.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO₄:

2KMnO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

$n_{KMn{O}_4}=2n_{O_2}$= 2.0,02 = 0,04 mol.

→ $m_{KMn{O}_4}$ = 0,04 .158 = 6,32 gam.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 94 Hóa 8: Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm...

Bài 2 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau về việc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp...

Bài 3 trang 94 Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp...

Bài 4 trang 94 Hóa 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được...

Bài 5 trang 94 Hóa 8: Nung đá vôi...