Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Al, Ca, Rb

    Lời giải Bài 6.24 trang 17 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 801 29/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

    Bài 6.24 trang 17 SBT Hóa học 10: So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Al, Ca, Rb

    Lời giải:

    Bước 1: Xác định vị trí (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn và xếp các nguyên tố vào trong bảng: Al (3, IIIA); Ca (4, IIA); Rb (5, IA).

    Nhóm

    Chu kì

    IA

    IIA

    IIIA

    3

    		    

    Al

    4

    K (*)

    Ca

    Ga (*)

    5

    Rb

    		    

    Bước 2: Chọn các nguyên tố trung gian: Ga cùng nhóm với Al và cùng chu kì với Ca; K cùng nhóm với Rb và cùng chu kì với Ca.

    Bước 3: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì và nhóm A để so sánh tính chất của chúng.

    - So sánh Al và Ga: từ trên xuống trong nhóm IIIA, tính kim loại tăng dần

    ⇒ Tính kim loại Ga > Al.

    - So sánh K, Ca và Ga: từ trái qua phải trong chu kì, tính kim loại giảm dần

    ⇒ Tính kim loại K > Ca > Ga.

    - So sánh K và Rb: từ trên xuống trong nhóm IA, tính kim loại tăng dần

    ⇒ Tính kim loại Rb > k

    Vậy tính kim loại Rb > Ca > Al.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Bài 6.1 trang 15 SBT Hóa học 10: Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử...

    Bài 6.2 trang 15 SBT Hóa học 10: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là A. np2 ...

    Bài 6.3 trang 15 SBT Hóa học 10: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm...

    Bài 6.4 trang 15 SBT Hóa học 10: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về Y là đúng? A. Y có độ âm điện lớn nhất...

    Bài 6.5 trang 15 SBT Hóa học 10: Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần...

    Bài 6.6 trang 15 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19...

    Bài 6.7 trang 16 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Cs. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là A. Li B. Na C. K D. Cs...

    Bài 6.8 trang 16 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1. B. Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3...

    Bài 6.9 trang 16 SBT Hóa học 10: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là A. Li, Be, F, Cl B. Be, Li, F, Cl C. F, Be, Li, Cl D. Cl, F, Li, Be...

    Bài 6.10 trang 16 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là...

    Bài 6.11 trang 16 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm...

    Bài 6.12 trang 16 SBT Hóa học 10: Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là A. Mg < B < Al < N. B. Mg < Al < B < N...

    Bài 6.13 trang 16 SBT Hóa học 10: Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là A. Cl > F > I > Br B. I > Br > Cl > F...

    Bài 6.14 trang 16 SBT Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất lớn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng? A. Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim...

    Bài 6.15 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14. Thứ tự tính phi kim tăng dần của các nguyên tố đó là...

    Bài 6.16 trang 17 SBT Hóa học 10: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A. N, P, As, Bi...

    Bài 6.17 trang 17 SBT Hóa học 10: Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố X và Y có cùng số thứ tự nhóm. X thuộc nhóm A và Y thuộc nhóm B. So sánh số electron hóa trị...

    Bài 6.18 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho cấu hình electron của nguyên tử hai nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p63s23p63d34s2 ...

    Bài 6.19 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử...

    Bài 6.20 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, T, Z và T với số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 33 và 35. Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ âm điện và giải thích...

    Bài 6.21 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố cùng thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al và 17Cl và các giá trị độ âm điện là 3,16; 1,61; 0,93. Hãy gán mỗi giá trị độ âm điện...

    Bài 6.22 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14 a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn...

    Bài 6.23 trang 17 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 13, 19 a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn...

    Bài 6.24 trang 17 SBT Hóa học 10: So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Al, Ca, Rb...

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

    Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

    Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Bài 9. Ôn tập chương 2

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 801 29/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: