Pha chế 50 ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,1M

Giải Hóa 8 Bài 45: Bài thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ

Thực hành 4 trang 153 Hóa học 8: Pha chế 50 ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2 M ở trên.

Phần tính toán

Đổi 50 ml = 0,05 lít

Số mol chất tan (NaCl) có trong 50 ml dung dịch 0,1M cần pha chế là:

n_NaCl = C_M.V = 0,1.0,05 = 0,005 mol

+ Thể tích dung dịch NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005 mol NaCl là:

C_M’ = $\frac{n}{V\text{'}}$

 → V’ = $\frac{n}{C_{M\text{'}}}$ = $\frac{0,005}{0,2}$

   = 0,025 lít = 25 ml

Phần thực hành:

Chuẩn bị	Cách tiến hành
- Dụng cụ: + Cốc chia độ có dung tích 100 ml. + Ống đong + Đũa, thìa.	- Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ - Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50 ml. - Khuấy đều → Ta được 50 ml dung dịch NaCl 0,1M
- Hóa chất + Dung dịch NaCl 0,2M đã pha chế được ở thí nghiệm trên. + Nước cất.

Hình 4: Quá trình pha chế 50ml dung dịch NaCl 0,1M

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Thực hành 1 trang 152 Hóa 8: Pha chế 50 g dung dịch đường có nồng độ 15%...

Thực hành 2 trang 152 Hóa 8: Pha chế 100 ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M...

Thực hành 3 trang 153 Hóa 8: Pha chế 50 g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% ở trên...