Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H2 và 0,04 mol Cl2 để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 21. Nhóm halogen

Bài 21.23 trang 67 SBT Hóa học 10: Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

a) Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.

b) Ở cùng nhiệt độ thường, áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng lần lượt là P₁ và P₂. Hãy so sánh P₁ và P₂.

Lời giải 

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{H}_2+C{l}_2\to 2HCl\\ Bandau\left(mol\right): \mathrm{0,04} \mathrm{0,04}\\ Phanung\left(mol\right):\mathrm{0,036} \mathrm{0,036}\leftarrow \mathrm{0,072}\end{array}$

Hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{\mathrm{0,036}}{\mathrm{0,04}}.100\%=90\%$

b) Phản ứng có số mol khí hai vế bằng nhau nên tổng số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau, dẫn tới áp suất bằng nhau: P₁ = P₂.