Đáp án D

a sai vì ngoài mức số oxi hóa +5, +3 thì nitơ còn có các mức oxi hóa khác như +2 (trong NO…), +1 (trong N₂O…), +4 (trong NO₂…), -3 (trong NH_3…).

b, c, d, e đúng.

Đáp án D

N₂ + 3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}2N{H}_3$

$\begin{array}{l}{m}_X=m_Y\to \frac{M_X}{M_Y}=\frac{n_Y}{n_X}\\ \to \frac{n_Y}{n_X}=\frac{1,8.4}{3,913.2}\approx 0,92\end{array}$

Giả sử: n_X = 1 mol → n_Y = 0,92 mol

$\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{1,8.4-2}{28-1,8.4}=\frac{1}{4}\to$Hiệu suất tính theo N₂

Và $n_{N_2}=0,2mol;n_{H_2}=0,8mol$

Đặt: $n_{N_2}=amol\to n_{H_2}=3amol;n_{N{H}_3}=2amol$

→ 0,92 = (0,2$-$ a) + (0,8$-$3a) + 2a

→ a = 0,04 mol

$\to H=\frac{0,04}{0,2}.100\%=20\%$

Đáp án B

Những phát biểu sai là:

(2) sửa: NH₃ có cộng hóa trị 3 còn $N{H}_4^{+}$có cộng hóa trị là 4.

(4) sửa: Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH₄HCO₃.

(5) sửa: Kim cương là tinh thể nguyên tử.

(6) sửa: Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K₂O.

Đáp án A

$n_{A{l}_2{O}_3}=0,24mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,48mol$

→ 228 gam dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}102,24gam{\text{\hspace{0.17em}Al(NO}}_3{\text{)}}_3\\ 125,76gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

Đặt n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa

$\left\{\begin{array}{l}(102,24-213a)gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ (125,76-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

$\to \frac{102,24-213a}{125,76-162a}=\frac{75,44}{100}$

$\to a=0,0811mol$

$\to m=30,428gam$

Đáp án C

50,8 gam chất rắn T gồm $\left\{\begin{array}{l}Fe\left(xmol\right)\\ Cu\left(2ymol\right)\\ Ag\left(3ymol\right)\end{array}\right.$

→ Dung dịch chỉ chứa muối Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂.

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.2y + 108.3y = 50,8  (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.2y + 1.3y = 0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,1 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l}(a-x).2+0,2.2=2.2y+1.3y\\ \to a=0,25mol\end{array}$

Đáp án C

A. sai vì photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

B. sai vì nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

C. đúng

D. sai vì CO là oxit trung tính.

Đáp án A

Phát biểu đúng gồm (2) và (3).

(1) sai vì N₂ nhẹ hơn không khí.

(4) sai vì NH₃ sẽ tác dụng với dung dịch axit.

Đáp án B

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{P_2{O}_5} =0,15mol\Rightarrow n_{H_{3}P{O}_4} =0,3mol. \\ {n}_{NaOH}=\frac{{\displaystyle 440.10\%}}{{\displaystyle 40}}=1,1mol \end{gathered}$$

$\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=3,67>3$→Chất rắn khan gồm Na₃PO₄ và NaOH.

$n_{H_{2}O}=3n_{H_{3}P{O}_4}=0,9mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3}P{O}_4}$+ m_NaOH = m_Rắn + $m_{H_{2}O}$

→ m_Rắn = 0,3.98 + 44 – 0,9.18 = 57,2 gam 

Đáp án B

A sai vì $N{O}_3^{-}/H^{+}$ có tính oxi hóa như axit HNO₃ loãng → dung dịch chứa hỗn hợp HCl và KNO₃ hòa tan được đồng.

$8H^{+}+2N{O}_3^{-}+3Cu\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

B đúng vì P trắng cháy ở nhiệt độ > 40${}_{o}C$

C sai vì cho hơi nước qua than nung đỏ sẽ thu được khí than ướt.

D sai vì CuS không phản ứng với dung dịch HCl.

Đáp án B

Chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ đặc, nóng → chất đó là chất khử.

Các chất thỏa mãn là: FeO, Fe₃O₄.

Đáp án A

(a) sai. Công thức của phân urê là (NH₂)₂CO

(b) sai. Amophot là phân phức hợp

(c) đúng.

(d) sai. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

(e) đúng.

(f) sai. N₂ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(g) sai. Ở nhiệt độ thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn nitơ.

Đáp án A

Phương trình hóa học:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

→ Dung dịch thu được có màu xanh.

Đáp án B

Tính trong 100 gam phân

$\begin{array}{l}{m}_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=100.60,54\%=60,54gam\\ \to n_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=\frac{60,54}{234}\approx 0,2587mol\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{P_2{O}_5}=n_{Ca{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=0,2587mol\\ \\ \to \%P_2{O}_5=\frac{0,2587.142}{100}.100\approx 36,74\%\end{array}$

Đáp án D

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án A

$\begin{array}{l}4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2+6H_{2}O\\ 4N{H}_3+5O_2\stackrel{xt,t^0}{\to }4NO+6H_{2}O\end{array}$

Đáp án D

$\left(a\right)P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$→ tạo ra axit photphoric

$\left(b\right)4N{O}_2+O_2+2H_{2}O\to 4HN{O}_3$→ tạo ra axit nitric

$\left(c\right)C{O}_2+H_{2}O+N{a}_{2}Si{O}_3\to H_{2}Si{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3$→ tạo ra axit silixic

$\left(d\right)3P+5HN{O}_3+2H_{2}O\to 3H_{3}P{O}_4+5NO$→ tạo ra axit photphoric

Đáp án C

A. sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

B. sai vì supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. sai vì phân lân cung cấp photpho cho cây trồng.

Đáp án B

Thành phần chính của:

- Supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

- Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ .

Đáp án B

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

(b) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(c)  không phản ứng.

(d) NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Đáp án A

Phân đạm cung cấp nguyên t

Đáp án C

(a) Đúng

(b) Sai vì: 2AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2Ag + 2NO₂ + O₂

(c) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Giả sử có 1 mol Cu(NO₃)₂.

$\Rightarrow n_{N{O}_2}=2mol;n_{O_2}=0,5mol$

$\Rightarrow M=\frac{2.46+0,5.32}{2+0,5}=43,2$

(d) Đúng vì: 

$3Cu+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$

2NO + O₂ → 2NO₂

→ Có thể nhận biết được vì Cu tan và sủi bọt khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

Đáp án A

Urê thuộc loại phân thuộc loại phân đạm.

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng ta có:

$n_{O\left(Y\right)}=\frac{2,71-2,23}{16}=0,03mol$

n_NO = 0,03 mol

$n_{HN{O}_3}=2n_O+4n_{NO}=0,18mol$

Đáp án D

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O

$n_{N{H}_{4}N{O}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2mol$

$\to n_{N_2}=0,2mol$

$\to V_{N_2}=4,48$ lít

Đáp án B

Một số kim loại như Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội.

Đáp án B

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂$\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

$\begin{array}{l}{n}_P=0,5mol\to n_{P_2{O}_5}=0,25mol;n_{H_{3}P{O}_4}=0,5mol\\ m_{P_2{O}_5}=0,25.142=35,5gam\\ m_{H_{3}P{O}_4}=0,5.98=49gam\\ m_{\text{dd}}=m_{P_2{O}_5}+m_{H_{2}O}=235,5gam\\ \to C\%{}_{H_{3}P{O}_4}=\frac{49}{235,5}.100\%\approx 20,81\%\end{array}$

Đáp án D

D sai do $N{H_4}^{+}+H_{2}O\rightleftarrows N{H}_3+H_3{O}^{+}$ 

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Đáp án B

NaNO₂ + NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + NaCl + 2H₂O

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X thành

 $\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}Fe\left(amol\right)\\ O\left(bmol\right)\end{array}\right.+HN{O}_3\to NO(0,015mol)\\ 4,04gam\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

56a +16b = 4,04 (1)

Bảo toàn electron:

3a = 2b + 0,015.3 (2)

Từ (1) và (2) → $\left\{\begin{array}{l}a=0,055\\ b=0,06\end{array}\right.\left(mol\right)$

$\to n_{HN{O}_3}=2n_O+4n_{NO}=0,18mol$

Đáp án C

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

$\begin{array}{l}{n}_{Na}=0,1mol\to n_{H_2}=0,05mol\\ n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,2mol\to n_{N{H}_3}=n_{NaOH}=0,1mol\end{array}$

→ n_khí = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol

→ V_khí = 0,15. 22,4 = 3,36 lít