Đáp án B

Natri hiđrocacbonat (thuốc muối) được dùng để giảm đau dạ dày do thừa axit

Natri hiđrocacbonat có khả năng trung hòa axit trong dạ dày

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO_2$\uparrow$

Đáp án D

+ Xuất hiện kết tủa trắng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ $\downarrow$_trắng + H₂O

+ CO₂ dư kết tủa tan dần:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án B

- Các tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng) của các kim loại trong nhóm IA biến đổi có quy luật vì các kim loại đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

- Kim loại kiềm thổ (kim loại nhóm IIA) không có cùng cấu tạo mạng tinh thể nên tính chất vật lí biến đổi không có tính quy luật.

+ Be, Mg: mạng tinh thể lục phương

+ Ca, Cr: mạng tinh thể lập phương tâm diện.

+ Ba: mạng tinh thể lập phương tâm khối

Đáp án C

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là A, tổng số mol là n, hoá trị trung bình là x (1 < x < 2).

Ta có: An = 7,1 (1)

Bảo toàn electron: n_KL. Hóa trị = 2.

→ xn = 0,5 (2)

Từ (1) và (2)  → $\frac{\mathrm{A}}{\mathrm{x}}$ = 14,2

Vì 1< x < 2

→ 14,2 < A < 28,4

Chỉ có cặp Na và Mg thoả mãn

Đáp án B

Phản ứng tạo khí H₂. Khối lượng dung dịch tăng:

m_{dd tăng} = m_KL - ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 7 = 7,8 - 2.${\text{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,4 mol

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.= 0,8 (1)

Lại có m_Al + m_Mg = m _{hỗn hợp}

→ 27.n_Al + 24.n_Mg = 7,8 (2)

→ n_Al = 0,2 mol;  n_Mg = 0,1 mol

→ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam;

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam

Đáp án D

Dùng anion ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ để làm kết tủa hết cation Ca²⁺ và Mg²⁺ trong dung dịch

${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ + Ca²⁺  → CaCO₃

${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ + Mg²⁺ → MgCO₃

Đáp án B

Kim loại kiềm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

Đáp án D

Phương trình phản ứng

Đáp án B

Gọi nguyên tử khối trung bình của hai kim loại là X (g/mol), tổng số mol là a (mol).

Số mol của Ba là b (mol).

Ta có: Xa + 137b = 46

Khi tác dụng với nước thu được khí. Bảo toàn electron:

2.n_Ba + n_X = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 2b + a = 0,5.2 = 1

Vì 0,18 < b < 0,21

Vậy : 0,58 < a < 0,64 và 17,23 < Xa < 21,34

Suy ra 26,92 < X < 36,79

Vậy hai kim loại là Na và K

Đáp án B

Ca(OH)₂ có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO_{3$\downarrow$} + 2H₂O

Đáp án D

Sử dụng dung dịch amoniac

+ Xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong NH₃ dư → AlCl₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)_{3$\downarrow$}+ 3NH₄Cl

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh, để trong không khí kết tủa chuyển dần sang nâu đỏ → FeCl₂

FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)_{2$\downarrow$} + 2NH₄Cl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3$\downarrow$}

+ Xuất hiện kết tủa trắng, tan trong NH₃ dư → ZnCl₂.

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)_{2$\downarrow$} + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

+ Không có hiện tượng gì → NaCl

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại là R

n_R = n_RCl = x mol

→ (M_R + 35,5)x = a (1)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{R}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{R}}=\frac{\mathrm{x}}{2}$

→ (2M_R + 96).$\frac{\mathrm{x}}{2}$ = b (2)

Từ (1) và (2) → b – a = 12,5x

→ x = $\frac{\mathrm{b}-\mathrm{a}}{12,5}$

Đáp án B

Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, đi từ trái sang phải tính khử của kim loại giảm dần

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

→ Tính khử của kim loại: Al < Mg < Na < K

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,12 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,24 mol

Gọi ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = x (mol)

→ n_HCl = 4x (mol)

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$ = 6x mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$

→ 6x = 0,24

→ x = 0,04 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,04 mol;

n_HCl = 4.0,04 = 0,16 mol

→ m _muối = m _{kim loại} + m _{gốc axit}

= 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5

= 18,46 gam.

Đáp án C

A. Sai vì Na₂SO₄ không  tác dụng với Al₂O₃

B. Sai vì KNO₃ không tác dụng với Al₂O₃

C. Đúng, phương trình phản ứng:

6HNO₃ + Al₂O₃ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

6HCl + Al₃O₂ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ 2AlCl₃ + 3H₂O

2NaOH + Al₃O₂ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ 2NaAlO₂ + H₂O

D. Sai vì NaCl không tác dụng với Al₂O₃

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$

= 0,01.1 + 2.0,01.0,5 = 0,02 mol

Phản ứng trung hòa luôn có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$ = 0,02 mol

→ V_NaOH = 0,02 lít

Đáp án B

Gọi số mol Al là x (mol)

→ n_Na = 2x (mol)

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 1.n_Na = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 3x + 2x = 2.0,2

→ x = 0,08

→ m = 27.n_Al + 23.n_Na

= 27.0,08 + 23.2.0,08 = 5,84 gam

Đáp án C

Ta có pH = 13

→ pOH = 14 – 13 =1

→ [OH^-] = 0,1 M

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_(bazơ) = m _{(kim loại)}  + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$

= 2,22 + 0,05 .17 = 3,07 g

Đáp án A

Gọi số mol Na₂CO₃ x mol , KHCO₃ x mol , Ba(HCO₃)₂ y mol
Nhận thấy dung dịch X tác dụng vừa đủ với 0,16 mol NaOH :

Nếu dung dịch X chỉ có ${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$ thì lượng HCl cần dùng tối đa là 0,16 mol < 0,24 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}$ = y mol
→ Trong dung dịch X còn chứa ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ dư : (x - y) mol

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,07mol;

n_NaOH = 0,08 mol

$\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}=\frac{0,08}{0,07}$ = 1,14

→ Cả hai chất tham gia phản ứng hết, sản phẩm tạo 2 muối.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

= 0,08 – 0,07 = 0,01 mol

${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{HCO}}_3}^{-}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$

= 2.0,07 – 0,08 = 0,06 mol

Thêm dung dịch Y vào X:

${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$ + OH^- → ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ + H₂O (1)

Ba²⁺ + ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$ → BaCO₃↓

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}$ = 0,02 mol < ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCl}}_2}$= 0,25.0,16 = 0,04 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{CO}}_3}^{2-}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}$ = 0,02 mol

${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{CO}}_3}^{2-}}$ phản ứng (1) = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ phản ứng (1) = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

→ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 0,005 mol

a = $\frac{0,005}{0,25}=0,02$mol/l

Đáp án D

Anion PO₄^3- có thể làm mềm mọi loại nước cứng.

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- $\stackrel{}{\to }$ Ca₃(PO₄)₂↓

3Mg²⁺ + 2PO₄^3- $\stackrel{}{\to }$ Mg₃(PO₄)₂↓.

Đáp án C

Có ba chất khi bị nhiệt phân sinh ra chất khí là: CaCO₃; Ca(HCO₃)₂; KNO₃.

CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO_2$\uparrow$

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaCO₃ + CO_2$\uparrow$ + H₂O

2KNO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2KNO₂ + O_2$\uparrow$

Đáp án D

Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Đáp án B

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂↑

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{50,4}{22,4}=2,25\text{ mol} \\ \to {\text{n}}_{\mathrm{R}}=\frac{2}{\mathrm{n}}.2,25=\frac{4,5}{\mathrm{n}}\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}.\frac{4,5}{\mathrm{n}}=40,5\to \frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}}{\mathrm{n}}=9 \\ \to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}=3\\ {\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}=27\end{array}\right. \end{gathered}$$

Vậy R là nhôm (Al)

Đáp án B

Đáp án D

D. Sai. Các kim loại kiềm thổ đều phản ứng với ngước ở nhiệt độ thường trừ Be và Mg.

Đáp án B

Kim loại Mg được dùng để chế tạo những hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền. Những hợp kim này được dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô,..Kim loại Mg còn được dùng để tổng hợp nhiều chất hữu cơ. Một Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm.

→ Đáp án B sai. Mg không dùng để chế tạo dây dẫn điện.

Đáp án D

Ba(HCO₃)₂  + H₂SO₄ → BaSO_{4$\downarrow$} + 2H₂O + 2CO_2$\uparrow$

Đáp án D

+) Ca(HCO₃)₂ là muối lưỡng tính (${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$ là ion lưỡng tính)

+) NH₄⁺ có tính axit, CO₃^2- có tính bazơ → (NH₄)₂CO₃ là muối lưỡng tính.

+) Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

+ NH₄Cl và ZnSO₄ là hai muối có môi trường axit

Đáp án D

n _{hỗn hợp khí} = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

n_Mg = 3,6 : 24 = 0,15 mol

→ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố N: