30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 2:

21/07/2024

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7

B. 4,5

C. 5,4

D. 6,75

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{H_{2}}$ = 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}$

→ m_Al = $\frac{2}{3} n_{H_{2}}$ .27 = 4,5 gam

Câu 4:

Hòa tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al trong dung dịch Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol Al trong m gam Al bằng x (mol)

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với HCl

3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$

→ 3x = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2. $n_{H_{2}}_{(2)}$

→ $n_{H_{2}}_{(2)}$ = 2. $n_{H_{2}}_{(1)}$

→ $n_{H_{2}}_{(2)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 5:

18/07/2024

Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa nhôm là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa nhôm

Câu 6:

16/07/2024

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cặp chất nào không phản ứng với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

C. Cùng tồn tại

D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Câu 7:

21/07/2024

Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Xem đáp án

Đáp án C

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Câu 8:

16/07/2024

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 3,24.

B. 8,1.

C. 6,48.

D. 10,8.

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{{NO}_{2}}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al= 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 9:

Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước tạo ra khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H_{2 $↑$}

Câu 10:

Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan

Xem đáp án

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3 $↓$} + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 11:

Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chứa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam.

B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.

D. 2,740 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức muối Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al+ m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba= 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba= 0,02 mol

→ m_Ba= 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 12:

21/07/2024

Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. HNO₃ đặc, nguội.

B. Cu(NO₃)₂.

C. HCl.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án A

Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội, H₂SO₄ đặc nguội

Câu 13:

Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng cho nhôm tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Câu 14:

Lấy hỗn hợp gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ ngâm trong dung dịch NaOH dư. Phản ứng xong, chất bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃.

B. Fe₂O₃, Fe.

C. Al, Fe₂O₃.

D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\overset{}{\to}$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\overset{}{\to}$ 2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 15:

Cho phương trình phản ứng:

aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.

B. 2 : 3.

C. 2 : 5.

D. 1 : 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Al + 4HNO₃ $\overset{}{\to}$ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 16:

Cho 3,24 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là:

A. 2,688 lít.

B. 4,032 lít.

C. 8,736 lít.

D. 1,792 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

19/07/2024

Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây?

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat.

B. Thổi dư CO₂ vào dung dịch natri aluminat.

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃.

D. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhôm hiđroxit thu được khi thổi dư CO₂ vào dung dịch natri aluminat

Phương trình phản ứng:

Câu 18:

Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhôm là kim loại hoạt động mạnh. Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước, kể cả khi đun nóng.

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO₃)₃.

B. Al₂O₃ bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.

C. Al₂O₃ tan được trong dung dịch NH₃.

D. Al₂O₃là oxit không tạo muối.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ không tan được trong dung dịch NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản ứng với axit tạo muối.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 20:

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃là oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong hóa vô cơ, hợp chất lưỡng tính có thể là oxit, hiđroxit, muối.

A. Sai, không có khái niệm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 21:

Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit

A. bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

B. bằng phương pháp nhiệt luyện .

C. bằng phương pháp thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

2Al₂O₃ $\to_{criolit}^{dpnc}$ 4Al + 3O₂

Câu 22:

Cho hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 3,57g chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A. 0,35M hoặc 0,45M.

B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M.

D. 0,35M hoặc 0,55M.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}$

→ n_Al= 0,02

→ m_Al= 0,54g

Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02

→ $m_{{Al}_{2} O_{3}} = \frac{0, 54}{0, 18} . 1, 02 = 3, 06 g$

→ $n_{{Al}_{2} O_{3}}$ _bđ = 0,03 mol

Bảo toàn nguyên tố Al

→ $n_{{NaAlO}_{2}}$ = n_Al+ 2. $n_{{Al}_{2} O_{3}}$ _bđ

= 0,08 mol

$n_{{Al}_{2} O_{3}}$ _{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al {(OH)}_{3}}$ = 0,07 mol

Trường hợp 1:

NaAlO₂ + HCl + H₂O $\overset{}{\to}$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al {(OH)}_{3}}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = = 0,35M

Trường hợp 2:

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{0, 07}{0, 2}$ = 0,55M

Câu 23:

Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa nâu đỏ.

B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan.

C. có kết tủa keo trắng không tan.

D. dung dịch vẫn trong suốt.

Xem đáp án

Đáp án C

Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂ xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\overset{}{\to}$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 24:

19/07/2024

Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaNO₃

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Trích mẫu thử của hai dung dịch ra hai ống nghiệm có đánh số.

Nhỏ NaOH dư vào từng ống nghiệm

- Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH $\overset{}{\to}$ Al(OH)_{3 $↓$} + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH $\overset{}{\to}$ NaAlO₂ + 2H₂O

- Không có hiện tượng gì: KCl

Câu 25:

Cho 3,24 gam Al₂(SO₄)₃ phản ứng với 25 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa trắng. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là

A. 1,2M và 2,4M.

B. 1,2M.

C. 2,8M.

D. 1,2M và 2,8M.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}}$ = 0,01 mol

→ $n_{{Al}^{3 +}}$ = 2. $n_{{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}}$ = 0,02 mol

mà $n_{Al {(OH)}_{3}}$ = $\frac{0, 78}{78}$ = 0,01 mol < 0,02 nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1:

$n_{{OH}^{-} \min}$ = 3. $n_{Al {(OH)}_{3}}$ = 0,03 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{0, 03}{0, 025}$ = 1,2M.

Trường hợp 2:

$n_{{OH}^{-} \max}$ = 4. $n_{{Al}^{3 +}}$ – $n_{Al {(OH)}_{3}}$

= 4.0,02 – 0,01 = 0,07 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{0, 07}{0, 025}$ = 2,8M

Câu 26:

Oxi hóa hoàn toàn 8,1 gam nhôm cần vừa đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84.

B. 10,08.

C. 6,72.

D. 11,2.

Xem đáp án

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2AlCl₃

$\begin{array}{l} n_{{Cl}_{2}} = \frac{3}{2} n_{Al} \\ = \frac{3}{2} . \frac{8, 1}{27} = 0, 45 mol \\ \to V_{{Cl}_{2}} = 10, 08 (l) \end{array}$

Câu 27:

Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1g kim loại nhôm, sau phản ứng thu được 50,2g hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g

B. 57,4g

C. 54,4g

D. 56,4g

Xem đáp án

Đáp án B

n_Al= 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{{Al}_{2} O_{3}} = \frac{n_{Al}}{2} = \frac{0, 3}{2} = 0, 15 mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hh oxit} + m_{Al} = m_{{Al}_{2} O_{3}} + m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 28:

Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống là

A. Fe.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là kim loại màu trắng bạc, mềm, dẻo, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.

+ Al được ứng dụng rộng rãi trong đời sống: sản xuất hợp kim siêu nhẹ làm máy bay, tên lửa; trang trí; chế tạo dây dẫn điện; hàn đường ray.

Câu 29:

Cho các phát biểu sau đây:

(1) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khối lượng riêng của các kim loại kiềm giảm dần.

(2) Hợp kim Na-Al siêu nhẹ, dùng trong kĩ thuật chân không.

(3) Trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy, cực dương được bố trí là một tấm than chì nguyên chất được bố trí ở đáy thùng.

(4) Dựa vào thành phần hóa học và tính chất cơ học, người ta chia thép thành 2 loại là thép mềm và thép cứng. Thép mềm là thép có chứa không quá 1% C.

(5) Trong quả gấc có chứa nhiều vitamin A.

Số phát biểu sai là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

(1) Sai. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khối lượng riêng của các kim loại kiềm tăng dần.

(2) Sai. Hợp kim Al-Li là hợp kim của nhôm với Li. Li là một kim loại nguyên tố có tỷ trọng rất thấp, thì nếu bổ sung vào nhôm sẽ cho hợp kim có tỷ trọng thấp hơn nhôm nguyên tố. Nếu bổ sung vào hợp kim một lượng 1% Li thì sẽ làm cho hợp kim Al-Li nhẹ đi 3% và tăng độ cứng lên 5%. Hợp kim Al-Li rất quan trọng và được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp vũ trụ, do lợi thế vế trọng lượng riêng. Hiện tại hợp kim này đang được sử dụng cho ngành hàng không và các dự án máy bay lên thẳng.

(3) Sai. Trong quá trinh điện phân Al₂O₃ nóng chảy, cực dương được bố trí là nhiều tấm than chì có thể chuyển động theo phương thẳng đứng.

(4) Sai. Thép mềm là thép có chứa không quá 0,1% C.

(5) Sai. Trong quả gấc có chứa nhiều tiến tố của vitamin A.

→ Cả 5 phát biểu đều sai

Câu 30: