Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$.27 = 4,5 gam

Đáp án D

Đặt số mol Al trong m gam Al bằng x (mol)

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với HCl

3.n_Al = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(1\right)}$  

Bảo toàn electron cho phản ứng của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(2\right)}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(2\right)}$= 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(1\right)}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}{}_{\left(2\right)}$= 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa nhôm

Đáp án C

Cặp chất nào không phản ứng với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

C. Cùng tồn tại

D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Đáp án C

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hiđroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→  3n_Al = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước tạo ra khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H_2$\uparrow$

Đáp án D

Công thức muối Ba(AlO₂)₂

 n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba  = 3,82  (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Đáp án A

Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội, H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án D

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng cho nhôm tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + H₂O.

Đáp án D

Al + 4HNO₃ $\stackrel{}{\to }$ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→  a : b = 1 : 4

Đáp án B

Đáp án B

Nhôm hiđroxit thu được khi thổi dư CO₂ vào dung dịch natri aluminat

Phương trình phản ứng:

Đáp án B

Nhôm là kim loại hoạt động mạnh. Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước, kể cả khi đun nóng.

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ không tan được trong dung dịch NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản ứng với axit tạo muối.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Đáp án D

Trong hóa vô cơ, hợp chất lưỡng tính có thể là oxit, hiđroxit, muối.

A. Sai, không có khái niệm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

2Al₂O₃ $\underset{\mathrm{criolit}}{\overset{\mathrm{dpnc}}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Al = 0,02

→ m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{0,54}{0,18}.1,02=3,06\mathrm{g}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}$ _bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn nguyên tố Al

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaAlO}}_2}$ = n_Al + 2. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}$ _bđ

= 0,08 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường hợp 1:

NaAlO₂ + HCl + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} =  = 0,35M

Trường hợp 2:

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{0,07}{0,2}$ = 0,55M

Đáp án C

Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂ xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Đáp án A

Trích mẫu thử của hai dung dịch ra hai ống nghiệm có đánh số.

Nhỏ NaOH dư vào từng ống nghiệm

- Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + 2H₂O

- Không có hiện tượng gì: KCl

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3}$ = 0,01 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}$ = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3}$ = 0,02 mol

mà ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = $\frac{0,78}{78}$ = 0,01 mol < 0,02 nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}\min }$ = 3.${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = 0,03 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{0,03}{0,025}$ = 1,2M.

Trường hợp 2:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}\max }$ = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}$ – ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ 

= 4.0,02 – 0,01 = 0,07 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{0,07}{0,025}$ = 2,8M

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}\\ =\frac{3}{2}.\frac{8,1}{27}=0,45\text{ mol}\\ \to {\text{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=10,08\left(\mathrm{l}\right)\end{array}$

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15\mathrm{mol}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}\mathrm{oxit}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{KL}}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là kim loại màu trắng bạc, mềm, dẻo, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.

+ Al được ứng dụng rộng rãi trong đời sống: sản xuất hợp kim siêu nhẹ làm máy bay, tên lửa; trang trí; chế tạo dây dẫn điện; hàn đường ray.

Đáp án D

(1) Sai. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khối lượng riêng của các kim loại kiềm tăng dần.

(2) Sai. Hợp kim Al-Li là hợp kim của nhôm với Li. Li là một kim loại nguyên tố có tỷ trọng rất thấp, thì nếu bổ sung vào nhôm sẽ cho hợp kim có tỷ trọng thấp hơn nhôm nguyên tố. Nếu bổ sung vào hợp kim một lượng 1% Li thì sẽ làm cho hợp kim Al-Li nhẹ đi 3% và tăng độ cứng lên 5%. Hợp kim Al-Li rất quan trọng và được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp vũ trụ, do lợi thế vế trọng lượng riêng. Hiện tại hợp kim này đang được sử dụng cho ngành hàng không và các dự án máy bay lên thẳng.

(3) Sai. Trong quá trinh điện phân Al₂O₃ nóng chảy, cực dương được bố trí là nhiều tấm than chì có thể chuyển động theo phương thẳng đứng.

(4) Sai. Thép mềm là thép có chứa không quá 0,1% C.

(5) Sai. Trong quả gấc có chứa nhiều tiến tố của vitamin A.

→ Cả 5 phát biểu đều sai

Đáp án C

Vai trò của criolit (3 vai trò)

+ Tạo hỗn hợp điện phân có tỉ khối nhẹ hơn Al.

+ Làm cho nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ giảm, tiết kiệm điện năng.

+ Tạo cho hỗn hợp điện phân dẫn điện tốt hơn.