30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Al

B. Na

C. Ca

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Câu 2:

Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

D. Chỉ có sủi bọt khí.

Xem đáp án

Đáp án B

Ban đầu xuất hiện bọt khí do Na phản ứng với nước

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Sau đó xuất hiện kết tủa xanh Cu(OH)₂

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ $↓$ + Na₂SO₄

Câu 3:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm nào?

A. IA

B. IIIA

C. IVA

D. IIA

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Câu 4:

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, và Na₂SO₄

B. HNO₃, Ca(OH)₂và KNO₃.

C. NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂

D. HNO₃, Ca(OH)₂và Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Câu 5:

21/07/2024

Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A. Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO.

B. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

C. Điện phân dung dịch muối halogenua.

D. Cho Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

2RX $\overset{dpnc}{\to}$ 2R + X₂

Trong đó X là nguyên tử halogen

4ROH $\overset{dpnc}{\to}$ 4R + O₂ + 2H₂O

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

B. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước.

D. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li dến Cs.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đúng.

B. Sai. Trong nhóm IIA: Be và Mg có mạng tinh thể lục phương; Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện; Ba có mạng lập phương tâm khối.

C. Sai. Be(OH)₂, Mg(OH)₂ kết tủa.

D. Sai. Trong nhóm IA, tính khử tăng dần từ Li đến Cs

Câu 7:

20/07/2024

Cho các phát biểu sau về ứng dụng của kim loại kiềm:

(1) Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

(2) Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại.

(3) Kim loại kiềm dùng đề làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

(4) Kim loai kiềm dùng để làm điện cực trong pin điện hóa

(5) Kim loại kiềm dùng để gia công các chi tiết chịu mài mòn trong máy bay, tên lửa, ô tô

Trong các phát biểu trên, số phát biếu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Phát biểu (1), (2), (3) đúng.

Câu 8:

Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy thấm gấp thành dạng thuyền. Đặt chiếc thuyền giấy này lên một chậu nước có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng có thể quan sát được ở thí nghiệm như sau:

(a) Chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước chuyển màu hồng.

(d) Mẩu natri nóng chảy.

Trong các dự đoán trên, số dự đoán đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Cả 4 dự đoán đều đúng.

- Chiếc thuyền làm bằng giấy thấm nước làm cho mẩu Na phản ứng với nước.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Khí H₂ sinh ra đẩy mẩu Na cũng như đẩy chiếc thuyền chạy vòng quanh chậu nước.

- Phản ứng trên tỏa nhiều nhiệt khiến cho chiếc thuyền bốc cháy, mẩu Na nóng chảy và vo tròn lại (do sức căng bề mặt).

- Vì NaOH là dung dịch bazơ → Nhỏ phenolphtalein làm dung dịch chuyển màu hồng.

Câu 9:

Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí nào?

A. NH₃, SO₂, CO, Cl₂

B. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂

C. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂

D. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH rắn là chất hút nước. NaOH có thể làm khô các khí không có phản ứng với nó ở điều kiện thường.

Câu 10:

Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 1,792 lít H₂. Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

A. 18,75 %.

B. 10,09%.

C. 13,13%.

D. 55,33%.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}}$ = 0,08 mol

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

n_M = 2. $n_{H_{2}}$ = 2.0,08 = 0,16 mol

→ M_M = $\frac{M_{M}}{n_{M}} = \frac{3, 36}{0, 16}$ = 21

→ Li (M_Li = 7) < 21 < K (M_K = 39)

→ Kim loại A là Li

Câu 11:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm điều chế được NaOH là:

A. II, III và VI

B. I, II và III

C. I, IV và V

D. II, V và VI

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm (II), (III), (VI) điều chế được NaOH

Câu 12:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,020.

B. 0,030.

C. 0,015.

D. 0,010.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau

Phản ứng (2) NaHCO₃ dư nên số mol CO₂ được tính theo HCl

→ $n_{{CO}_{2}}$ = 0,010 mol

Câu 13:

Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là

A. Na₂SO₄.

B. NaOH.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Natri hiđroxit (còn gọi là xút ăn da) có công thức hóa học là NaOH.

Câu 14:

Kim loại nào sau đây được dùng chế tạo tế bào quang điện?

A. Na.

B. Cs.

C. Li.

D. K.

Xem đáp án

Đáp án B

Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện

Câu 15:

Cho 24,4 g hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m (g) muối clorua. Vậy m có giá trị là

A. 63,8 g.

B. 22,6 g.

C. 26,6g.

D. 15,0 g.

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt hai muối Na₂CO₃ và K₂CO₃ tương ứng với một muối là R₂CO₃ (M_Na < M_R < M_K)

R₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2RCl

→ $n_{R_{2} {CO}_{3}} = n_{{BaCl}_{2}} = n_{{BaCO}_{3}}$

= 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

→ m_RCl = 24,4 + 0,2.208 – 39,4

= 26,6 gam.

Câu 16:

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là?

A. V = 22,4(a – b)

B. V = 11,2(a – b)

C. V = 11,2(a + b)

D. V = 22,4( a + b)

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau

Dung dịch Y phản ứng với nước vôi trong dư tạo kết tủa nên NaHCO₃ dư ở phản ứng (2), HCl phản ứng hết.

→ $n_{{CO}_{2}}$ = n_HCl (2)

→ $\frac{V}{22, 4}$ = a – b

→ V = 22,4(a – b)

Câu 17:

21/07/2024

Để bảo quản kim loại kiềm người ta làm bằng cách nào?

A. Để trong lọ kín

B. Ngâm trong dầu hỏa

C. Ngâm trong nước

D. Để trong lọ thủy tinh

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa

Câu 18:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí đktc ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A. RbCl.

B. NaCl.

C. KCl.

D. LiCl.

Xem đáp án

Đáp án C

2RCl $\overset{dpnc}{\to}$ 2R (0,16) + Cl₂ (0,08 mol)

M_R = 6,24 : 0,16 = 39.

Vậy R là K, muối là KCl.

Câu 20:

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s²2s² 2p⁶ 3s².

B. 1s²2s² 2p⁶.

C. 1s²2s² 2p⁶ 3s¹.

D. 1s²2s² 2p⁶ 3s²3p¹.

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là: 1s²2s² 2p⁶ 3s¹

Câu 21:

Muối được dùng để chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày là

A. Na₂CO₃.

B. NaHCO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NaF.

Xem đáp án

Đáp án B

Muối NaHCO₃ có khả năng trung hòa axit trong dạ dày

NaHCO₃+ HCl → NaCl + H₂O + CO_{2 $↑$}

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO_2.

C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo mỗi trường kiềm yếu.

D. Cả 2 muối đểu có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

Xem đáp án

Đáp án A

Muối Na₂CO₃ không bị nhiệt phân

Câu 23:

20/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(1) Có thể tìm được kim loại kiềm ở dạng nguyên chất ở những mỏ nằm sâu trong lòng đất.

(2) Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất.

(3) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại tăng dần.

(4) Trong bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới trong một nhóm, nhiệt độ sôi của các kim loại nhìn chung giảm dần.

(5) Kim loại kiềm đều là những kim loại nhẹ hơn nước.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Phát biểu (2) và (4) đúng

Câu 24:

Cấu hình electron lớp ngoài cũng của nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns²

B. ns²np¹

C. ns¹

D. ns²np²

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA.

Các kim loại kiềm đề có 1 electron lớp ngoài cùng và có cấu hình electron chung lớp ngoài cùng là ns¹(n là số thứ tự chu kì)

Câu 25:

Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 400.

B. 200.

C. 100.

D. 300.

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl = 0,1 mol

→ V_NaOH = 100 ml

Câu 26:

Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không thay đổi còn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A. 63% và 37%.

B. 16% và 84%.

C. 42% và 58%.

D. 21% và 79%.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol

→ 106x + 84y = 100 gam (1)

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

y mol $\frac{y}{2}$ mol

→ $m_{{Na}_{2} {CO}_{3}}$ = (x + $\frac{y}{2}$ ).106

= 69 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có

x = $\frac{8}{53}$ mol; y = 1mol

→ % $m_{{Na}_{2} {CO}_{3}}$ = 16%;

% $m_{{NaHCO}_{3}}$ = 84%

Câu 27:

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. KNO₃ và BaCl₂.

B. NaHCO₃ và KOH.

C. Na₂CO₃ và NaHSO₄.

D. Na₂CO₃ và CaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Cặp chất có các ion không phản ứng với nhau sẽ cùng tồn tại trong dung dịch

B. ${HCO}_{3}^{-}$ + OH^-→ CO₂ + H₂O

C. ${CO}_{3}^{2 -}$ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

D. ${CO}_{3}^{2 -}$ + Ca²⁺ → CaCO₃

Câu 28:

20/07/2024

Nhiệt phân hoàn toàn NaNO₃ thì chất rắn thu được là

A. NaNO₂.

B. NaOH.

C. Na₂O.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án A

2NaNO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2NaNO₂ + O₂

Câu 29:

Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO₃ 1M cần dùng là

A. 40 ml.

B. 20 ml.

C. 10 ml.

D. 30 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình ion thu gọn của phản ứng

Câu 30: