Đáp án C

$n_{Fe}=0,02mol;n_{HCl}=0,06mol$

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

$\to n_{H^{+}du}$ = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ 0,015\leftarrow 0,02\end{array} \\ \begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ 0,005\to 0,005\end{array} \\ \begin{array}{l}C{l}^{-}+A{g}^{+}\to AgCl\downarrow \\ 0,06\to 0,06\end{array} \\ \to m_{\downarrow }=m_{AgCl}+m_{Ag} \\ \to m_{\downarrow }=0,06.143,5+0,005.108=9,15gam \end{gathered}$$

Đáp án B

Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội do tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit và ngăn cản hoặc ngừng hẳn sự tiếp diễn của phản ứng.

Đáp án A

3Cu + $2N{O}_3^{-}+8H^{+}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

2NO + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Đáp án D

$$\begin{gathered} n_{Cu}=0,3mol;n_{NaN{O}_3}=0,5mol;n_{HCl}=1mol \\ \begin{array}{l}Cu\to C{u}^{2+}+2e\\ 0,3\to 0,6\\ 4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\\ 0,8\leftarrow 0,2\leftarrow 0,6\end{array} \end{gathered}$$

→ Cu phản ứng hết,$H^{+}$dư.

→$n_{NaOH}=2n_{C{u}^{2+}}+n_{H^{+}}$_dư = 2.0,3 + (1 - 0,8) =  0,8 mol

→$V_{NaOH}=\frac{0,8}{0,4}=2$ lít

Đáp án D

Loại A, B và C do HNO₃ không phản ứng với BaSO₄; Au; Pt.

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch thu được có màu xanh.

Đáp án D

Dung dịch Y gồm $\left\{\begin{array}{l}C{u}^{2+}:0,03mol\\ M{g}^{2+}:0,09mol\\ K^{+}:0,07mol\\ S{O}_4^{2-}:0,16mol\\ N{H}_4^{+}:amol\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích ta có:

0,03.2 + 0,09.2 + 0,07.1 + a.1 = 0,16.2

→ a = 0,01 mol

Bảo toàn H: $n_{H_{2}O}=\frac{0,16.2-0,01.4}{2}=0,14mol$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình:

$$\begin{gathered} m_{cationKL}+m_{N{O}_3^{-}}+m_{H^{+}}+m_{S{O}_4^{2-}} \\ =m_{cationKL}+m_{N{H}_4^{+}}+m_{S{O}_4^{2-}}+m_{H_{2}O}+m_k \\ \to m_{N{O}_3^{-}}+m_{H^{+}}=m_{N{H}_4^{+}}+m_{H_{2}O}+m_k \end{gathered}$$

→ m_khí = 0,07.62 + 0,16.2.1 – 0,01.18 – 0,14.18 = 1,96 gam

→ $x=\frac{1,96}{0,05.2}=19,6$

Đáp án B

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO

→ Chất này đóng vai trò là chất khử.

→ FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Đáp án D

$n_{A{l}_2{O}_3}=0,26mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,52mol$

→ 247 gam dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}110,76gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ 136,24gam{H}_{2}O\end{array}\right.$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa ${\left\{\begin{array}{l}(110,76-213a)gamAl{\left(N{O}_3\right)}_3\\ (136,24-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right.}_{}$

$\begin{array}{l}\to \frac{110,76-213a}{136,24-162a}=\frac{75,44}{100}\end{array}$

$\to a=0,0879mol$

$\to m=32,9625gam$

Đáp án A

27,84 gam chất rắn T gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) và Ag (2y mol)

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.3y + 108.2y = 27,84  (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,06 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l}(a-x).2+0,21.2=2.3y+1.2y\\ \to a=0,09mol\end{array}$

Đáp án C

- Y+ NaOH thu được dung dịch chứa Na⁺ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), $S{O}_4^{2-}$(0,46 mol).

Bảo toàn điện tích vừa đủ ⇒ Y không còn $N{O}_3^{-}$

- Đặt u là tổng khối lượng của Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺. Đặt $n_{N{H}_4^{+}}$ = v mol

m_muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam  (1)

$n_{O{H}^{-}}$_{rong kết tủa} = (0,91 − v) mol

→ $m_{\downarrow }$ = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam        (2)

Từ (1), (2) → u = 13,88 gam và v = 0,01 mol

$n_{N{O}_3^{-}\left(X\right)}=\frac{m_X-u}{62}$ = 0,15 mol → $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,05mol$

→ % Fe(NO₃)₃ =$\frac{0,05.242}{23,18}.100$ = 52,20%

Đáp án B

Fe(NO₃)₃ có tên gọi là sắt(III) nitrat.

Đáp án D

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Đáp án A

Số oxi hóa của sắt trong Fe(NO₃)₃ là +3

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Đáp án D

$n_{Ag}=0,006mol$

$\to M_R=\frac{0,195}{0,003}=65 \to R là Zn$

Đáp án A

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án A

BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + KCl + HCl

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

3NH₃ + Al(NO₃)₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

4HCl + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Đáp án A

- Khi trồng hoa cẩm tú cầu, nếu bón thêm ít vôi (CaO) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Đó là do CaO phản ứng với nước tạo Ca(OH)₂ có tính kiềm khiến cho pH đất > 7 và ở pH này hoa sẽ có màu hồng.

- Ngược lại, nếu bón đạm hai lá (NH₄NO₃) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu lam. Đó là do $N{H}_4^{+}$ phân li trong nước cho ion H⁺ khiến cho pH đất < 7 và ở pH này hoa sẽ có màu lam.

Đáp án D

(1), (2) đúng.

(3) sai vì các muối nitrat của kim loại mạnh (kali, natri,…) khi bị nhiệt phân sinh ra muối nitrit và O₂.

(4) sai vì các muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy.      

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Đáp án C

Để điều chế một lượng nhỏ axit nitric trong phòng thí nghiệm, người ta đun nóng hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc$\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Đáp án D

4Fe(NO₃)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

Đáp án C

$m_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{23,2}{2}=11,6gam$

$\to n_{F{e}_3{O}_4}=0,05mol;n_{CuO}=0,145mol$

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=0,385mol$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\end{array}$

$\to 23,2+0,77.63=63,56+m_Z+0,385.18$

$\to m_Z=1,22gam$

Bảo toàn nguyên tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\overline{M}}_Z=\frac{1,22}{0,03}\approx 40,67$

Đáp án A

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại}  + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→ $n_{N{O_3}^{-}}$= 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=0,5mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Đáp án C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{6,72}{22,4}=1,2mol$

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃  +  3N₂O  +  15H₂O

Đáp án C

Thể tích dung dịch HNO₃ ít nhất

→ Sau phản ứng thu được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\end{array}$

$\to n_{NO}=\frac{2.0,15+2.0,15}{3}=0,2mol$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=0,8mol lit$