30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

\overset{+ 5}{N}

và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,36.

B. 10,23.

C. 9,15.

D. 8,61.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{F e} = 0, 02 m o l; n_{H C l} = 0, 06 m o l$

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

$\to n_{H^{+} d u}$ = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol

$\begin{array}{l} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0, 015 \leftarrow 0, 02 \end{array} \begin{array}{l} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ 0, 005 \to 0, 005 \end{array} \begin{array}{l} C l^{-} + A g^{+} \to A g C l ↓ \\ 0, 06 \to 0, 06 \end{array} \to m_{↓} = m_{A g C l} + m_{A g} \to m_{↓} = 0, 06.143, 5 + 0, 005.108 = 9, 15 g a m$

Câu 2:

Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội do tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit và ngăn cản hoặc ngừng hẳn sự tiếp diễn của phản ứng.

Câu 3:

Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hoá nâu trong không khí). Khí X là

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂O.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

3Cu + $2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} \to 3 C u^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O$

2NO + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Câu 4:

Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu²⁺ trong dung dịch X?

A. 1 lít.

B. 1,25 lít.

C. 1,5 lít.

D. 2 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{C u} = 0, 3 m o l; n_{N a N O_{3}} = 0, 5 m o l; n_{H C l} = 1 m o l \begin{array}{l} C u \to C u^{2 +} + 2 e \\ 0, 3 \to 0, 6 \\ 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O \\ 0, 8 \leftarrow 0, 2 \leftarrow 0, 6 \end{array}$

→ Cu phản ứng hết, $H^{+}$ dư.

→ $n_{N a O H} = 2 n_{C u^{2 +}} + n_{H^{+}}$ _dư = 2.0,3 + (1 - 0,8) = 0,8 mol

→ $V_{N a O H} = \frac{0, 8}{0, 4} = 2$ lít

Câu 5:

HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Loại A, B và C do HNO₃ không phản ứng với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 6:

Khi hòa tan hoàn toàn một lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO₃ thì dung dịch thu được có màu

A. xanh

B. vàng

C. da cam

D. không màu

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch thu được có màu xanh.

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO₃ và 0,16 mol H₂SO₄ loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H₂ là x. Giá trị của x là

A. 19,5.

B. 20,1.

C. 18,2.

D. 19,6.

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch Y gồm $\{\begin{cases} C u^{2 +} : 0, 03 m o l \\ M g^{2 +} : 0, 09 m o l \\ K^{+} : 0, 07 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 16 m o l \\ N H_{4}^{+} : a m o l \end{cases}$

Bảo toàn điện tích ta có:

0,03.2 + 0,09.2 + 0,07.1 + a.1 = 0,16.2

→ a = 0,01 mol

Bảo toàn H: $n_{H_{2} O} = \frac{0, 16.2 - 0, 01.4}{2} = 0, 14 m o l$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình:

$m_{c a t i o n K L} + m_{N O_{3}^{-}} + m_{H^{+}} + m_{S O_{4}^{2 -}} = m_{c a t i o n K L} + m_{N H_{4}^{+}} + m_{S O_{4}^{2 -}} + m_{H_{2} O} + m_{k} \to m_{N O_{3}^{-}} + m_{H^{+}} = m_{N H_{4}^{+}} + m_{H_{2} O} + m_{k}$

→ m_khí = 0,07.62 + 0,16.2.1 – 0,01.18 – 0,14.18 = 1,96 gam

→ $x = \frac{1, 96}{0, 05.2} = 19, 6$

Câu 8:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO

→ Chất này đóng vai trò là chất khử.

→ FeO thỏa mãn.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20

{}_{o}C

thì có m gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra. Biết ở 20

{}_{o}C

, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 90.

B. 14.

C. 19.

D. 33.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 26 m o l \to n_{A l {(N O_{3})}_{3}} = 0, 52 m o l$

→ 247 gam dung dịch X $\{\begin{cases} 110, 76 g a m A l {(N O_{3})}_{3} \\ 136, 24 g a m H_{2} O \end{cases}$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh, dung dịch chứa ${\{\begin{cases} (110, 76 - 213 a) g a m A l {(N O_{3})}_{3} \\ (136, 24 - 162 a) g a m H_{2} O \end{cases}}_{}$

$\begin{array}{l} \to \frac{110, 76 - 213 a}{136, 24 - 162 a} = \frac{75, 44}{100} \end{array}$

$\to a = 0, 0879 m o l$

$\to m = 32, 9625 g a m$

Câu 10:

Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3:2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 27,84 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 0,33 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Giá trị của a là

A. 0,09.

B. 0,08.

C. 0,12.

D. 0,06.

Xem đáp án

Đáp án A

27,84 gam chất rắn T gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) và Ag (2y mol)

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.3y + 108.2y = 27,84 (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = y = 0,06 mol

Bảo toàn electron khi X tác dụng với Y:

$\begin{array}{l} (a - x) .2 + 0, 21.2 = 2.3 y + 1.2 y \\ \to a = 0, 09 m o l \end{array}$

Câu 11:

Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,46 mol H₂SO₄ loãng và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) và 2,92 gam hỗn hợp khí Z. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe(NO₃)₃ trong X là

A. 46,98%.

B. 41,76%.

C. 52,20%.

D. 38,83%.

Xem đáp án

Đáp án C

- Y+ NaOH thu được dung dịch chứa Na⁺ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), $S O_{4}^{2 -}$ (0,46 mol).

Bảo toàn điện tích vừa đủ ⇒ Y không còn $N O_{3}^{-}$

- Đặt u là tổng khối lượng của Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺. Đặt $n_{N H_{4}^{+}}$ = v mol

m_muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam (1)

$n_{O H^{-}}$ _{rong kết tủa} = (0,91 − v) mol

→ $m_{↓}$ = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam (2)

Từ (1), (2) → u = 13,88 gam và v = 0,01 mol

$n_{N O_{3}^{-} (X)} = \frac{m_{X} - u}{62}$ = 0,15 mol → $n_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 0, 05 m o l$

→ % Fe(NO₃)₃ = $\frac{0, 05.242}{23, 18} .100$ = 52,20%

Câu 12:

Chất X có công thức Fe(NO₃)₃. Tên gọi của X là

A. sắt(II) nitrit.

B. sắt(III) nitrat.

C. sắt(II) nitrat.

D. sắt(III) nitrit.

Xem đáp án

Đáp án B

Fe(NO₃)₃ có tên gọi là sắt(III) nitrat.

Câu 13:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Câu 14:

Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch gồm FeCl₂ và FeCl₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 15:

Số oxi hóa của sắt trong Fe(NO₃)₃ là

A. +3.

B. -2.

C. +2.

D. -3.

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa của sắt trong Fe(NO₃)₃ là +3

Câu 16:

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 17:

Cho 0,195 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 0,648 gam Ag. Kim loại R là

A. Cu.

B. Fe.

C. Mg.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{A g} = 0, 006 m o l$

$\to M_{R} = \frac{0, 195}{0, 003} = 65 \to R l à Z n$

Câu 18:

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) sau khi kết thúc phản ứng?

A. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng.

B. Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

C. Đốt cháy Fe trong khí Cl₂ dư.

D. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Câu 19:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.
(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.
(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Al(NO₃)₃.
(d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich NaAlO₂.
(e) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + KCl + HCl

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

3NH₃ + Al(NO₃)₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

4HCl + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Câu 20:

Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. H₂SO₄ loãng.

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng dư.

D. dung dịch CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 21:

Hoa cẩm tú cầu là loài hoa tượng trưng cho lòng biết ơn và sự chân thành, vẻ kì diệu của cẩm tú cầu là sự đổi màu ngoạn mục của nó. Màu của loài hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thề điểu chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng

pH đất trồng	< 7	= 7	> 7
Hoa sẽ có màu	Lam	Trắng sữa	Hồng

Khi trồng loài hoa trên, nếu ta bón thêm 1 ít vôi (CaO) hoặc đạm 2 lá (NH₄NO₃) và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu lần lượt là

A. hồng - lam.

B. lam – hồng.

C. trắng sữa – hồng.

D. hồng – trắng sữa.

Xem đáp án

Đáp án A

- Khi trồng hoa cẩm tú cầu, nếu bón thêm ít vôi (CaO) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Đó là do CaO phản ứng với nước tạo Ca(OH)₂ có tính kiềm khiến cho pH đất > 7 và ở pH này hoa sẽ có màu hồng.

- Ngược lại, nếu bón đạm hai lá (NH₄NO₃) thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu lam. Đó là do $N H_{4}^{+}$ phân li trong nước cho ion H⁺ khiến cho pH đất < 7 và ở pH này hoa sẽ có màu lam.

Câu 22:

Nhận định nào sau đây là sai ?

Có các mệnh đề sau :

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion $N O_{3}^{-}$ có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Xem đáp án

Đáp án D

(1), (2) đúng.

(3) sai vì các muối nitrat của kim loại mạnh (kali, natri,…) khi bị nhiệt phân sinh ra muối nitrit và O₂.

(4) sai vì các muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy.

Câu 23:

17/07/2024

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

Câu 24:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO₃từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Xem đáp án

Đáp án C

Để điều chế một lượng nhỏ axit nitric trong phòng thí nghiệm, người ta đun nóng hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 25:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.

D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

Câu 26:

Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃ vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Xem đáp án

Đáp án C

$m_{F e_{3} O_{4}} = m_{C u O} = \frac{23, 2}{2} = 11, 6 g a m$

$\to n_{F e_{3} O_{4}} = 0, 05 m o l; n_{C u O} = 0, 145 m o l$

Dung dịch Y gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2} O} = \frac{n_{H N O_{3}}}{2} = 0, 385 m o l$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} m_{X} + m_{H N O_{3}} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} \end{array}$

$\to 23, 2 + 0, 77.63 = 63, 56 + m_{Z} + 0, 385.18$

$\to m_{Z} = 1, 22 g a m$

Bảo toàn nguyên tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\bar{M}}_{Z} = \frac{1, 22}{0, 03} \approx 40, 67$

Câu 27:

Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối amoni). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.

B. 46,6.

C. 84,6.

D. 76,6.

Xem đáp án

Đáp án A

Hỗn hợp 30,6 gam kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam chất rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + $m_{N O_{3}^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62. $n_{N O_{3}^{-}}$

→ $n_{N {O_{3}}^{-}}$ = 1 mol → $n_{O} = \frac{n_{N O_{3}^{-}}}{2} = 0, 5 m o l$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 28:

Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của

\overset{+ 5}{N}

ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Xem đáp án

Đáp án C

$4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O$

$\to n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} = 4. \frac{6, 72}{22, 4} = 1, 2 m o l$

Câu 29:

Cho phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30.

C. 26.

D. 15.

Xem đáp án

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Câu 30: