2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Đáp án cần chọn là: A

Để nhận biết ion NO₃^- người ta thường dùng Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng, bởi vì tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Đáp án cần chọn là: D

A loại vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với NO₃^-

B loại vì không phản ứng

C loại vì phản ứng có thể tạo NH₄NO₃ ta không quan sát được hiện tượng

D đúng vì tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Đáp án cần chọn là: D

TH1: Nếu muối nitrat của M là Fe(NO₃)₂

4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

47/900 mol     0,025 mol                 => loại

TH2: Muối nitrat có hóa trị không đổi khi nhiệt phân

 2M(NO₃)_n   →   M₂O_n  +  2nNO₂  +  n/2O₂              

=> M = 32n

Với n = 2 => M = 64 => M là Cu

Đáp án cần chọn là: B

Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO₃ đặc nguội

Đáp án cần chọn là: A

2AgNO₃ + Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án cần chọn là: C

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142                2m/142 mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$ = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}} + {\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4} = {\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}} + {\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ → 0,7.40 + (2m/142).98 = 2,1033m + 0,7.18 → m = 21,3 gam

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}$ = 0,15 mol.

Do đó ta có tỉ lệ

Đáp án cần chọn là: A

=> phương trình phản ứng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

=> tổng hệ số cân bằng là: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Đáp án cần chọn là: A

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

Tổng hệ số các chất tham gia là: 4 + 10 = 14

Đáp án cần chọn là: C

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

Đáp án cần chọn là: B

→ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Chỉ có Cu phản ứng với HNO₃ sinh ra khí.

Áp dụng định luật bảo toàn electron 

Quá trình oxi hóa                                 Quá trình khử

Cu   →  Cu­­²⁺     +   2 e                          N^­+5     +   1 e  →  N⁺⁴

0.1        →            0.2 mol                                    0.2 →  0.2 mol 

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} => ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = n_{e nhận} = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án cần chọn là: C

Gọi n_NO = x mol; n_NO2 = y mol

=> n_{hỗn hợp khí} = x + y = 0,4 mol (1)

Từ (1) và (2) => x = 0,1; y = 0,3

Quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 0,6

Với n = 3 => M = 27 => M là Al

Đáp án cần chọn là: B

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11   (1)

Quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 3.n_Al + 3.n_Fe = 3.n_NO => x + y = 0,3   (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2; y = 0,1

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam; m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_Cu = 0,1 mol

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y mol

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 2.n_Cu = 3.n_NO + n_NO2 => 3x + y = 0,2   (1)

Từ (1) và (2) => x = 1/18 mol; y = 1/30 mol

Bảo toàn nguyên tố N:

n_{HNO3 phản ứng} = n_{NO3 (trong muối)} + n_NO + n_NO2 = 0,1.2 + 1/18 + 1/30 = 13/45 mol

=> C_{M HNO3} = 13/9 M

Đáp án cần chọn là: D

Gọi số mol của N₂O và NO lần lượt là x và y

Tỷ khối của hỗn hợp khí X so với hiđro bằng 18,5 → M_X = 18,5.2 = 37

Từ (1) và (2) → 

Quá trình trao đổi e:

BTE: 3n_Al = 8 + 3n_NO

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

=> n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

Đáp án cần chọn là: C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}$ = 0,045 mol

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp} = 24x + 65y = 8,9   (1)

Giả sử trong X chứa muối NH₄NO₃ (a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 2.n_Mg + 2.n_Zn = 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3 => 2x + 2y = 0,36 + 8a   (2)

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 2x + 2y mol

Bảo toàn nguyên tố N:  n_HNO3 = n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_N2O + 2.n_NH4NO3

=> 0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a   (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,1; y = 0,1;  a = 0,005

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối KL)} + m_NH4NO3 = 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

- Quên tính khối lượng của NH₄NO₃ => chọn nhầm C

- Không xét có muối tạo ra là NH₄NO₃ => chọn nhầm A

n_Zn(NO3)2 = 0,6 mol; n_NH4NO3 = 0,1 mol

ZnO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Bảo toàn e: 2.n_Zn = 8.n_NH4NO3 => n_Zn = 4.0,1 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn: n_Zn(NO3)2 = n_Zn + n_ZnO => n_ZnO = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Đáp án cần chọn là: C

n_Mg = 0,28 mol; n_MgO = 0,02 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,28 + 0,02 = 0,3 mol => m_Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> n_NH4NO3 = 0,02 mol

Quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3  => 2.0,28 = 0,04.n + 8.0,02  => n = 10

=> X là N₂

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Khi đầu bài nói thu được khí X mà không ghi là sản phẩm khử duy nhất => giả sử có NH₄NO₃

Quy đổi X thành Fe và O

Bảo toàn Fe thì n_Fe(X) =4,2 : 56 = 0,075 mol

Bảo toàn khối lượng có m_O = m_X – m_Fe= 5,32 – 4,2 = 1,12 g => n_O = 0,07 mol

Khi cho X + HNO₃ thì :

 Fe → Fe⁺³ + 3e                                       O + 2e → O^-2

 Fe → Fe⁺² + 2e                                      N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Đặt Fe⁺² : x mol và Fe⁺³ : y mol

Bảo toàn e có 2x + 3y = 2n_O + 3n_NO → 2x+ 3y = 2.0,07 + 0,02.3 = 0,2 mol e

Ta có n_Fe = x + y = 0,075 mol nên x = 0,025 mol và y = 0,05 mol

=> muối thu được có 0,025 mol Fe(NO₃)₂ và 0,05 mol Fe(NO₃)₃

=> m_muối = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 

Đáp án cần chọn là: D

Muối thu được là Fe(NO₃)₃ 0,27 mol

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,27 mol

=> m_O = 20,88 – 0,27.56 = 5,76 gam => n_O = 0,36 mol

=> n_Fe : n_O = 0,27 : 0,36 = 3 : 4 => oxit sắt là Fe₃O₄

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: 3.n_Fe = n.n_X + 2.n_O => 3.0,27 = n.0,03 + 2.0,36 => n = 3

=> X là NO

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Nên quy đổi oxit sắt thành Fe và O để tính nhanh hơn

Xét quá trình cho – nhận e:

=> V_NO2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít

Đáp án cần chọn là: C

n_Cu = 0,3 mol;  n_NaNO3 = 0,5 mol;  n_HCl = 1 mol

3Cu  +  8H⁺  +  2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Xét

=> Cu hết, H⁺ và NO₃^- còn dư

=> n_NO = 2/3.n_Cu = 0,2 mol => V_NO = 4,48 lít

Đáp án cần chọn là: B

Al + 0,62 mol HNO₃ → Al(NO₃)₃ + khí X

Nếu muối chỉ có m_Al(NO3)3 = < 8m → muối có cả NH₄NO₃

Al(NO₃)₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + NaNO₃ + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Ta có → m = 4,32 g → Al: 0,16 mol và NH₄NO₃: 0,006 mol

Al → Al⁺³ + 3e                            N⁺⁵ +8e → N^-3

N⁺⁵ + (5-x) e → N^+X

Bảo toàn e có 3.n_Al = 8n_NH4 + (5-x).n_N(+x) → 0,48 = 8.0,006 + (5-x).n_N(+x)

Bảo toàn N có n_N(+x) + 2n_NH4NO3 + 3n_Al = n_HNO3 → n_N(+x) = 0,62 – 2.0,006 – 3.0,16 = 0,128

→ x = 1,625

A sai vì cả 2 khí N đều có số oxh > 1,625

B sai vì tạo khí H₂

C đúng

D sai vì cả 2 khí đều có số oxh nhỏ hơn 1,625

Đáp án cần chọn là: C

n_Al = 0,08 mol; n_HNO3 = 0,4 mol

PTHH: Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O (Do 0,08/8 < 0,4/30 nên Al phản ứng hết, HNO₃ dư)

           0,08 → 0,3 →        0,08 (mol)

Vậy dd A gồm: Al³⁺ (0,08 mol) và H⁺ dư (0,4 - 0,3 = 0,1 mol) và NO₃^-

Khi cho 0,25 mol NaOH vào A:

H⁺  +  OH^- → H₂O

0,1 → 0,1_{dư 0,15}

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

           0,15 →   0,05

=> m _{kết tủa} = m_Al(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam

Đáp án cần chọn là: A

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂ : y mol

Có n_Y = 0,25 = x + y mol

Và m_Y = M_Y . n_Y = 13,6.2.0,25 = 6,8 g = 44x + 2y

Nên x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃ và NaHSO₄ thì

4Mg + 10H⁺ + 2NO₃^- → 4Mg⁺²  + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺ → Mg⁺² + H₂                                         

Ta có 4n_N2O + n_H2 = 4.0,15 + 0,1 = 0,7 mol < n_Mg = 0,9 nên phản ứng có tạo ra NH₄⁺ :

4Mg + 10H⁺ + NO₃^- →  4Mg⁺²  + 3H₂O + NH₄⁺

nên n_NH4+ = (0,9 – 0,7 ) : 4 =0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 =2.0,15 + 0,05 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4 = 10n_N2O + 2n_H2 + 10n_NH4 = 10.0,15 + 0,1.2 + 0,05.10 = 2,2 mol

Sau phản ứng dung dịch X thu được có Mg⁺² : 0,9 mol; NH₄⁺ : 0,05 mol; Na⁺ : 2,55 mol và SO₄^2-  : 2,2 mol

=> m_muối = m_ion = 0,9.24 + 0,05.18 + 2,55.23 + 2,2.96 = 292,35

Đáp án cần chọn là: C

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

n_Cu(NO­₃₎₂ = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) ; n_HCl = 0,2.1,2= 0,24 (mol)

                        3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Ban đầu:         0,1       0,2         0,24

pư:                  0,09 ←0,06 ←  0,24

sau:                 0,01     0,14

                        Fe  + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Ban đầu:        0,01    0,2

pư :               0,01 →0,01           → 0,01

=> m kết tủa = m_Cu = 0,01. 64 = 0,64 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Hỗn hợp 2 khí chắc chắn có CO₂, khí còn lại hóa nâu trong không khí → khí còn lại là NO

Quy đổi hỗn hợp

Sau tất cả ta có:

Ta có:

m_X = 2.44a + 56b + (0,2-4a).16 + 35,5c = 21,38 → 24a + 56b +35,5c = 18,18 (1)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$= 4n_NO + 2n_O → d = 4.5a + 2.(0,2 - 4a)→ 12a - d = -0,4 (2)

BTKL ta có:

m_X + m_HCl + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{NaNO}}_3}$= m_muối + m_khí + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

→ 21,38 + 36,5d + 0,16.85 = 47,82 + 2a.44 + 5a.30 + 0,5d.18

→ 238a - 27,5d = -12,84 (3)

BTNT "Cl": n_AgCl = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$ = c + d (mol)

Bảo toàn e ta có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO +  + n_Ag

→ 3b = 2(0,2 - 4a) + 3.5a + c + n_Ag

→ n_Ag = 3b - 7a - c - 0,4 (mol)

Có: m_↓ = m_AgCl + m_Ag → 143,5(c + d) + 108(3b - 7a - c - 0,4) = 115,54

→ -756a + 324b + 35,5c + 143,5d = 158,74 (4)

giải hệ (1), (2), (3), (4) ra được a = 0,02; b = 0,24; c = 0,12; d = 0,64

% FeCl₂ = $\frac{0,06.127}{21,38}$.100% = 35,64% gần nhất với 36%

Đáp án cần chọn là: C

PT ion rút gọn: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

ban đầu:                      0,24       0,6                                             (mol)

pư:                   0,09← 0,24 →0,06                                            (mol)

sau:                  0,09                 0,54                                            (mol)

PT ion rút gọn:  Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

                          0,1 ← 0,2 (mol)

=> ∑ n_Cu = 0,09 + 0,1 = 0,19 (mol)

=> m_Cu = 0,19.64 = 12,16 (g)

Đáp án cần chọn là: C

Khi thêm O₂ vừa đủ vào Y thu được các khí NO₂, N₂O, N₂. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO₂ bị hấp thụ khí còn lại là N₂O và N₂.

=> n_NO = n_NO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:

Mà n_N2O + n_N2 = n_Z = 0,2 mol => n_N2O = 0,15 và n_N2 = 0,05

Đặt: n_Mg = 4x và n_Al = 5x (mol) => n_Mg(OH)2 = 4x và m_Al(OH)3 = 5x

m _{kết tủa max} = m_KL + m_OH- => m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) => x = 0,1

=> n_Mg = 0,4 mol và n_Al = 0,5 mol

Ta thấy: 2n_Mg + 3n_Al > 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 => Có tạo muối NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> 2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3 = 0,0375 mol

Công thức tính nhanh: n_{HNO3 pư} = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 = 2,875 mol

=> n_{HNO3 bđ} = 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol

=> m _{dd HNO3} = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam

m _{dd sau pư} = m_Mg + m_Al + m _{dd HNO3} – m_NO – m_N2O – m_N2

= 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gam

Ta có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,5 mol

→ %m_Al = (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%

Đáp án cần chọn là: D

Chỉ có Cu phản ứng với HNO₃ sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có: 2n_Cu = n_NO2 => n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án cần chọn là: C

n_NO = 0,1 mol

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

            0,4       ←   0,1

V_HNO3 = n_HNO3 : C_M = 0,4 : 1 = 0,4 lít

Đáp án cần chọn là: B