Đáp án D

Các yếu tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂ hoặc H₂ → cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): $\Delta H$= -92 < 0 → phản ứng thuận là tỏa nhiệt → tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản ứng → cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Đáp án B

2NH₃ + 2CrO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản ứng với 1 phân tử CrO₃.

Đáp án C

N₂ + 3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$2NH₃

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:

$\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn $\left\{\begin{array}{l}{n}_{N_2}=2mol\\ n_{H_2}=3mol\end{array}\right.$

$n_{H_2}$_pư  = 3.40% = 1,2 mol

→ $n_{N_2}$_pư = 0,4 mol và $n_{N{H}_3}$_{sinh ra} = 0,8 mol.

$n_Y=n_X-0,8=2+3-0,8=4,2mol$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{5.6,2.2}{4,2}=14,76$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Đáp án D

$\stackrel{+2}{N}O,{\stackrel{+1}{N}}_{2}O,H\stackrel{+5}{N}{O}_3,\stackrel{-3}{N}{H}_{4}Cl$

Đáp án D

Dễ thấy hiệu suất tính theo N₂

Giả sử X$\left\{\begin{array}{l}{N}_2:1mol\\ H_2:4mol\end{array}\right.$ → $n_{N_2}$_{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\begin{array}{l}{N}_2 + 3H_2 \underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}2N{H}_3\\ Bandau: 1 40 mol\\ Phanung: 0,4\to 1,2\to 0,8mol\\ Sauphanung:0,62,8 0,8mol\end{array}$

$\to \%V_{N{H}_3}=\frac{0,8}{0,6+2,8+0,8}.100\%=19,04\%$

Đáp án D

Chất dùng làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước phải là chất có đặc tính hút nước và không phản ứng với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn để làm khô khí.

Đáp án C

Người ta dùng muối NH₄HCO₃  làm bột nở trong thực phẩm.

Đáp án D

- Khi cho quỳ tím vào 3 mẫu thử thì chỉ có NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ. Do hiện tượng thủy phân của NH₄Cl: ${\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{+}}+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+\hspace{0.17em}H}}_3{O}^{\text{+}}$

- Cho AgNO₃ vào 2 dung dịch còn lại thì NaCl tạo kết tủa trắng.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Đáp án C

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) và (6).

(1).$N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2\uparrow +2H_{2}O$                  

(2). $2KMn{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

(3). $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2\uparrow +6H_{2}O$

(4). $N{H}_{4}Cl\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+HCl$

(5). ${\left({\text{NH}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2+2N{H}_3+H_{2}O$

(6). $AgN{O}_3\stackrel{t^o}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Đáp án A

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\stackrel{t^o,P}{\to }$(NH₂)₂CO + H₂O

Đáp án A

+ NH₃ là chất khí tan rất nhiều trong nước nên ta loại cách 3.

+ NH₃ nhẹ hơn không khí → Khi thu khí phải úp ống nghiệm.

→ Sử dụng cách 1 để thu khí NH₃.

Đáp án B

N₂ + 3H₂  $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

Nhận thấy: → Hiệu suất tính theo N₂.

Gọi $V_{N_2}$_{phản ứng}  = a lít

→ $V_{H_2}$_{phản ứng} = 3a lít và $V_{N{H}_3}=2a$lít

→$(4-a)+(14-3a)+2a=16,4$

→ a = 0,8 lít $\to H=\frac{0,8}{4}.100\%=20\%$

Đáp án C

Muối NH₄HCO₃ thuộc loại muối axit vì gốc $HC{O}_3^{-}$vẫn có khả năng phân li ion $H^{+}$

Đáp án B

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Đáp án C

 Nguyên tắc chung cần ghi nhớ:

- Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

- Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)

- Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.

Nhận thấy, các axit HCl, H₂SO₄, HNO₃ đều có phản ứng với NH₃ ⇒ loại các đáp án A, B, D

Đáp án D

- Các muối NaCl, KNO₃ không phản ứng với NH₃

- CuCl₂ và AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Tuy nhiên, khi dùng NH₃ dư thì hòa tan được kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức tan [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

→ Chỉ có AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃ dư.

Đáp án D

A sai vì NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

B sai vì 4Fe(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

C sai vì 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

D đúng.

Đáp án D

Cho lần lượt tới dư các thuốc thử vào các mẫu thử:

A.

- NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan → chỉ nhận được Al(NO₃)₃ → loại.

B.

- NH₄NO₃ và Al(NO₃)₃: không hiện tượng.

(NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng → chỉ nhận được (NH₄)₂SO₄ → loại.

C. Không mẫu thử nào có hiện tượng → loại.

D.

- NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan.

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng không tan.

→ nhận được cả 3 dung dịch.

Đáp án D

D sai do NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

→ muối amoni thường có môi trường axit.

Đáp án D

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O

$n_{N_2}=n_{N{H}_{4}N{O}_2}=\frac{16}{64}=0,25mol$

$\to n_{N_2}=0,25.22,4=5,6$lít

Đáp án D

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

Đáp án A

 4NH₃ + 5O₂ $\underset{900°C}{\overset{Pt}{\to }}$ 4NO + 6H₂O

_{$n_{N{H}_3}$phản ứng} = 2.0,9 = 1,8 mol.

→ $n_{O^2}$_{phản ứng} = $\frac{1,8.5}{4}=2,25mol$

→$n_{O^2}$_dư = 5 – 2,25 = 2,75 mol

Đáp án B

NH₃ chỉ khử được oxit của các kim loại sau Al.

→ NH₃ chỉ phản ứng với FeO, CuO và PbO

2NH₃ + 3FeO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ +3PbO $\stackrel{t^o}{\to }$3Pb + N₂ + 3H₂O

Đáp án C

$n_{NaN{O}_2}=0,6mol;n_{N{H}_{4}Cl}=0,4mol$

NaNO₂ + NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + NaCl + 2H₂O

→ $n_{N_2}=n_{N{H}_{4}Cl}=0,4mol$

→ $V_{N_2}=0,4.22,4=8,96$lít

Đáp án A

- X+ NaOH sinh ra khí có mùi khai → cation là $N{H}_4^{+}$

- Dung dịch X không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ → gốc axit không thể là $S{O}_4^{2-},C{O}_3^{2-},S{O}_3^{2-}$

- Dung dịch X + HCl sinh ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím → anion là $HS{O}_3^{-}$

→ X là NH₄HSO₃.

Đáp án C

Trong công nghiệp, để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ người đem nén và làm lạnh hỗn hợp khí thì chỉ có NH₃ hóa lỏng và tách ra.

Đáp án A

Trong phân tử NH₃, nguyên tử N còn có 1 cặp electron tự do → gây nên tính bazơ của NH₃.

Đáp án D

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O\\ B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \end{array} \\ \begin{array}{l}{n}_{N{H}_3}=0,1mol\to n_{N{H}_4^{+}}=0,1mol\\ n_{\downarrow }=\frac{9,32}{233}=0,04mol\to n_{S{O}_4^{2-}}=0,04mol\end{array} \end{gathered}$$

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{C{l}^{-}}=n_{N{H}_4^{+}}-2n_{S{O}_4^{2-}}=0,02mol$

Bảo toàn khối lượng muối ta có:

m_muối = m_cation + m_anion

→ m_muối = 0,1.18 + 0,04.96 + 0,02.35,5 = 6,35 gam

Đáp án C

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

→ Khí thu được gồm H₂ và NH₃

$n_{Na}=0,1mol;n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=0,2mol$

→ n_NaOH = 0,1 mol < 0,2

→ $n_{N{H}_3}=0,1mol\to V_{N{H}_3}=2,24$lít

$n_{H_2}=\frac{n_{Na}}{2}=0,05mol\to V_{H_2}=1,12$ lít

→ V = 2,24 + 1,12 = 3,36 lít.