Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Chọn đáp án A

Chọn đáp án A

Chọn đáp án C

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Giải thích:

$$\begin{gathered} Phương trình hóa học: \\ \begin{array}{l}Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\to \text{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}\mathrm{0,1}mol\end{array} \\ Nhận thấy: m_{Cu}=\mathrm{0,1.64}=\mathrm{6,4}gam<m_{kl}\to Fe dư. \\ {\text{m}}_{Fe\text{ d­}}=m_{kl}-m_{Cu}=\mathrm{6,8}-\mathrm{8,4}=\mathrm{0,4}gam\to m_{Fe}=m_{Fe\text{ p­}}+{\text{m}}_{Fe\text{ d­}}=\mathrm{0,1.56}+\mathrm{0,4}=6gam. \end{gathered}$$

Chon đáp án D

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Giải thích:

$$\begin{gathered} Xét phản ứng với HCl: \\ X là \to n_{Fe}=n_{H_2}=\mathrm{0,045}mol\to n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{n_{Fe}}{3}=\mathrm{0,015}mol \\ Xét phản ứng khử: Bảo toàn nguyên tố O: \\ {n}_{H_{2}O}=n_O=4n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,06}mol\to m_{H_{2}O}=\mathrm{0,06.18}=\mathrm{1,08}gam. \end{gathered}$$

Chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Giẩi thích:

Chọn đáp án B

Giải thích:

$n_{B{r}_2}=\mathrm{0,1}mol=n_{anken}=n_{ankan}$

Chọn đáp án C

Giải thích:

Chọn đáp án A

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_P=\mathrm{0,07}mol \\ Nếu muối thu được là B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2 : \\ Suy ra{n}_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=\frac{n_P}{2}=\mathrm{0,035}mol\to m_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=\mathrm{0,035.601}=\mathrm{21,035}gam . \\ Nếu muối thu được là BaHP{O}_4 : \\ Suy ra: n_{BaHP{O}_4}=n_P=\mathrm{0,07}mol\to m_{BaHP{O}_4}=\mathrm{0,07.233}=\mathrm{16,31}gam . \\ Nếu muối thu được là Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2 : \\ Suy ra: n_{Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=\mathrm{0,035}mol\to m_{Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=\mathrm{0,035.331}=\mathrm{11,585}gam . \\ Nhận thấy: \mathrm{16,31}<\mathrm{19,01}<\mathrm{20,035}\to \\ Muối thu được là B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2 (x mol) và BaHP{O}_4 (y mol). \\ \to 601x+233y=\mathrm{19,01}\left(*\right) \\ . Bảo toàn nguyên tố P: n_P=2n_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}+n_{BaHP{O}_4}\to 2x+y=\mathrm{0,07}\left(**\right) . \\ Từ (*) và (**) suy ra: x=\mathrm{0,02};y=\mathrm{0,03} . \\ Bảo toàn nguyên tố Ba:a=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=3n_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}+n_{BaHP{O}_4}=3x+y=\mathrm{0,09}mol . \end{gathered}$$

Chọn đáp án B

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_{Al}=\mathrm{0,2}mol \\ Phương trình ion: \\ \begin{array}{l}Al+3F{e}^{3+}\to A{l}^{3+}+3F{e}^{3+}\\ \frac{\mathrm{0,2}}{3}\leftarrow \mathrm{0,2}\to \text{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}\mathrm{0,2}mol\\ Al+3H^{+}\to A{l}^{3+}+\frac{3}{2}{H}_2\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,3}\text{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}mol\\ 2Al+3F{e}^{2+}\to 2A{l}^{3+}+3Fe\\ \frac{1}{30}\mathrm{0,2}\to \text{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}\mathrm{0,05}mol\end{array} \\ Do đó: m_{cr}=m_{Fe}=\mathrm{0,05.56}=\mathrm{2,8}gam . \end{gathered}$$

Chọn đáp án B

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_{H_2\left(\text{p­ n­íc}\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=\mathrm{0,2}mol;n_{H_2\left(\text{p­ NaOH}\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=\mathrm{0,5}mol \\ Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol. \\ Nhận thấy: n_{H_2\left(2\right)}>n_{H_2\left(1\right)}\to Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết. \\ n_{Nap­}=n_{Alp­}=amol . \\ Bảo toàn electron: n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(1\right)}\to a+3a=\mathrm{0,4}\left(*\right) . \\ Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết: \\ Bảo toàn electron: n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(2\right)}\to a+3a=1\left(**\right) \\ Từ (*) và (**) suy ra: a=\mathrm{0,1};b=\mathrm{0,3} . \\ Do đó, m=m_{Al}+m_{Na}=\mathrm{0,3.27}+\mathrm{0,1.23}=\mathrm{10,4}gam . \end{gathered}$$

Chọn đáp án D

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_{B{r}_2}=n_{C_{17}{H}_{33}COONa}=\mathrm{0,12}mol \\ Do đó, m_{C_{17}{H}_{35}COONa}=\mathrm{54,84}-m_{C_{17}{H}_{33}COONa}=\mathrm{58,84}-\mathrm{0,12.304}=\mathrm{18,36}gam . \\ \to n_{C_{17}{H}_{33}COONa}=\mathrm{0,06}mol . \\ Nhận thấy: C_{17}{H}_{33}COONa:C_{17}{H}_{35}COONa=2:1 . \\ Công thức X: \left({\left(C_{17}{H}_{33}COO\right)}_2{C}_{17}{H}_{35}COO\right)C_3{H}_5 . \\ \to M_X=886 . \end{gathered}$$

Chọn đáp án D

Giải thích:

Chọn đáp án D

Giải thích:

$$\begin{gathered} Thêm H_{2}S{O}_4 thì kết tủa \tan hoàn toàn \to Kết tủa không chứa\to A, B sai. \\ Mặt khác: n_{H_{2}S{O}_4\text{\hspace{0.33em}hßa tan kÕt tña}}=\mathrm{3,4}V>3n_{H_{2}S{O}_{4}t¹o\text{ kÕt tña}}=V\to H^{+} tham gia cả vào phản ứng không tạo kết tủa \\ (phản ứng với NaOH) \to C sai. \\ D đúng. \end{gathered}$$

Chọn đáp án D

Giải thích:

Chọn đáp án B

Giải thích:

$$\begin{gathered} Giai đoạn \left(1\right): Ba{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O . \\ Giai đoạn \left(2\right): C{O}_2+NaOH\to NaHC{O}_3 . \\ Giai đoạn \left(3\right): C{O}_2+BaC{O}_3+H_{2}O\to Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2 \\ Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba, O. \\ Tại thời điểm kết tủa cực đại: n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=bmol . \\ Gọi số mol của Na và O lần lượt là a, c mol. \\ \to 23a+137b+16c=\mathrm{27,6}gam\left(*\right) . \\ Bảo toàn electron: n_{Na}+2n_{Ba}=2n_O+2n_{H_2}\to a+2b=2c+2b\to a=2c\left(**\right) . \\ Tại n_{C{O}_2}=4bmol kết tủa bắt đầu \tan : 4b=a+b\to a=3b\left(***\right) \\ Từ (*), (**), (***) suy ra: a=\mathrm{0,36};b=\mathrm{0,12};c=\mathrm{0,18} . \end{gathered}$$

Chọn đáp án A

Giải thích:

$$\begin{gathered} n_{Fe}=\mathrm{0,02}mol;n_{HCl}=\mathrm{0,06}mol \\ Phương trình hóa học: \\ \begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,02}\leftarrow \mathrm{0,04}\to \text{\hspace{0.33em}}\mathrm{0,02}mol\end{array} \\ Do đó, dung dịch X chứa: (0,02 mol), HCl (0,02 mol). \\ Xét X+AgN{O}_3: \\ Quá trình cho – nhận electron: \\ \begin{array}{l}A{g}^{+}+1e\to AgF{e}^{2+}\to F{e}^{3+}+1e\\ 4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\end{array} \\ Bảo toàn electron:n_{Ag}+\frac{3}{4}{n}_{H^{+}}=n_{F{e}^{2+}}\to n_{Ag}=\mathrm{0,02}-\frac{3}{4}\mathrm{.0,02}=\mathrm{0,005}mol . \\ Chất rắn gồm: AgCl (0,06 mol), Ag (0,005 mol). \\ Do đó, m_{cr}=m_{AgCl}+m_{Ag}=\mathrm{0,06.143,5}+\mathrm{0,005.108}=\mathrm{9,15}gam . \end{gathered}$$