20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li nâng cao (Đề 5)

Dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ mol/lít. Giá trị pH tương ứng của dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là ( giả thiết cứ 100 phân tử 2 dung CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li)

A. y = 100x

B. y = 2x

C. y = x-2

D. y = x+2

Xem đáp án

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2

Câu 3:

Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150ml dung dịch HNO₃ 2M với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M ?

A. 0,097

B. 1,0

C. 1,13

D. 2,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3= 0,3 mol; n_Ba(OH)2= 0,05 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,3 0,1

n_{H+ dư}= 0,2 mol nên [H⁺]_dư= n_H+/ V_dd= 0,2/0,25 = 0,8 M suy ra pH = 0,097

Câu 4:

Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Ta có: $n_{O H^{-}}$ = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 mol

$n_{H^{+}}$ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol

Phương trình hóa học:

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 035 0, 03 \end{array}$

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ $n_{H^{+}}$ _dư= 0,035 – 0,03 = 5.10^-3 mol

⇒ [H⁺]_dư= $\frac{{5.10}^{- 3}}{0, 1 + 0, 4}$ = 0,01M

⇒ pH = - log[H⁺]= 2

Câu 5:

20/07/2024

Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là:

A. 1.

B. 12.

C. 13.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07.1 = 0,02.2 + x.1 ⇒ x = 0,03 mol

0,04.1 = y.1 ⇒ y = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 04 0, 03 \end{array}$

⇒ OH⁻ hết, H⁺ dư.

⇒ $n_{H^{+}}$ _dư= 0,01 mol

⇒ [H⁺]_dư= $\frac{0, 01}{0, 1}$ = 0,1M

⇒ pH = - log[H⁺]= 1

Câu 6:

Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba²⁺; 0,01 mol NO₃^-; a mol OH^- và b mol Na⁺. Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A. 1,68 gam

B. 3,36 gam

C. 2,52 gam

D. 5,04 gam

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum_{}^{} n_{d i e n t i c h (+)} = \sum_{}^{} n_{d i e n t i c h (-)}$

→ $2 n_{B a^{2 +}} + n_{N a^{+}} = n_{N {O_{3}}^{-}} + n_{O H^{-}}$

→ 2.0,01 + b = 0,01 + a

→ a – b = 0,01 (1)

Số mol HCl cần dùng để trung hòa toàn bộ dung dịch X là:

$n_{O H^{-}}$ = $n_{H^{+}}$ = 0,04 mol

→ a = 0,04 (2)

Từ (1) và (2)

→ a = 0,04; b = 0,03

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

$m_{B a^{2 +}} + m_{N a^{+}} + m_{N {O_{3}}^{-}} + m_{O H^{-}}$

= 0,01.137 + 23.0,03 + 0,01.62 + 17.0,04 = 3,36 gam

Câu 7:

Nhỏ 30ml dung dịch NaOH 2M vào 20ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C₁ (mol/l) và HNO₃ C₂ (mol/l). Để trung hòa NaOH dư cần 30ml dung dịch HBr 1M. Mặt khác, trộn 10ml dung dịch HCl C₁ với 20ml dung dịch HNO₃ C₂ thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa là 20ml. Giá trị C₁ và C₂ là:

A. 1,0 và 0,5

B. 0,5 và 1,0

C. 0,5 và 1,5

D. 1,0 và 1,0

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂= 1.20

Suy ra C₁= 1,0 và C₂= 0,5

Câu 8:

Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO₃ b mol/lít. Để trung hòa 20ml dung dịch X cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Mặt khác, lấy 20ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 1,0 và 0,5

B. 0,5 và 1,7

C. 1,0 và 1,5

D. 2,0 và 1,0

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH-= n_H+ nên 0,02.a+ 0,02.b = 0,3.0,1

n_Cl-= n_AgCl= 0,02 mol = 0,02a

suy ra a = 1M suy ra b = 0,5

Câu 9:

Trộn 100ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M với 100ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,3M và KOH 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho quỳ tím vào dung dịch Y, hiện tượng gì xảy ra ?

A. tím chuyển sang đỏ

B. quỳ tím chuyển sang xanh

C. quỳ tím không chuyển màu

D. quỳ tím mất màu

Xem đáp án

Đáp án B

n_H+= 0,05 mol; n_OH-= 0,07 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

Ta thấy H⁺ hết, OH^- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Câu 10:

Thí nghiệm nào sau đây khi tiến hành xong thu được dung dịch có pH < 7?

A. Cho 50ml dung dịch H₂SO₄ 1M phản ứng với 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M

B. Cho 50ml dung dịch KHSO₄ 2M phản ứng với 100ml dd NH₃ 1M

C. Cho 50ml dd KHSO₄ 2M phản ứng với 100ml dd KOH 1M

D. Cho 50ml dd H₂SO₄ 1M phản ứng hết với 150ml dd Na₂CO₃ 1M

Xem đáp án

Đáp án B

H⁺+ NH₃ → NH₄⁺

0,1mol 0,1 mol 0,1 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa NH₄⁺ nên có pH <7

Câu 11:

Lấy 240ml dung dịch gồm NaOH 1,6M và KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₃PO₄ thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: cô cạn thu được 20,544 gam hỗn hợp muối khan

-Phần 2: cho tác dụng với dung dịch CaCl₂ dư thu được m gam kết tủa

Giá trị của m là:

A. 11,160

B. 17,688

C. 17,640

D. 24,288

Xem đáp án

Đáp án B

n_NaOH= 0,384 mol; n_KOH= 0,24 mol

n_H2O= n_OH-= 0,312 mol

Đặt n_H3PO4= a mol

Theo Bảo toàn khối lượng:

98a+ 0,192.40+ 0,12.56 = 20,544+ 18.0,312 suy ra a = 0,12

→ Tỉ lệ n_OH-/n_H3PO4= 2,6 → Sản phẩm gồm PO₄^3- (x mol) và HPO₄^2- (y mol)

Ta có x+ y = 0,12 và 3x+ 2y = 0,312

Suy ra x = 0,072 và y = 0,048

→n_Ca3(PO4)2= 0,036 mol ; n_CaHPO4= 0,048 mol

→ m_{kết tủa}= m_Ca3(PO4)2+ m_CaHPO4= 17,688 gam

Câu 12:

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 5,06

B. 3,30

C. 4,08

D. 4,86

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có x = n_Cl-= n_AgCl= 0,12 mol

Áp dụng ĐLBT ĐT với dung dịch X nên y = 0,01 mol

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃

0,02 0,06 0,02

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04 0,08 0,04

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

0,01 0,02 0,01

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ H₂O

0,02 0,01

Kết tủa sau phản ứng có Al(OH)₃: 0,01 mol và Mg(OH)₂: 0,04 mol; Cu(OH)₂: 0,01 mol

Nên m = 0,01.78+ 0,04.58+ 0,01.98 = 4,08 gam

Câu 13:

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,05M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,4M và H₂SO₄ xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X thu được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 0,2M

B. 0,2M; 0,6M

C. 0,2M; 0,4M

D. 0,2M; 0,5M

Xem đáp án

Đáp án B

n_NaOH= 0,2 mol ; n_Ba(OH)2= 0,05 mol; n_OH-= 0,3 mol

n_Al2(SO4)3= 0,04 mol; n_H2SO4= 0,1.x mol; n_H+= 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,05 0,12 0,05

Suy ra n_Al(OH)3= 0,06 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,18← 0,06 mol

n_{OH- tổng}= 0,2x+ 0,18 = 0,3 suy ra x = 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,24 0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02 0,02

n_{OH- tổng}= 0,2x+ 0,24+ 0,02 = 0,3 suy ra x = 0,2M

Câu 14:

Cho 100ml dd hỗn hợp gồm FeCl₃ 1M, AlCl₃ 1M và ZnCl₂ 0,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Tách lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m.

A. 16 g

B. 8 g

C. 7,2 g

D. 12,5 g

Xem đáp án

Đáp án B

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,1 mol 0,1 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Zn²⁺+ 2OH^- → Zn(OH)₂

Do Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính nên bị tan trong NaOH dư

Kết tủa thu được có Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃+ 3H₂O

0,1 0,05 mol

m_Fe2O3= 0,05.160 = 8 gam

Câu 15:

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M, thu được 5,32 lít H₂(ở đktc) và dd Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là

A. 1.

B. 6.

C. 7.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Ta có: n_HCl= 0,25.1 = 0,25 mol;

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,25.0,5 = 0,125 mol

⇒ $n_{H^{+}}$ = 0,25 + 0,125.2 = 0,5mol

$n_{H_{2}} = \frac{5, 32}{22, 4} = 0, 2375 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{H^{+}}$ _dư = 0,5 – 0,2375.2 = 0,025 mol

⇒ [H+] = $\frac{0, 025}{0, 25}$ = 0,1M

⇒ pH = -log[H⁺] = 1

Câu 16:

Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na⁺; 0,003 mol Ca²⁺; 0,006 mol Cl^-; 0,006 mol $H C O_{3}^{-}$ và 0,001 mol ${NO}_{3}^{-}$ . Để loại bỏ hết Ca²⁺ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)₂. Giá trị của a là

A. 0,222

B. 0,120

C. 0,444

D. 0,180

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi x là số mol Ca(OH)₂ cần dùng

OH ^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

2x 2x

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃

Để loại bỏ hết ion Ca²⁺ thì n_Ca2+ = n_CO3(2-)

Câu 17:

Dung dịch A chứa các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Cl^-. Để kết tủa hết ion Cl^- trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO₃ 1M. Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan. Tính nồng độ mol các ion Cu²⁺, Fe³⁺, Cl^-

A. 2M; 1M; 7M

B. 2M; 1M; 0,7M

C. 0,2M; 0,1M; 7M

D. 0,2M; 0,1M; 0,7M

Xem đáp án

Đáp án A

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl-= n_Ag+= 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y = 0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5 = 43,25 gam

Suy ra x = 0,2; y = 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Câu 18:

19/07/2024

Dung dịch Ba(OH)₂ có pH=13 (ddA), dung dịch HCl có pH=1 (dd B). Trộn 2,75 lít A với 2,25 lít dd B.

Nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 0,0225M; 5.10^-3M

B. 0,1125M; 0,025M

C. 0,02M; 5.10^-3M

D. 0,1125M; 0,02M

Xem đáp án

Đáp án A

n_OH-= 2,75.10^-1= 0,275 mol;

n_H+= 2,25.10^-1= 0,225 mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,225 0,275

n_{OH- dư}= 0,05 mol;

n_Cl-= n_HCl= 0,225 mol;

n_Ba2+= 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5 = 0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH)_{2 dư} là 0,025/5 = 5.10^-3M

Câu 19:

Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tính m và x.

A. 0,06M và 5,825 gam

B. 0,01 M và 4,66 gam

C. 0,06M và 0,5825 gam

D. 0,0125M và 3,495 gam

Xem đáp án

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+= 0,025 mol, n_SO4(2-)= 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025 0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH^- dư

n_{OH- dư}= 0,5x- 0,025

[OH^-]_dư= n_{OH- dư}/ V_dd= (0,5x- 0,025)/0,5 =10^-2 suy ra x= 0,06 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,015 0,0025 0,0025 mol

m_BaSO4= 0,5825 gam

Câu 20: