30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Câu 1:

17/06/2026

Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. Na⁺,

O H^{-}

, Mg²⁺,

N O_{3}^{-}

B. K⁺, H⁺,

C l^{-}

,

S O_{4}^{2 -}

C.

H S O_{3}^{-}

, Mg⁺, Ca²⁺,

N O_{3}^{-}

D.

O H^{-}

, Na⁺, Ba²⁺,

C l^{-}

Xem đáp án

Đáp án A

$M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} ↓$

Câu 2:

17/06/2026

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O có phương trình ion rút gọn là:

A. H⁺ + OH^– → H₂O

B. Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2Cl^– → BaCl₂ + 2H₂O

C. Ba²⁺ + 2Cl^– → BaCl₂

D. Cl^– + H⁺ → HCl

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phân tử:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2 → Ba²⁺ + 2 + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn:

H⁺ + OH^– → H₂O

Câu 3:

17/06/2026

Cho phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng trên là

A. HCl + OH ^– → H₂O +

C l^{-}

.

B. 2H⁺ + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2H₂O.

C. H⁺ + OH ^– → H₂O.

D. 2HCl + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2

C l^{-}

+ 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

Phương trình ion đầy đủ là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2 $C l^{-}$ → Mg²⁺ + 2 $C l^{-}$ + 2H₂O.

→ Phương trình ion thu gọn là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.

Câu 4:

17/06/2026

Phương trình ion rút gọn Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄tương ứng với phương trình phân tử nào sau đây?

A. Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂.

B. H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

C. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2NaNO₃.

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

17/06/2026

Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Câu 6:

17/06/2026

Trong dung dịch, ion OH^-không tác dụng được với ion

A. K⁺.

B. H⁺.

C.

H C O_{3}^{-}

D. Fe³⁺.

Xem đáp án

Đáp án A

A. K⁺ không phản ứng được với

B. $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

C. $H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$

D. $F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3} ↓$

Câu 7:

17/06/2026

Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, NO₃^-vào dung dịch Y chứa các ion:

N a^{+}, S O_{3}^{2 -}, S O_{4}^{2 -}, S^{2 -}

. Số phản ứng xảy ra là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

$2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ → H₂O + SO₂↑

$2 H^{+} + S^{2 -}$ → H₂S↑

$B a^{2 +} + S O_{3}^{2 -}$ → BaSO₃↓

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ → BaSO₄↓

Câu 8:

17/06/2026

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) NaHS + NaOH $\to$

(2) Ba(HS)₂ + KOH $\to$

(3) Na₂S + HCl $\to$

(4) CuSO₄+ Na₂S $\to$

(5) FeS + HCl $\to$

(6) NH₄HS + NaOH $\to$

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (3), (4), (5).

B. (1), (2).

C. (1), (2), (6).

D. (1), (6).

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

17/06/2026

Phương trình ion thu gọn: Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃⬇ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

(1) CaCl₂ + Na₂CO₃

(2) Ca(OH)₂+ CO₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + NaOH

(4) Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃

A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (1) và (4).

D. (2) và (4).

Xem đáp án

Đáp án C

(1), (4) có cùng phương trình ion thu gọn là $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 10:

17/06/2026

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án B

A, C, D là phản ứng oxi hóa khử

B là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:

$F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3} ↓$

Câu 11:

17/06/2026

Phương trình

H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng có phương trình ion $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

→ Phản ứng trung hòa axit với bazơ tan sinh ra muối tan và nước.

Câu 12:

17/06/2026

Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A.

H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

B. $K^{+} + C l^{-} \to K C l$

C.

2 H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

D. $H^{+} + 2 O H^{-} \to H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

Câu 13:

17/06/2026

Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cl^- , S^2-, Cu²⁺.

B. K⁺,OH^- , Ba²⁺,

H C O_{3}^{-}

.

C. $N H_{4}^{+}$ , Ba²⁺,

N O_{3}^{-}

,OH^- .

D.

H S O_{4}^{-}

,

N H_{4}^{+}

, Na⁺,

N O_{3}^{-}

.

Xem đáp án

Đáp án D

Các ion cùng tồn trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

A. Loại vì $S^{2 -} + C u^{2 +} \to C u S ↓$

B. Loại vì $B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

C. Loại vì $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O$

Câu 14:

17/06/2026

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa hoặc chất khí hoặc chất điện li yếu.

D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Câu 15:

17/06/2026

Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.

B. 31,7.

C. 69,4.

D. 64,0.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Phương trình:

Câu 16:

17/06/2026

Cho 1 lít dung dịch X gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl₂ trong Y là

A. 24,19%.

B. 51,63%.

C. 75,81%.

D. 48,37%

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch X $\{\begin{cases} N a^{+} : 0,2 m o l \\ N H_{4}^{+} : 0,5 m o l \\ C O_{3}^{2 -} : 0,35 m o l \end{cases}$

+ 43 gam Y $\{\begin{cases} B a C l_{2} x m o l \\ C a C l_{2} y m o l \end{cases}$

Phương trình ion:

$\begin{array}{l} B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓ \\ C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓ \end{array}$

Giả sử $C O_{3}^{2 -}$ dư

$\to \{\begin{cases} 208 x + 111 y = 43 \\ 197 x + 100 y = 39,7 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,2 \end{cases} (m o l)$

_{$n_{C O_{3}^{2 -}}$ phản ứng} = x + y = 0,3 mol < 0,35 mol

→ Thoả mãn

% $m_{B a C l_{2}} = \frac{0,1.208}{43} = 48,37 %$

Câu 17:

17/06/2026

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 18:

17/06/2026

Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol

S O_{4}^{2 -}

và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa

C l O_{4}^{-}, N O_{3}^{-}

và y mol H⁺; tổng số mol

C l O_{4}^{-}, N O_{3}^{-}

là 0,04 mol. Trộn X và T được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là :

A. 1.

B. 12.

C. 13.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án A

- Xét dung dịch X

Bảo toàn điện tích ta có:

0,07 = 0,02.2 + x

→ x = 0,03 mol

- Xét dung dịch Y

Bảo toàn điện tích ta có:

0,04 = y

- Trộn X với Y → Z

Phương trình ion: $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

x < y→ H⁺dư, OH^- hết

→ [H⁺] _dư = $\frac{0,04 - 0,03}{0,1} = 0,1 M$

→ pH = -lg[H⁺] _dư = 1

Câu 19:

17/06/2026

Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là

A. 353.

B. 659.

C. 753.

D. 800.

Xem đáp án

Đáp án B

K₂O + H₂O → 2KOH

$\begin{array}{l} n_{K_{2} O} = 0,5 m o l \\ \to \frac{0,5.2.56 + 0,14 m}{47 + m} = 0,21 \\ \to m = 659 g a m \end{array}$

Câu 20:

17/06/2026

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,15 mol Mg²⁺; 0,4 mol và a mol . Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng là

A. 43,8 gam

B. 44,1 gam

C. 34,8 gam

D. 25,5 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.2 + 0,15.2 = 0,4 + a

→ a = 0,3 mol

→ $n_{C O_{3}^{2 -}}$ _{muối khan} = $\frac{a}{2} = 0,15 m o l$

→ m_{muối khan} = 0,2.40 + 0,15.24 + 0,4.35,5 + 0,15.60 = 34,8 gam

Câu 21:

17/06/2026

Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

A. tạo thành chất kết tủa.

B. tạo thành chất khí

C. tạo thành chất điện li yếu.

D. hoặc A, hoặc B, hoặc C.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

- Tạo thành chất kết tủa

- Tạo thành chất khí

- Tạo thành chất điện li yếu

Câu 22:

17/06/2026

Dung dịch X chứa hỗn hợp cùng số mol CO₃^2- và . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 43 gam kết tủa. Số mol mỗi ion có trong dung dịch X là

A. 0,05

B. 0,1

C. 0,15

D. 0,20

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$

$B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

Gọi số mol mỗi ion $C O_{3}^{2 -}$ và $S O_{4}^{2 -}$ là x mol

→ 197x + 233x = 43

→ x = 0,1 mol

Câu 23:

17/06/2026

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺,Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa.
- Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng (gam) các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là

A. 3,52

B. 3,73

C. 7,04

D. 7,46

Xem đáp án

Đáp án D

- Phần 1:

$F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3} ↓$

$N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O$

$\begin{array}{l} n_{N H_{3}} = 0,03 m o l \\ \to n_{N H_{4}^{+}} = 0,03 m o l \\ n_{↓} = \frac{1,07}{107} = 0,01 m o l \\ \to n_{F e^{3 +}} = 0,01 m o l \end{array}$

- Phần 2:

$\begin{array}{l} B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓ \\ \to n_{↓} = \frac{4,66}{233} = 0,02 m o l \\ \to n_{S O_{4}^{2 -}} = 0,02 m o l \end{array}$