Đáp án A

$M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow$

Đáp án A

Phương trình phân tử:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Phương trình ion đầy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2 → Ba²⁺ + 2  + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn:

H⁺ + OH^– → H₂O

Đáp án B

Ta có phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

Phương trình ion đầy đủ là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2$C{l}^{-}$  → Mg²⁺ + 2$C{l}^{-}$ + 2H₂O.

→ Phương trình ion thu gọn là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.

Đáp án C

Đáp án C

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Đáp án A

A. K⁺  không phản ứng được với

B. $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

C. $H^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2+H_{2}O$

D. $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Đáp án D

$2H^{+}+S{O}_3^{2-}$ → H₂O + SO₂↑

$2H^{+}+S^{2-}$→ H₂S↑

 $B{a}^{2+}+S{O}_3^{2-}$→ BaSO₃↓

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}$→ BaSO₄↓

Đáp án B

Đáp án C

(1), (4) có cùng phương trình ion thu gọn là $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

Đáp án B

A, C, D là phản ứng oxi hóa khử

B là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:

 $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Đáp án B

Phản ứng có phương trình ion $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

→ Phản ứng trung hòa axit với bazơ tan sinh ra muối tan và nước.

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

Đáp án D

Các ion cùng tồn trong 1 dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

A. Loại vì $S^{2-}+C{u}^{2+}\to CuS\downarrow$

B. Loại vì $B{a}^{2+}+HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

C. Loại vì $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

Đáp án C

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau  tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí.

Đáp án A

Gọi số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Phương trình:

Đáp án D

Dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:\mathrm{0,2}mol\\ N{H}_4^{+}:\mathrm{0,5}mol\\ C{O}_3^{2-}:\mathrm{0,35}mol\end{array}\right.$

+ 43 gam Y $\left\{\begin{array}{l}BaC{l}_{2}xmol\\ CaC{l}_{2}ymol\end{array}\right.$

Phương trình ion:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow \\ C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow \end{array}$

Giả sử $C{O}_3^{2-}$ dư

$$\begin{gathered} \to \left\{\begin{array}{l}208x+111y=43\\ 197x+100y=\mathrm{39,7}\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,2}\end{array}\right.\left(mol\right) \end{gathered}$$

_{$n_{C{O}_3^{2-}}$ phản ứng} = x + y = 0,3 mol < 0,35 mol

→ Thoả mãn

% $m_{BaC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,1.208}}{43}=\mathrm{48,37}\%$

Đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án A

- Xét dung dịch X

Bảo toàn điện tích ta có:

0,07 = 0,02.2 + x

→ x = 0,03 mol

- Xét dung dịch Y

Bảo toàn điện tích ta có:

0,04 = y

- Trộn X với Y → Z

Phương trình ion: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

x < y→ H⁺dư, OH^- hết

→ [H⁺] _dư = $\frac{\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,1}M$

→ pH = -lg[H⁺] _dư = 1

Đáp án B

K₂O + H₂O → 2KOH

$\begin{array}{l}{n}_{K_{2}O}=\mathrm{0,5}mol\\ \to \frac{\mathrm{0,5.2.56}+\mathrm{0,14}m}{47+m}=\mathrm{0,21}\\ \to m=659gam\end{array}$

Đáp án C

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.2 + 0,15.2 = 0,4 + a

→  a = 0,3 mol

→ $n_{C{O}_3^{2-}}$_{muối khan} = $\frac{a}{2}=\mathrm{0,15}mol$

→ m_{muối khan} = 0,2.40 + 0,15.24 + 0,4.35,5 + 0,15.60 = 34,8 gam

Đáp án D

Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:

- Tạo thành chất kết tủa

- Tạo thành chất khí

- Tạo thành chất điện li yếu

Đáp án B

Phương trình hóa học:

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

$B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$

Gọi số mol mỗi ion $C{O}_3^{2-}$ và $S{O}_4^{2-}$  là x mol

→ 197x + 233x = 43

→ x = 0,1 mol

Đáp án D

- Phần 1:

$F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

$\begin{array}{l}{n}_{N{H}_3}=\mathrm{0,03}mol\\ \to n_{N{H}_4^{+}}=\mathrm{0,03}mol\\ n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{1,07}}{107}=\mathrm{0,01}mol\\ \to n_{F{e}^{3+}}=\mathrm{0,01}mol\end{array}$

- Phần 2:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ \to n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{4,66}}{233}=\mathrm{0,02}mol\\ \to n_{S{O}_4^{2-}}=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

- Tổng khối lượng muối khan khi cô cạn dung dịch X là:

m = m_cation + m_anion

→ m = 2.(0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.35,5 + 0,02.96) = 7,46 gam

Đáp án B

Phương trình ion rút gọn:

Đáp án D

Đáp án B

Phương trình ion rút gọn

Đáp án B

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,01}mol\\ \to n_{H^{+}}=\mathrm{0,02}mol\\ n_{NaOH}=\mathrm{0,03}mol>\mathrm{0,02}\end{array}$

→ H⁺ hết, OH^- dư

Sau phản ứng có:

[OH^-] = $\frac{\mathrm{0,03}-\mathrm{0,02}}{\mathrm{0,04}+\mathrm{0,06}}=\mathrm{0,1}M$

→ pH = 14 + lg[OH^-] = 13

Đáp án D

H⁺ +$HC{O}_3^{-} \to$ H₂O + CO₂

Đáp án D

A loại vì $C{O}_3^{2-}$ không phản ứng với OH^-

B loại vì $S{O}_3^{2-}$ không phản ứng với OH^-.

C loại vì $B{a}^{2+}$ không phản ứng với OH^-.

D thỏa mãn.

Đáp án C

Ba(OH)₂ → $B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

1. $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

2. $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

3. $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

4. $B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$