Đáp án D

A. H₂S $\rightleftarrows H{S}^{-}+H^{+}$

B. H₂O$\rightleftarrows O{H}^{-}+H^{+}$

C. Mg(OH)₂ $\rightleftarrows {\left[Mg\left(OH\right)\right]}^{+}+O{H}^{-}$

D. K₂CO₃ $\to 2K^{+}+C{O}_3^{2-}$

Đáp án A

Chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

→ NaCl, HCl, NaOH là chất điện li mạnh.

Đáp án C

Muối trung hòa là muối không có khả năng phân li ra H⁺.

Đáp án D

Al(OH)₃ có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit và bazơ

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Đáp án B

A, D là muối trung hòa

C là bazơ

B là muối axit vì gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺.

Đáp án D

$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}\\ H_{2}S\rightleftarrows H^{+}+H{S}^{-}\\ Mg{\left(OH\right)}_2\rightleftarrows Mg{\left(OH\right)}^{+}+O{H}^{-}\\ NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}\end{array}$

Đáp án B

$C{H}_{3}COOH\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

$C_6{H}_{12}{O}_6\to$ không phân li

$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$

Đáp án D

- Loại A vì $B{a}^{2+}+C{O_3}^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$

- Loại B vì $3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$ 

- Loại C vì  $HC{O_3}^{-}+O{H}^{-}\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O$

Đáp án C

CH₃COOH $\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

Đáp án A

Chất điện li: là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

→ chỉ có KCl trong các chất trong dãy là chất điện li (chất điện li mạnh).

Đáp án D

Giả sử ion Y có dạng $X^{n-}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l}1.n_{N{a}^{+}}+2.n_{C{a}^{2+}}=1.n_{HC{O}_3^{-}}+n.n_Y\\ \to \mathrm{1.0,01}+\mathrm{2.0,02}=\mathrm{1.0,02}+n.a\\ \to an=\mathrm{0,03}\end{array}$

+ n = 1 → a = 0,03 → A, D thỏa mãn nhưng các ion không được phản ứng với nhau → loại A vì $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

→ D thỏa mãn.

Đáp án A

C₂H₅OH không phải chất điện li vì ancol etylic tan trong nước nhưng không phân li thành các ion.

Đáp án A

B loại vì HF là chất điện li yếu và C₆H₆ không là chất điện li.

C loại vì H₂S là chất điện li yếu.

D loại vì H₂S là chất điện li yếu.

Đáp án C

A loại vì $A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow$

B loại vì $3M{g}^{2+}+2P{O}_4^{3-}\to M{g}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$

D loại vì $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$ và $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Đáp án A

(1) sai $C{H}_3\text{COOH}\rightleftarrows C{H}_3{\text{COO}}^{-}+H^{+}$

(2) sai vì không xảy ra phản ứng.

(3) đúng

(4) sai $H_{3}P{O}_4\rightleftarrows H^{+}+H_{2}P{O}_4^{-}$

Đáp án A

Vì có Mg²⁺ nên dung dịch không có OH^- 

$M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\downarrow$

→ Loại B và C.

→ Y^- là $N{O}_3^{-}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có :

0,1.1 + 0,2.2 + 0,1. 1 = 0,2.1 + a.1

→ a = 0,4 mol

Đáp án D

$B{a}^{2+}+HS{O}_4^{-}\to BaS{O}_4\downarrow +H^{+}$

Đáp án B

A. $A{l}^{3+}+P{O}_4^{3-}\to AlP{O}_4\downarrow$ và $3B{a}^{2+}+2P{O}_4^{3-}\to B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\downarrow$

C. $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

D. $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

Đáp án B

$HCOOH\rightleftarrows HCO{O}^{-}+H^{+}$

HCl → $H^{+}+C{l}^{-}$

Khi thêm vài giọt dung dịch HCl vào

→ [H⁺] tăng

→ Cân bằng dịch chuyển sang trái

→ Độ điện li giảm

Đáp án D

$n_{KOH}=\mathrm{0,1}mol$

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H­₂O

Giả sử KOH phản ứng hết

→ $$\begin{gathered} m_{KCl}=\mathrm{0,1.74,5} \\ =\mathrm{7,45}gam>\mathrm{6,525} \end{gathered}$$

→ Giả sử sai

→ KOH dư, HCl hết

Gọi nồng độ của axit HCl là a (mol/l)

Đáp án A

B loại vì $2H^{+}+C{O}_3^{2-}\to C{O}_2+H_{2}O$

C loại vì $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$ và $M{g}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to MgC{O}_3\downarrow$

D loại vì $B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow$

Đáp án C

100 ml dung dịch HCl có pH = 1

→ [H⁺] = 0,1M

→ $n_{H^{+}}=\mathrm{0,1.0,1}=\mathrm{0,01}mol$

$n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1.}(\mathrm{0,1}+a)mol$

Sau khi trộn thu được 200ml dung dịch có pH = 12 > 7

→ H⁺ hết, OH^- dư

pOH = 2→ [OH^-] = 0,01M

→$n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,01.0,2 = 0,002 mol

→ 0,002 = 0,1.(0,1 + a) – 0,01

→ a = 0,02 M

Đáp án B

Hiện tượng khi cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂ là xuất hiện kết tủa trắng.

$C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

Đáp án B

Đáp án A

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2 H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Đáp án C

Chất điện li yếu là chất tan trong nước nhưng chỉ một phần bị phân li thành ion.

→ Chất điện li yếu gồm: H₂O và CH₃COOH

$\begin{array}{l}{H}_{2}O\rightleftarrows H^{+}+O{H}^{-}\\ C{H}_{3}COOH\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}\end{array}$

Đáp án C

Hiện tượng khi hòa tan CaCO₃ bằng dung dịch HCl loãng là thấy xuất hiện bọt khí không màu.

Phương trình ion thu gọn:

CaCO₃ $+2H^{+}\to C{a}^{2+}+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Đáp án C

- Axit CH₃COOH là axit yếu → quỳ tím chuyển sang màu hồng

CH₃COOH $\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

- NH₃ có tính bazơ yếu

NH₃ + H₂O $\rightleftarrows N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh nhạt do nồng độ OH^- thấp.

- NaOH là bazơ mạnh

NaOH → $N{a}^{+}+O{H}^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh đậm hơn.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

Tổng số mol điện tích cation = Tổng số mol điện tích anion

→ a + 2b = 2c + d

Đáp án D

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 3

→ [ H⁺] = ${10}^{-3}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-3}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ H⁺] = ${10}^{-4}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-4}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol H⁺ không đổi

→ ${10}^{-3}V={10}^{-4}V\text{'}\to V\text{'}=10V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.