30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

A.

H_{2} S

B.

H_{2} O

C.

M g {(O H)}_{2}

D.

K_{2} C O_{3}

Xem đáp án

Đáp án D

A. H₂S $⇄ H S^{-} + H^{+}$

B. H₂O $⇄ O H^{-} + H^{+}$

C. Mg(OH)₂ $⇄ {[M g (O H)]}^{+} + O H^{-}$

D. K₂CO₃ $\to 2 K^{+} + C O_{3}^{2 -}$

Câu 2:

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh?

A. NaCl, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl

C. H₂S, H₂SO₄, NaO

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

→ NaCl, HCl, NaOH là chất điện li mạnh.

Câu 3:

22/07/2024

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaOH.

B. NaHCO₃.

C. Na₂SO₄.

D. NaHSO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Muối trung hòa là muối không có khả năng phân li ra H⁺.

Câu 4:

22/07/2024

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃.

B. Fe(OH)₂.

C. HCl.

D. Al(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Al(OH)₃ có tính lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit và bazơ

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Câu 5:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. NaCl

B. NaH₂PO₄.

C. NaOH.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

A, D là muối trung hòa

C là bazơ

B là muối axit vì gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺.

Câu 6:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A.

C H_{3} C O O H

B.

H_{2} S

C.

M g {(O H)}_{2}

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+} \\ H_{2} S ⇄ H^{+} + H S^{-} \\ M g {(O H)}_{2} ⇄ M g {(O H)}^{+} + O H^{-} \\ N a O H \to N a^{+} + O H^{-} \end{array}$

Câu 7:

Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?

A.

C H_{3} C O O H .

B.

C_{6} H_{12} O_{6}

(fructozơ).

C. NaOH.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án B

$C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

$C_{6} H_{12} O_{6} \to$ không phân li

$N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$

$H C l \to H^{+} + C l^{-}$

Câu 8:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. $B a^{2 +}, C {O_{3}}^{2 -}, K^{+}, N {O_{3}}^{-}$

B.

A g^{+}, N {O_{3}}^{-}, P {O_{4}}^{3 -}, N a^{+}

C.

N a^{+}, H C {O_{3}}^{-}, C l^{-}, O H^{-}

D. $N a^{+}, C l^{-}, N {O_{3}}^{-}, M g^{2 +}$

Xem đáp án

Đáp án D

- Loại A vì $B a^{2 +} + C {O_{3}}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

- Loại B vì $3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

- Loại C vì $H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$

Câu 9:

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. KOH

B. HNO₃

C. CH₃COOH

D. NH₄Cl

Xem đáp án

Đáp án C

CH₃COOH $⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

Câu 10:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. KCl

B. CH₃CHO

C. Cu

D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

Xem đáp án

Đáp án A

Chất điện li: là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

→ chỉ có KCl trong các chất trong dãy là chất điện li (chất điện li mạnh).

Câu 11:

Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol và a mol Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là

A. OH^- và 0,03.

B. Cl^- và 0,01.

C.

C O_{3}^{2 -}

và 0,03.

D.

N O_{3}^{-}

và 0,03.

Xem đáp án

Đáp án D

Giả sử ion Y có dạng $X^{n -}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{array}{l} 1. n_{N a^{+}} + 2. n_{C a^{2 +}} = 1. n_{H C O_{3}^{-}} + n . n_{Y} \\ \to 1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + n . a \\ \to a n = 0,03 \end{array}$

+ n = 1 → a = 0,03 → A, D thỏa mãn nhưng các ion không được phản ứng với nhau → loại A vì $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

→ D thỏa mãn.

Câu 12:

Chất nào dưới đây không phải là chất điện li?

A. C₂H₅OH.

B. NaHCO₃.

C. KOH.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

C₂H₅OH không phải chất điện li vì ancol etylic tan trong nước nhưng không phân li thành các ion.

Câu 13:

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

A. NaClO₄, HCl, NaOH

B. HF, C₆H₆, KCl.

C. H₂S, H₂SO₄, NaOH

D. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

B loại vì HF là chất điện li yếu và C₆H₆ không là chất điện li.

C loại vì H₂S là chất điện li yếu.

D loại vì H₂S là chất điện li yếu.

Câu 14:

Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. $A g^{+}, N a^{+}, N O_{3}^{-}, C l^{-} .$

B. $M g^{2 +}, K^{+}, S O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .$

C. $H^{+}, F e^{3 +}, N O_{3}^{-}, S O_{4}^{2 -} .$

D. $A l^{3 +}, N H_{4}^{+}, B r^{-}, O H^{-} .$

Xem đáp án

Đáp án C

A loại vì $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$

B loại vì $3 M g^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to M g_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

D loại vì $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to N H_{3} ↑ + H_{2} O$ và $A l^{3 +} + 3 O H^{-} \to A l {(O H)}_{3} ↓$

Câu 15:

Cho các phương trình sau :

Số phương trình được viết đúng là :

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

(1) sai $C H_{3} COOH ⇄ C H_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

(2) sai vì không xảy ra phản ứng.

(3) đúng

(4) sai $H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-}$

Câu 16:

Dung dịch X có 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol và a mol . Ion và giá trị của a là

A. $N O_{3}^{-}$ và 0,4.

B. OH^-và 0,2.

C. OH^- và 0,4.

D. $N O_{3}^{-}$ và 0,2.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì có Mg²⁺ nên dung dịch không có OH^-

$M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} ↓$

→ Loại B và C.

→ Y^- là $N O_{3}^{-}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có :

0,1.1 + 0,2.2 + 0,1. 1 = 0,2.1 + a.1

→ a = 0,4 mol

Câu 17:

Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

A.

K^{+}, N O_{3}^{-}, M g^{2 +}, H S O_{4}^{-} .

B. $B a^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, H C O_{3}^{-} .$

C. $C u^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, S O_{4}^{2 -} .$

D. $B a^{2 +}, C l^{-}, M g^{2 +}, H S O_{4}^{-} .$

Xem đáp án

Đáp án D

$B a^{2 +} + H S O_{4}^{-} \to B a S O_{4} ↓ + H^{+}$

Câu 18:

Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. $A l^{3 +}, P O_{4}^{3 -}, C l^{-}, B a^{2 +} .$

B. $K^{+}, B a^{2 +}, O H^{-}, C l^{-} .$

C. $N a^{+}, K^{+}, O H^{-}, H C O_{3}^{-} .$

D. $C a^{2 +}, C l^{-}, N a^{+}, C O_{3}^{2 -} .$

Xem đáp án

Đáp án B

A. $A l^{3 +} + P O_{4}^{3 -} \to A l P O_{4} ↓$ và $3 B a^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to B a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

C. $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

D. $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 19:

HCOOH là một axit yếu. Độ điện li của axit này sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )?

A. tăng

B. giảm

C. không biến đổi

D. không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án B

$H C O O H ⇄ H C O O^{-} + H^{+}$

HCl → $H^{+} + C l^{-}$

Khi thêm vài giọt dung dịch HCl vào

→ [H⁺] tăng

→ Cân bằng dịch chuyển sang trái

→ Độ điện li giảm

Câu 20:

Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{K O H} = 0,1 m o l$

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H₂O

Giả sử KOH phản ứng hết

→ $m_{K C l} = 0,1.74,5 = 7,45 g a m > 6,525$

→ Giả sử sai

→ KOH dư, HCl hết

Gọi nồng độ của axit HCl là a (mol/l)

Câu 21:

không tác dụng với tất cả các ion thuộc dãy nào sau đây ?

Ion

C O_{3}^{2 -}

A.

N H_{4}^{+}, K^{+}, N a^{+}

B.

H^{+}, N H_{4}^{+}, K^{+}, N a^{+}

C.

C a^{2 +}, M g^{2 +}, N a^{+}

D.

B a^{2 +}, C u^{2 +}, N H_{4}^{+}, K^{+}

Xem đáp án

Đáp án A

B loại vì $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} + H_{2} O$

C loại vì $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$ và $M g^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to M g C O_{3} ↓$

D loại vì $B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

Câu 22:

Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = 1 với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH aM, thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,12

B. 0,08.

C. 0,02.

D. 0,10.

Xem đáp án

Đáp án C

100 ml dung dịch HCl có pH = 1

→ [H⁺] = 0,1M

→ $n_{H^{+}} = 0,1.0,1 = 0,01 m o l$

$n_{O H^{-}} = 0,1. (0,1 + a) m o l$

Sau khi trộn thu được 200ml dung dịch có pH = 12 > 7

→ H⁺ hết, OH^- dư

pOH = 2→ [OH^-] = 0,01M

→ $n_{O H^{-}}$ _dư = 0,01.0,2 = 0,002 mol

→ 0,002 = 0,1.(0,1 + a) – 0,01

→ a = 0,02 M

Câu 23:

Cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂. Hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa vàng

B. xuất hiện kết tủa trắng.

C. xuất hiện bọt khí không mầu.

D. xuất hiện bọt khí màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án B

Hiện tượng khi cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂ là xuất hiện kết tủa trắng.

$C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$

Câu 24:

22/07/2024

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 25:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tuả là

A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2 H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Câu 26:

Cho các chất sau đây: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CH₃COOH, CuSO₄. Các chất điện li yếu là

A. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄

B. CH₃COOH, CuSO₄

C. H₂O, CH₃COOH

D. H₂O, NaCl, CH₃COOH , CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Chất điện li yếu là chất tan trong nước nhưng chỉ một phần bị phân li thành ion.

→ Chất điện li yếu gồm: H₂O và CH₃COOH

$\begin{array}{l} H_{2} O ⇄ H^{+} + O H^{-} \\ C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+} \end{array}$

Câu 27:

Hòa tan CaCO₃ bằng dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xảy ra là

A. chỉ thu được dung dịch trong suốt không màu.

B. chỉ thu được dung dịch trong suốt màu xanh lam.

C. xuất hiện bọt khí không màu.

D. xuất hiện bọt khí màu lục.

Xem đáp án

Đáp án C

Hiện tượng khi hòa tan CaCO₃ bằng dung dịch HCl loãng là thấy xuất hiện bọt khí không màu.

Phương trình ion thu gọn:

CaCO₃ $+ 2 H^{+} \to C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 28:

Đặt ba mẩu giấy quỳ tím lên mặt kính. Lần lượt nhỏ lên mỗi mẩu giấy đó một giọt dung dịch tương ứng: CH₃COOH 0,10M; NH₃ 0,10M và NaOH 0,10M. Màu sắc của ba mẩu giấy quỳ tím sau khi nhỏ dung dịch lần lượt là

A. đỏ, hồng, xanh nhạt.

B. hồng, xanh đậm, xanh nhạt.

C. hồng, xanh nhạt, xanh đậm.

D. xanh đậm, xanh nhạt và hồng.

Xem đáp án

Đáp án C

- Axit CH₃COOH là axit yếu → quỳ tím chuyển sang màu hồng

CH₃COOH $⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

- NH₃ có tính bazơ yếu

NH₃ + H₂O $⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh nhạt do nồng độ OH^- thấp.

- NaOH là bazơ mạnh

NaOH → $N a^{+} + O H^{-}$

→ Quỳ tím chuyển sang màu xanh đậm hơn.

Câu 29:

Dung dịch A có a mol NH , b mol Mg²⁺, c mol

S O_{4}^{2 -}

và d mol

H S O_{3}^{-}

. Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d ?

A. a + 2b = c + d

B. a + 2b = 2c + d

C. a + b = 2c + d

D. a + b = c + d

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

Tổng số mol điện tích cation = Tổng số mol điện tích anion

→ a + 2b = 2c + d

Câu 30: