Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

Đáp án D

Đáp án D

H₂SO₄, HCl là axit

→ pH < 7, trong đó pH của axit H₂SO₄ < pH của axit HCl vì nồng độ H lớn hơn khi hai axit cùng nồng độ.

KNO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit mạnh

→ pH = 7

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường bazơ do tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu

→ pH > 7

→ Giá trị pH tăng dần: (2), (3), (4), (1).

Đáp án C

pH tăng → nồng độ [H⁺] giảm

→ độ axit giảm.

Đáp án B

HNO₃ là axit mạnh → là chất điện li mạnh → phân li hoàn toàn ra ion.

HNO₂ là axit yếu → là chất điện li yếu → phân li không hoàn toàn ra ion.

→ [ $H^{+}$] của HNO₃ > [ $H^{+}$] của HNO₂.

Đáp án D

[$O{H}^{-}$ ] = ${\mathrm{4,2.10}}^{-3}M$

→ pH = 14 + lg[$O{H}^{-}$ ] = 11,62

Đáp án C

H₂SO₄ $\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

→ [H⁺] = 0,2M

→ pH = lg[H⁺] = 0,7

Đáp án A

Đáp án C

pH = 5 → [$H^{+}$] = 10^-5 M

Đáp án D

Trung hòa vừa đủ

→$n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}$

→ 0,5.(1,98 + 2.1,1) = V.(3 + 4.2)

→ V = 0,19 lít

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 3

→ [$H^{+}$] = ${10}^{-3}M$

→$n_{H^{+}}={10}^{-3}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [$H^{+}$] = ${10}^{-4}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-4}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ ${10}^{-3}V={10}^{-4}V\text{'}\to V\text{'}=10V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Đáp án C

pH = 4,82

→ [H⁺] =${10}^{-\mathrm{4,82}}M$ >${10}^{-5}M$

Đáp án C

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH trước và sau pha loãng.

- Trước khi pha loãng  có pH = 12

→ pOH = 2

→ [OH^-] = ${10}^{-2}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-2}V\left(mol\right)$

- Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [OH^-] = ${10}^{-3}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-3}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol OH^- không đổi

→ ${10}^{-2}V={10}^{-3}V\text{'}\to V\text{'}=10V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Đáp án C

Đáp án B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

$$\begin{gathered} n_{NaOH}=\mathrm{0,01}Vmol; \\ {n}_{HCl}=\mathrm{0,03}Vmol \end{gathered}$$

→ Dung dịch chứa muối NaCl và HCl dư.

→ [ $H^{+}$] dư = $\frac{\mathrm{0,03}V-\mathrm{0,01}V}{2V}=\mathrm{0,01}M$

pH = lg[$H^{+}$] = 2

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 2

→ [$H^{+}$ ] = ${10}^{-2}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-2}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ $H^{+}$] = ${10}^{-4}M$

→ $n_{H^{+}}={10}^{-4}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ ${10}^{-2}V={10}^{-4}V\text{'}\to V\text{'}=100V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Đáp án B

Đáp án A

[H⁺] = 1,5.10^-4M > ${10}^{-7}M$

 → Dung dịch có môi trường axit.

Đáp án A

$\begin{array}{l}HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}\\ \mathrm{0,1}M\to \mathrm{0,1}M\end{array}$

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng  có pH = 13

→ pOH = 1

→ [$O{H}^{-}$] = ${10}^{-1}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-1}V\left(mol\right)$

Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [$O{H}^{-}$] = ${10}^{-3}M$

→ $n_{O{H}^{-}}={10}^{-3}V\text{'}\left(mol\right)$

Mà số mol $O{H}^{-}$ không đổi

→ ${10}^{-1}V={10}^{-3}V\text{'}\to V\text{'}=100V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Đáp án D

$C{H}_{3}COOH\rightleftarrows H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

→ [ H⁺] = [$C{H}_{3}CO{O}^{-}$ ] < 0,1M

Đáp án A

$\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=\mathrm{0,15}mol;\\ n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1.}(\mathrm{0,4.2}+\mathrm{0,6})\\ =\mathrm{0,14}mol\\ \to n_{H^{+}}>n_{O{H}^{-}}\end{array}$

→ Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit.

→ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án A

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{100.1,825}\%}{\mathrm{36,5}}=\mathrm{0,05}mol$

$\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,05}mol$

Dung dịch trung hòa axit có pH = 13 → pOH = 1

→ [OH^-] = ${10}^{-1}M$

→ $n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1}V\left(mol\right)$

→ 0,05 = 0,1V

→ V = 0,5 lít = 500ml

Đáp án B

- Dung dịch sau khi trộn có pH = 12

→ axit phản ứng hết, kiềm dư.

Đáp án B

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)

Ta có:

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH

Đáp án D

Khi nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng  → dung dịch có màu hồng.

Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng đến dư → dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃ + CO₂↑ + H₂O

→ Các ion có mặt trong dung dịch Y là $N{a}^{+},HC{O}_3^{-}$.

Đáp án C

Muối Na₂CO₃ tạo bởi cation của kim loại mạnh và anion của gốc axit yếu nên có hiện tượng thủy phân của gốc axit tạo môi trường bazơ → quỳ tím hóa xanh.

Na₂CO₃ → $2N{a}^{+}+C{O}_3^{2-}$

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$