30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

Câu 2:

Dung dịch nào sau đây có pH bằng 7?

A.

C H_{3} C OOH  1M

B.

HCl  1M

C. NaOH 1M

D. KCL 1M

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 3:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1).

B. (4), (1), (2), (3).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Xem đáp án

Đáp án D

H₂SO₄, HCl là axit

→ pH < 7, trong đó pH của axit H₂SO₄ < pH của axit HCl vì nồng độ H lớn hơn khi hai axit cùng nồng độ.

KNO₃ là muối trung hòa tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit mạnh

→ pH = 7

Dung dịch Na₂CO₃ có môi trường bazơ do tạo bởi kim loại mạnh và gốc axit yếu

→ pH > 7

→ Giá trị pH tăng dần: (2), (3), (4), (1).

Câu 4:

Chọn câu trả lời sai :

A. Dung dịch pH = 7 có môi trường trung tính.

B. Dung dịch pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

D. Giá trị [H⁺] tăng thì độ axit tăng.

Xem đáp án

Đáp án C

pH tăng → nồng độ [H⁺] giảm

→ độ axit giảm.

Câu 5:

Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [

H^{+}

] của HNO₃ < [

H^{+}

] của HNO₂.

B. [H⁺] của HNO₃ > [H⁺] của HNO₂.

C. [H⁺] của HNO₃ = [H⁺] của HNO₂.

D. [

H^{+}

] của HNO₃ < [

H^{+}

] của HNO₂.

Xem đáp án

Đáp án B

HNO₃ là axit mạnh → là chất điện li mạnh → phân li hoàn toàn ra ion.

HNO₂ là axit yếu → là chất điện li yếu → phân li không hoàn toàn ra ion.

→ [ $H^{+}$ ] của HNO₃ > [ $H^{+}$ ] của HNO₂.

Câu 6:

M, đánh giá nào dưới đây là đúng?

Một dung dịch có [

O H^{-}

]

= {4,2.10}^{- 3}

A. pH = 3.

B. pH = 4.

C. pH < 3.

D. pH > 4.

Xem đáp án

Đáp án D

[ $O H^{-}$ ] = ${4,2.10}^{- 3} M$

→ pH = 14 + lg[ $O H^{-}$ ] = 11,62

Câu 7:

Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là:

A. 0,12.

B. 1,6.

C. 1,78.

D. 0,8.

Xem đáp án

Đáp án C

a lít dung dịch KOH có pH = 12

→ [ $O H^{-}$ ] = 0,01M

→ $n_{O H^{-}} = 0,01 a (m o l)$

8 lít dung dịch HCl có pH = 3

→ [ $O H^{-}$ ] = 0,001M

→ $n_{H^{+}} = 0,008 m o l$

Sau khi trộn thu được dung dịch Y có pH =11

→ [ $O H^{-}$ ] = 0,001M

→ $n_{O H^{-}} = 0,001 (a + 8) (m o l)$

→ 0,001(a + 8) = 0,01a – 0,008

→ a = 1,78

Câu 8:

Dung dịch axit mạnh H₂SO₄ 0,1M có:

A. pH = 1.

B. pH > 1.

C. pH < 1.

D. [H⁺] > 0,2M.

Xem đáp án

Đáp án C

H₂SO₄ $\to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

→ [H⁺] = 0,2M

→ pH = lg[H⁺] = 0,7

Câu 9:

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:

A. 50 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 200 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. [

H^{+}

] = 2.10^-5M.

B. [

H^{+}

] = 5.10^-4M.

C. [

H^{+}

] = 10^-5M.

D. [

H^{+}

] = 10^-4M.

Xem đáp án

Đáp án C

pH = 5 → [ $H^{+}$ ] = 10^-5 M

Câu 11:

Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H₂SO₄ 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)₂ 4M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị của V là:

A. 0,14.

B. 0,17.

C. 0,18.

D. 0,19.

Xem đáp án

Đáp án D

Trung hòa vừa đủ

→ $n_{H^{+}} = n_{O H^{-}}$

→ 0,5.(1,98 + 2.1,1) = V.(3 + 4.2)

→ V = 0,19 lít

Câu 12:

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9.

B. 10.

C. 99.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 3

→ [ $H^{+}$ ] = $10^{- 3} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 3} V (m o l)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ $H^{+}$ ] = $10^{- 4} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 4} V' (m o l)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ $10^{- 3} V = 10^{- 4} V' \to V' = 10 V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 13:

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là:

A. 10^-4M.

B. 10^-5M.

C. > 10^-5M.

D. < 10^-5M.

Xem đáp án

Đáp án C

pH = 4,82

→ [H⁺] = $10^{- 4,82} M$ > $10^{- 5} M$

Câu 14:

Trộn 100ml H₂SO₄ 0,2M với 400ml HCl 0,05M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

A. 0,75.

B. 0,82.

C. 0,92.

D. 1,05.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?

A. 10.

B. 100.

C. 1000.

D. 10000.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH trước và sau pha loãng.

- Trước khi pha loãng có pH = 12

→ pOH = 2

→ [OH^-] = $10^{- 2} M$

→ $n_{O H^{-}} = 10^{- 2} V (m o l)$

- Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [OH^-] = $10^{- 3} M$

→ $n_{O H^{-}} = 10^{- 3} V' (m o l)$

Mà số mol OH^- không đổi

→ $10^{- 2} V = 10^{- 3} V' \to V' = 10 V$

→ Cần pha loãng gấp 10 lần.

Câu 16:

Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.

B. 10.

C. 12,4.

D. 13,2.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

$n_{N a O H} = 0,01 V m o l; n_{H C l} = 0,03 V m o l$

→ Dung dịch chứa muối NaCl và HCl dư.

→ [ $H^{+}$ ] dư = $\frac{0,03 V - 0,01 V}{2 V} = 0,01 M$

pH = lg[ $H^{+}$ ] = 2

Câu 18:

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 4?

A. 5.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch axit HCl trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 2

→ [ $H^{+}$ ] = $10^{- 2} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 2} V (m o l)$

Sau khi pha loãng có pH = 4

→ [ $H^{+}$ ] = $10^{- 4} M$

→ $n_{H^{+}} = 10^{- 4} V' (m o l)$

Mà số mol $H^{+}$ không đổi

→ $10^{- 2} V = 10^{- 4} V' \to V' = 100 V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 19:

Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO₃. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:

A. 0,5 ml.

B. 1 ml.

C. 1,5 ml.

D. 2 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 20:

Một dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^-4M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án A

[H⁺] = 1,5.10^-4M > $10^{- 7} M$

→ Dung dịch có môi trường axit.

Câu 21:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [NO₃^-].

C. [H⁺] > [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,1M.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} H N O_{3} \to H^{+} + N O_{3}^{-} \\ 0,1 M \to 0,1 M \end{array}$

Câu 22:

Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11?

A. 50.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch KOH trước và sau pha loãng.

Trước khi pha loãng có pH = 13

→ pOH = 1

→ [ $O H^{-}$ ] = $10^{- 1} M$

→ $n_{O H^{-}} = 10^{- 1} V (m o l)$

Sau khi pha loãng có pH = 11

→ pOH = 3

→ [ $O H^{-}$ ] = $10^{- 3} M$

→ $n_{O H^{-}} = 10^{- 3} V' (m o l)$

Mà số mol $O H^{-}$ không đổi

→ $10^{- 1} V = 10^{- 3} V' \to V' = 100 V$

→ Cần pha loãng gấp 100 lần.

Câu 23:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M; nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [CH₃COO^-].

C. [H⁺] > [CH₃COO^-].

D. [H⁺] < 0,1M.

Xem đáp án

Đáp án D

$C H_{3} C O O H ⇄ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

→ [ H⁺] = [ $C H_{3} C O O^{-}$ ] < 0,1M

Câu 24:

Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,4M và NaOH 0,6M. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:

A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

B. quỳ tím chuyển sang màu xanh.

C. quỳ tím không đổi màu.

D. không xác định được màu quỳ tím.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} n_{H^{+}} = 0,15 m o l; \\ n_{O H^{-}} = 0,1. (0,4.2 + 0,6) \\ = 0,14 m o l \\ \to n_{H^{+}} > n_{O H^{-}} \end{array}$

→ Dung dịch sau phản ứng có môi trường axit.

→ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 25:

Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH bằng 13?

A. 500 ml.

B. 0,5 ml.

C. 250 ml.

D. 50 ml.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H C l} = \frac{100.1,825 %}{36,5} = 0,05 m o l$

$\to n_{O H^{-}} = 0,05 m o l$

Dung dịch trung hòa axit có pH = 13 → pOH = 1

→ [OH^-] = $10^{- 1} M$

→ $n_{O H^{-}} = 0,1 V (m o l)$

→ 0,05 = 0,1V

→ V = 0,5 lít = 500ml

Câu 26:

Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0,10M.

Xem đáp án

Đáp án B

- Dung dịch sau khi trộn có pH = 12

→ axit phản ứng hết, kiềm dư.

Câu 27:

Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên ?

A. HCl < H₂SO₄< CH₃COOH

B. H₂SO₄< HCl < CH₃COOH

C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl

D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Các dung dịch HCl; H₂SO₄; CH₃COOH có cùng giá trị pH → [H⁺] trong các dung dịch là như nhau (đặt là aM)

Ta có:

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên nồng độ ban đầu của CH₃COOH > a (M).

Vậy nồng độ mol của H₂SO₄< HCl < CH₃COOH

Câu 28:

20/07/2024

Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng. Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng dến dư. Hiện tượng xảy ra là

A. dung dịch từ màu xanh dần chuyển thành màu hồng.

B. dung dịch từ màu hồng dần chuyển thành màu xanh.

C. dung dịch từ màu xanh chuyển thàng không màu.

D. dung dịch từ màu hồng chuyển thành không màu.

Xem đáp án

Đáp án D

Khi nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng → dung dịch có màu hồng.

Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng đến dư → dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu.

Câu 29:

Trộn hai dung dịch Ba(HCO₃)₂ và NaHSO₄ có cùng nồng độ mol với nhau theo tỉ lệ thể tích 1 : 1 thu được kết tủa và dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là

A. Na⁺ và

S O_{4}^{2 -}

B. Ba²⁺,

H C O_{3}^{-}

và Na⁺

C. Na⁺ và

H C O_{3}^{-}

D. Na⁺, $H C O_{3}^{-}$ và $S O_{4}^{2 -}$

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃ + CO₂↑ + H₂O

→ Các ion có mặt trong dung dịch Y là $N a^{+}, H C O_{3}^{-}$ .

Câu 30: