Đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.3+ 0,03.2=x + 2y

m_muối= 0,02.27+ 0,03.56 + 35,5.x+ 96.y=7,23

Suy ra x=0,06; y=0,03

Ta có: 2 cation: 0,02 mol Al³⁺, 0,03 mol Fe²⁺ và 2 anion: 0,06 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄²-

Suy ra 2 muối là FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

Đáp án C

Theo ĐLBT ĐT thì 0,15.1+0,10.2+0,05.3= n_Cl-+ n_Br-+ n_I-=0,5 mol= n_Ag+= n_AgNO3

V_{dd AgNO3}= 0,5/2=0,25 lít

Đáp án A

Theo ĐLBT ĐT thì 0,2.1+ 2x+ 0,3=0,7 suy ra x=0,1 mol

AgNO₃→ Ag+ NO₂+ ½ O₂

Cu(NO₃)₂ →CuO+ 2NO₂+ ½ O₂

KNO₃ →KNO₂+ ½ O₂

Chất rắn Y chứa Ag: 0,2 mol; CuO: 0,1 mol; KNO₂: 0,3 mol

m=0,2.108+ 0,1.80+ 0,3.85=55,1 gam

Đáp án A

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

n_SO4(2-) = n_BaSO4 = 34,95/233=0,15 mol = n_Ba2+

Theo ĐLBT ĐT thì a+2b = c

suy ra a+2.0,15 = c nên c-a = 0,3

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

n_cation . 2  = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol

n_cation = 0,15 mol

 Mg²⁺ + CO₃^2- →  MgCO₃ ↓

Ba²⁺  +  CO₃^2- →  BaCO₃↓

Ca²⁺  + CO₃^2- →  CaCO₃↓

Hoặc có thể quy đổi 3 cation thành M²⁺  

M²⁺  +  CO₃^2- → MCO₃ ↓

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{{\mathrm{CO}}_3}^{2-}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{cation}}=0,15 \mathrm{mol} \\ \Rightarrow {\mathrm{V}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3}=0,15 \mathrm{lit}=150 \mathrm{ml} \end{gathered}$$

Đáp án A

Thể tích mỗi axit là 100ml

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

Đáp án B

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

H⁺ + OH^-→H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

NH₄⁺+ OH^-→  NH₃+ H₂O  

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

H⁺ + OH^- →H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺+ 2OH^-→ Fe(OH)₂

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

HSO₃^-+ OH^-→SO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ SO₃^2-→ BaSO₃

Ca²⁺+ SO₃^2-→ CaSO₃

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

Zn²⁺+ 2OH^-→ Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+ 2OH^-→ ZnO₂^2- + 2H₂O

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi dung dịch

$2.n_{B{a}^{2+}}+n_{N{a}^{+}}=n_{O{H}^{-}}$

→ 2.$n_{B{a}^{2+}}$+ 0,02 = 0,06 

→$n_{B{a}^{2+}}$ = 0,02 mol

$n_{N{a}^{+}}=n_{HC{O_3}^{-}}+n_{C{O_3}^{2-}}$

→ $n_{N{a}^{+}}$= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol.

$\sum n_{C{O_3}^{2-}}$= 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+C{O_3}^{2-}\to BaC{O}_3\\ Ban\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}đầu}:0,02 0,07\left(mol\right)\\ Phản ứng:0,02\to 0,02\to 0,02\left(mol\right)\end{array}$

→ ${m_{BaC{O}_3}}_{\downarrow }$= 0,02.197 = 3,94 gam

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT có: 0,01.2+ b = 0,01 +a

OH^-+ H⁺ → H₂O

n_OH-= a = 0,2.0,1.2 = 0,04 mol nên b = 0,03 mol

m_{chất rắn} = 0,01.137+ 0,01.62+ 0,04.17+ 0,03.23 = 3,36 gam

Chọn đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2:

$\begin{array}{l}{H}^{+}+C{O_3}^{2-}\to C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ z zmol\end{array}$

Theo phương trình:

z = $n_{C{O}_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol$

Phần 1:

$\begin{array}{l}N{H}_4{{}^{+}}_{}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O\\ x \leftarrow xmol\end{array}$

$x=n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol$

Phần 2

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+C{O_3}^{2-}\to BaC{O}_3\downarrow \\ z\to zmol\end{array}$

z = $n_{BaC{O}_3}$ = 0,1 mol

$m_{BaC{O}_3}=0,1.197=19,7\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}gam$

→ $m_{BaS{O}_4}=43-19,7=23,3gam$

→ $n_{BaS{O}_4}=\frac{23,3}{233}=0,1mol$

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O_4}^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow \\ 0,1\leftarrow 0,1mol\end{array}$

→ t = $n_{S{O_4}^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=0,1mol$

Bảo toàn điện tích:

$n_{N{H_4}^{+}}+n_{K^{+}}=2n_{C{O_3}^{2-}}+2.n_{S{O_4}^{2-}}$

→ 0,3 + y = 2.0,1 + 2.0,1 → y = 0,1 mol

→ m _{muối khan} = 2.($m_{N{H_4}^{+}}+m_{K^{+}}+m_{C{O_3}^{2-}}+m_{S{O_4}^{2-}}$)

→ m _{muối khan} = 2.(18.0,3 + 39.0,1 + 60.0,1 + 96.0,1) = 49,8 gam

Đáp án D

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,1 mol  0,1 mol  0,1 mol

n_OH-= 2.n_Fe2++ 2.n_Cu2+=0,4 mol= (V.0,1.2+V.0,2)/1000 suy ra V= 1000 ml

Sau khi nung nóng thu được chất rắn khan có chứa:

Fe₂O₃: 0,05 mol; CuO: 0,1 mol; BaSO₄: 0,1 mol có tổng khối lượng là 39,3 gam

Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 0,2.1=0,1+0,4 nên x= 0,15 mol

2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

0,2     0,1

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

0,15   0,15

n_CO3(2-)= 0,25 mol → V= 0,25 lít

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, Na⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2: 2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

                         z mol   z mol = 0,01     

 

Phần 1: Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

                           z                z

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

           t                 t

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

x                         x = PV/RT= 0,02 mol

m_{kết tủa} = m_BaCO3+ m_BaSO4 = 197z+233t = 4,3 suy ra t = 0,01 mol

Định luật bảo toàn điện tích: x+y = 2z+ 2t suy ra y = 0,02 mol

m_muối = (18x+ 23y+60z+96t).2 = 4,76 gam

Đáp án B

Gọi số mol các ion K⁺, HCO₃^-, Cl^- và Ba²⁺ có trong 100 ml dung dịch lần lượt là x, y, z, t mol

-Phần 1: HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

               y             y           y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

t             y          t mol = 0,1 mol

-Phần 2:

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

y           y          y

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

            y       y = 0,15

-Phần 3:

Ag⁺+ Cl^-→ AgCl

         2z     2z = 0,2 mol suy ra z = 0,1 mol

Theo ĐLBT ĐT thì: x+2t=y+z suy ra x=0,05 mol

đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là

(39x+ 61y + 35,5.z+ 137t)/2= 14,175 gam

Đáp án A

Gọi số mol Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2- trong 100 ml dung dịch Y lần lượt là x, y, z mol

-Phần 1:

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

x/5                                x/5 = 2.10^-3 suy ra x = 0,01 mol

-Phần 2:

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

           z/5 mol    z/5 mol = 0,932/233 = 4.10^-3 mol nên z = 0,02 mol

ĐLBT ĐT suy ra y = 0,01 mol suy ra n_H2O = 0,12 mol

Suy ra CT là Al.NH₄.(SO₄)₂.12H₂O

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$n_{N{a}^{+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{C{l}^{-}}$

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = $n_{S{O_4}^{2-}}$ =  0,025

Lại có $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,3.0,1=0,03mol$

$\begin{array}{l} B{a}^{2+}+S{O_4}^{2-}\to BaS{O}_4\\ Bàira: 0,03 0,025mol\end{array}$

Theo phương trình: $n_{B{a}^{2+}}$_{phản ứng} = $n_{S{O_4}^{2-}}$ = 0,025 mol

→ $n_{B{a}^{2+}}$_dư = 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

$\begin{array}{l}O{H}^{-}+N{H_4}^{+}\to N{H}_3+H_{2}O\\ Bàira:0,06 0,05mol\end{array}$

Theo phương trình: $n_{N{H_4}^{+}}=n_{O{H}^{-}}=0,05mol$

→$n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na⁺; 0,12 mol Cl^-; 0,005 mol Ba²⁺; 0,01 mol OH^- 

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Chọn đáp án D

CO₃^2-   +   H⁺   →   CO₂↑  +   H₂O 

$n_{C{O}_2}=n_{C{O_3}^{2-}}$= $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

CO₃^2-   +   Ba²⁺   →   BaCO₃ ↓

$n_{BaC{O}_3}=n_{C{O_3}^{2-}}$= 0,1 mol

$\begin{array}{l}S{O_4}^{2-} + B{a}^{2+} \to BaS{O}_4\downarrow \\ x \to xmol\end{array}$

Ta có: $m_{BaC{O}_3}+m_{BaS{O}_4}$= m _{kết tủa}

→ 0,1.197 + 233.x = 43 → x = 0,1

NH₄⁺   +   OH^-   →   NH₃   +   H₂O   

 $n_{N{H}_3}=n_{N{H_4}^{+}}$= $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có: 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$n_{N{a}^{+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2n_{C{O_3}^{2-}}+2n_{S{O_4}^{2-}}$

→ y + 0,2 = 2.0,1 + 2.0,1

→ y = 0,2 mol

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là:

m_X = 5.($m_{N{a}^{+}}+m_{N{H_4}^{+}}+m_{C{O_3}^{2-}}+m_{S{O_4}^{2-}}$)

→ m_X = 5.(23.0,2 + 18.0,2 + 60.0,1 + 96.0,1) = 119 gam

Chọn đáp án B

$n_{BaS{O}_4}=\frac{23,3}{233}$ = 0,1 mol

$n_{N{H}_3}$= $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

Các phản ứng xảy ra:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

$n_{S{O_4}^{2-}}=n_{BaS{O}_4}$= 0,1 mol

$n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}$= 0,3 mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

$n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{N{O_3}^{-}}$

→ 0,3 = 2.0,1 + $n_{N{O_3}^{-}}$

→ $n_{N{O_3}^{-}}$= 0,1 mol

Vậy dung dịch X có  0,1 mol (NH₄)₂SO₄ và 0,1 mol NH₄NO₃

Suy ra nồng độ mol (NH₄)₂SO₄ 1M và NH₄NO₃ 1M

Đáp án A

Ba²⁺    + SO₄^2- →BaSO₄

0,05.2→   0,1            

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

0,1←               0,1

Gọi số mol Cu²⁺, NO₃^- có trong 500 ml dung dịch X lần lượt là x, y mol

ĐLBT ĐT: 0,1.3+2x=y+0,1.2

27.0,1+64x+62y+ 0,1.96= 37,3 suy ra x = 0,1; y=0,3

Nồng độ mol của Cu²⁺ là: 0,1/0,5=0,2M

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Fe(OH)₃

→ $n_{N{H}_3}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$n_{Fe{\left(OH\right)}_3}=\frac{1,07}{107}=0,01mol$

Theo phương trình:

$n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}=0,03mol$

$n_{F{e}^{3+}}=n_{Fe{\left(OH\right)}_3}=0,01mol$

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

$n_{BaS{O}_4}=\frac{4,66}{233}=0,02mol$

Theo phương trình: $n_{B{a}^{2+}}=n_{BaS{O}_4}=0,02mol$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum _{}^{}{n}_{dientich(+)}=\sum _{}^{}{n}_{dientich(-)}$

→ $3.n_{F{e}^{3+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{C{l}^{-}}$

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + $n_{C{l}^{-}}$

→ $n_{C{l}^{-}}$= 0,02 mol

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn $\frac{1}{2}$ dung dịch X là:

m _muối = $m_{F{e}^{3+}}+m_{N{H_4}^{+}}+m_{S{O_4}^{2-}}+m_{C{l}^{-}}$

→ m _muối = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam