20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án

Câu 1:

19/07/2024

Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

A. 4

B. 5

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Các chất vừa tác dụng với HCl và NaOH là: Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, (NH₄)₂CO₃

=> Có 5 chất

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2:

18/07/2024

Cho các chất: Cr, Fe₂O₃, Cr₂O₃, Al(OH)₃, Zn, Al₂O₃, NaAlO₂, AlCl₃, Zn(OH)₂, ZnSO₄. Số chất có tính lưỡng tính là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

- Chất lưỡng tính là chất (phân tử, ion) vừa có thể nhường proton, vừa có thể nhận proton.

=> Cr₂O₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, Zn(OH)₂

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3:

16/07/2024

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ?

A. Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

B. Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

C. Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

D. Ba(OH)₂ + 2NaOH → BaSO₄ + H₂O

Xem đáp án

Phản ứng có phương trình ion thu gọn là Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ là: Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

18/07/2024

Phương trình 2H⁺ + S^2- → H₂S là phương trình rút gọn của phản ứng :

A. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S

D. 2HCl + CuS → CuCl₂ + H₂S

Xem đáp án

Cả BaSO₄ ; FeS ; CuS đều không tan nên không thể phân ly => phải xuất hiện trong phương trình rút gọn cuối cùng => Loại

A. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S

Phương trình ion đầy đủ: 2H⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + S^2- → 2K⁺ + 2Cl^- + H₂S

Phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + S^2- → H₂S

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5:

17/07/2024

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

D. A và B đúng

Xem đáp án

Phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6:

20/07/2024

Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H₂SO₄ đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử duy nhất để phân biệt ba dung dịch này là:

A. BaCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. Al.

D. Quỳ tím.

Xem đáp án

Nhỏ từ từ đến dư các dung dịch vào BaCO₃:

- Không hiện tượng => NaOH

- Kết tủa tan dần đến hết và sủi bọt khí => HCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Sủi bọt khí, sau phản ứng thu được kết tủa trắng:

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

16/07/2024

Dung dịch X chứa m gam 3 ion: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch KOH thu được 5,8 gam kết tủa. Phần 2 đun nóng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là :

A. 77,4

B. 43,8

C. 21,9

D. 38,7

Xem đáp án

$n_{M g {(O H)}_{2}} = 0, 1 (m o l); n_{N H_{3}} = 0, 15 (m o l)$

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích : ${n_{S O 4^{2 -}}}_{(1 p h ầ n)}$ = $\frac{1}{2} . (2 n_{M g^{2 +}} + n_{N H 4^{+}})$ = 0,175 mol

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8:

16/07/2024

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X là:

A. 3,36 gam

B. 1,68 gam

C. 2,56 gam

D. 3,42 gam

Xem đáp án

a = $n_{O H -} = n_{H +}$ = 0,1.0,4 = 0,04 (mol)

BTĐT: $2 n_{B a^{2 +}} + n_{N a^{+}} = n_{N O 3^{-}} + n_{O H^{-}}$

2.0,01 +b = 0,01 + 0,04

=> b = 0,03

m _{chất rắn} = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

22/07/2024

Trộn dung dịch X chứa OH^- (0,17 mol), Na⁺ (0,02 mol) và Ba²⁺ với dung dịch Y chứa CO₃^2- (0,03 mol), Na⁺ (0,1 mol) và HCO₃^- thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,775.

B. 7,880.

C. 5,910.

D. 13,790.

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

0,17.1 = 0,02.1 + 2. $n_{B a^{2 +}}$ ⇒ $n_{B a^{2 +}}$ = 0,075 (mol)

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

2.0,03 + 1. $n_{H C O 3^{-}}$ = 0,1.1 ⇒ $n_{H C O 3^{-}}$ = 0,04 (mol)

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH^-+ HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,04 →0,04 → 0,04 (mol)

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,07 ←(0,03+0,04) → 0,07 (mol)

=> m_↓ = $m_{B a C O_{3}}$ = 0,07.197 = 13,79 (gam)

Đáp án cần chọn là: D

Câu 10:

19/07/2024

Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 1M.

B. 0,25M.

C. 0,75M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Gọi nồng độ dung dịch HCl đã dùng là aM → n_HCl= 0,1a mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

Nếu KOH phản ứng hết → khối lượng muối KCl tạo ra là: 0,1.74,5 = 7,45 > 6,525

→ KOH dư và dung dịch thu được gồm 3 ion K⁺,Cl⁻,OH⁻

$n_{K^{+}}$ = n_KOH = 0,1 mol ; $n_{C l^{-}}$ = n_HCl = 0,1a mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: $n_{K^{+}}$ = $n_{C l^{-}}$ + $n_{O H^{-}}$

→ $n_{O H^{-}}$ = 0,1 – 0,1a

m_{chất tan} = $m_{K^{+}}$ + $m_{O H^{-}}$ + $m_{C l^{-}}$ = 0,1.39 + 0,1a.35,5 + (0,1 – 0,1a).17 = 6,525

→ a = 0,5

Đáp án cần chọn là: D

Câu 11:

16/07/2024

Cho 200 ml dung dịch HNO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 1

B. 2

C. 12

D. 13

Xem đáp án

n_NaOH = 0,04 mol; n_KOH = 0,06 mol

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^- dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na^+: 0,04 mol

K⁺: 0,06 mol

NO₃^-: x

OH^- dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+= n_NO3- + n_OH- => x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04

=> [OH^-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M

=> pOH = -log[OH^-] = 1 => pH = 13

Đáp án cần chọn là: D

Câu 12:

23/07/2024

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M thu được 5,32 lít H₂ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:

A. 1

B. 2

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Bảo toàn nguyên tố H ta có: $n_{H^{+}}$ _dư = $n_{H^{+}}$ - 2 $n_{H_{2}}$

=> n_H+(Y) = 0,5 − 0,475 = 0,025 (mol) ⇒ [H⁺] = $\frac{0, 025}{0, 25}$ = 0,1 = 10⁻¹(mol/lít)

→ pH = 1

Đáp án cần chọn là: A

Câu 13:

19/07/2024

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Bản chất của phản ứng là sự kết hợp của ion H⁺ và OH^-

H⁺ + OH^- → H₂O

0,035 0,03

_{$n_{H^{+}}$ (d)} = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)

=> [H+] = 0,005/(0,1+0,4) = 0,01M

[H⁺] = 0,01 = 10^-2 (mol/lít) → pH = 2

Đáp án cần chọn là: B

Câu 14:

22/07/2024

Tính số ml H₂O cần thêm vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M.

A. 9000 ml.

B. 18000 ml.

C. 11000 ml.

D. 17000 ml.

Xem đáp án

Do số mol NaOH không đổi nên ta có: CV = C’V’ => V’ = CV/C’ = 1.2/0,1 = 20 lít

=> Số ml cần thêm là: 20 – 2 = 18 lít = 18000 ml

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15:

22/07/2024

Trộn V₁ lít dung dịch HCl (pH = 5) với V₂ lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V₁/ V₂là:

A. 1/3

B. 3/1

C. 9/11

D. 11/9

Xem đáp án

pH =5 => [H⁺] =10^-5

=> n_H+ = V₁.10^-5

pH =9 => [H⁺] =10^-9

=> [OH⁻] = $\frac{K_{H 2 O}}{[H^{+}]}$ = $\frac{10^{- 14}}{10^{- 9}}$ = 10^-5

=>n_OH- = V₂.10^-5

H⁺ + OH^- →H₂O

Do dung dịch thu được có pH = 8 (môi trường bazơ) => OH^- dư

n_{OH- dư} = (V₁ + V₂ ).10^-6

=> $n_{O H^{-}}$ = $n_{H^{+}}$ + $n_{O H^{-}}$ _dư

=> V₂.10^-5= V₁.10^-5 + ( V₁+V₂ ).10^-6

=> 10.V₂ = 10.V₁ + V₁ + V₂ => 9.V₂ = 11.V₁ =>V₁/V₂ = 9/11

Đáp án cần chọn là: C

Câu 16:

16/07/2024

Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)₂ 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H₂SO₄ 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13?

A. V_X : V_Y = 5 : 4.

B. V_X : V_Y = 4 : 5.

C. V_X : V_Y = 5 : 3.

D. V_X : V_Y = 3 : 5.

Xem đáp án

n_OH-= n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,4V_Y 0,5V_X

Pư: 0,4V_Y → 0,4V_Y

Sau: 0 0,5V_X - 0,4V_Y

=> [OH⁻] = $\frac{n_{O H}}{V_{X} + V_{Y}}$ ⇔ $\frac{0, 5 V_{x} - 0, 4 V_{Y}}{V x + V y}$ = 0,1

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y= 5 : 4

Đáp án cần chọn là: A

Câu 17:

23/07/2024

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^-và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,06.

B. 3,30.

C. 4,08.

D. 4,86.

Xem đáp án

n_↓ = n_AgCl= $n_{C l^{-}}$ = x = = 0,12 mol

BTĐT : 3 $n_{A l^{3 +}}$ + 2 $n_{M g^{2 +}}$ + 2 $n_{C u^{2 +}}$ = $n_{N O 3^{-}}$ + $n_{C l -}$

=> 3.0,02 + 0,04.2 + 2y = 0,04 + 0,12

=> y = 0,01

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04→ 0,08 0,04

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

0,01→ 0,02 0,01

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,02→ 0,06 0,02

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

0,01← 0,17-0,16

Vậy kết tủa gồm: 0,04 mol Mg(OH)₂; 0,01 mol Cu(OH)₂; 0,01 mol Al(OH)₃.

=> m = 4,08 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

Al(OH)₃ tác dụng với NaOH dư nên lượng kết tủa bị hòa tan 1 phần

Câu 18:

16/07/2024

Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,03 lit.

B. Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,06 lit.

C. Na₂CO₃và K₂CO₃; 0,03 lit.

D. Na₂CO₃ và K₂CO₃; 0,06 lit.

Xem đáp án

pH = 0 => C_M(HCl) = 1M

Dung dịch sau phản ứng + Ca(OH)₂ dư tạo 3 g kết tủa

=> có tạo HCO₃^- : n_HCO3 = n_CaCO3 = 0,03 mol

=> n_{CO3 bđ} = n_CaCO3 + n_CO2 = 0,045 mol

=> M_M2CO3 = 116,67g

=> M_M = 28,33 => Na₂CO₃ và K₂CO₃

2H⁺ + CO₃^2- -> CO₂ + H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

,n_HCl = n_HCO3+ 2n_CO2 = 0,06 mol

=> V_{dd HCl} = 0,06 lit

Đáp án cần chọn là: D

Câu 19:

23/07/2024

Dung dịch X chứa các ion: Na⁺, Ba²⁺ và HCO₃^-. Chia X thành ba phần bằng nhau. Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ba(OH)₂ dư, được 4m gam kết tủa. Đun sôi đến cạn phần ba, thu được V₁ lít CO₂(đktc) và chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi, thu được thêm V₂ lít CO₂ (đktc). Tỉ lệ V₁ : V₂ bằng

A. 1 : 3.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 1 : 1.

Xem đáp án

Đáp án cần chọn là: C

Câu 20:

22/07/2024

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:

A. b ≤ a - d/2.

B. b ≤ c - a +d/2.

C. b ≥ c - a.

D. b ≥ c - a + d/2.

Xem đáp án

Trình tự phản ứng:

- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn

- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag⁺, Cu²⁺

Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL => Đó là Mg²⁺, Zn²⁺
Suy ra:

+ Cu²⁺, Ag⁺ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)

+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn²⁺)

+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư

Như vậy: 2n_Mg + 2n_Zn ≥ n_Ag+ + 2n_Cu2+

hay 2a + 2b ≥ d + 2c => b ≥ c - a + d/2

Đáp án cần chọn là: D

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3