Giải Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Giải Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Video giải Hóa 10 Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 1 trang 155 Hóa lớp 10: Viết bản tường trình 

1. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

- Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm

+ Cho vào ống 1: 3ml dung dịch HCl nồng độ 18%

+ Cho vào ống 2: 3ml dung dịch HCl nồng độ 6%

- Cho đồng thời 1 hạt kẽm vào 2 ống nghiệm.

- Quan sát hiện tượng xảy ra trong 2 ống nghiệm.

- Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch HCl có bọt khí thoát ra. Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 2.

- Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

- Giải thích: Do ống 1 nồng độ HCl (18%) lớn hơn nồng độ HCl ống 2 (6%)

Kết luận:

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

- Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

- Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm

+ Cho vào mỗi ống : 3ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 15%

+ Đun ống 1 đến gần sôi, ống 2 giữ nguyên.

+ Cho đồng thời vào mỗi ống 1 hạt kẽm có kích thước như nhau.

Quan sát hiện tượng

- Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ có bọt khí thoát ra.

Khí ở ống nghiệm 2 thoát ra nhiều hơn ở ống nghiệm 1.

- Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

- Giải thích: Do ống 2 được đun nóng nên phản ứng nhanh hơn do đó lượng khí thoát ra quan sát được nhiều hơn.

Kết luận:

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

- Nhiệt độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.

3. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.

Tiến hành thí nghiệm:

Chuẩn bị 2 ống nghiệm

- Cho vào mỗi ống nghiệm: 3ml dung dịch H₂SO₄ 15%

- Lấy 2 mẫu kẽm có khối lượng bằng nhau nhưng kích thước hạt khác nhau. Kích thước hạt Zn mẫu 1 nhỏ hơn kích thước hạt Zn mẫu 2

- Cho mẫu Zn thứ nhất vào ống 1, mẫu Zn thứ 2 vào ống 2.

Quan sát hiện tượng

- Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ có bọt khí thoát ra.

Khí ở ống nghiệm 1 (mẫu Zn có kích thước hạt nhỏ hơn) thoát ra nhiều hơn ống nghiệm còn lại.

Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

- Giải thích: Ống nghiệm dùng Zn có kích thước hạt nhỏ hơn thì phản ứng xảy ra nhanh hơn nên lượng khí thoát ra quan sát được nhiều hơn.

- Kết luận:

+ Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bề mặt. Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 38: Cân bằng hóa học

Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học