Giải Hóa 11 Bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Giải Hóa 10 Bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Video giải Hóa 10 Bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Bài 1 trang 120 Hóa lớp 10: Viết bản tường trình 

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

- Thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO₄.

+ Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc.

+ Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có có đính 1 băng giấy tẩm màu

Quan sát hiện tượng:

- Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu

- Phương trình phản ứng:

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + H₂O $\rightleftarrows$ HCl + HClO

- Giải thích hiện tượng: Khí màu vàng lục là khí Cl₂, khí Cl₂ gặp môi trường nước tạo nước clo. Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm

2. Điều chế axit clohiđric.

-Thí nghiệm: Dùng 2 ống nghiệm:

+ Ống 1: cho 1 ít muối ăn, sau đó rót dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn.

+ Ống 2: Thêm khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm.

Lắp dụng cụ thí nghiệm như hình 5.11 SGK trang 120.

Đun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng.

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống 2.

Quan sát hiện tượng.

- Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.

Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl

- Giải thích. Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO₃.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch AgNO₃

- Thí nghiệm:

Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát

+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, HNO₃.

+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, HNO₃

+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống chứa HCl

+ Ống còn lại là HNO₃.

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Bài 28: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot

Bài 29: Oxi – Ozon

Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Bài 32: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit