Công thức electron của SCl2 theo chương trình mới

Công thức electron của SCl2 theo chương trình mới

1. Công thức electron của SCl₂

- Sự hình thành phân tử SCl₂:

Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, cần thêm 2 electron để đạt octet

Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành phân tử SCl₂, nguyên tử S góp chung với mỗi nguyên tử Cl một electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung, vì có hai nguyên tử Cl nên có tất cả 2 cặp electron dùng chung giữa S và Cl.

- Công thức electron của SCl₂ là:

- Nhận xét:

+ Phân tử SCl₂ có 2 cặp electron dùng chung và có 2 cặp electron tự do ở nguyên tử S, mỗi nguyên tử Cl còn 3 cặp electron tự do.

2. Bài tập mở rộng về SCl2

Câu 1. Biết nguyên tử S có 6 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị. Công thức electron của SCl₂ là

 

 

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, cần thêm 2 electron để đạt octet

Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành phân tử SCl₂, nguyên tử S góp chung với mỗi nguyên tử Cl một electron để tạo thành 1 cặp electron giữa S và một nguyên tử Cl, vì có hai nguyên tử Cl nên có tất cả 2 cặp electron dùng chung giữa S và hai Cl.

- Công thức electron của SCl₂ là:

Câu 2. Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. CHCl₃

B. SCl₂

C. KOH

D. MgO

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

+ Phân tử chất SCl₂ chỉ chứa liên kết S – Cl là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Phân tử CHCl₃ chứa liên kết C – Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết C – H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Phân tử KOH chứa liên kết K – OH là liên kết ion, liên kết O – H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Phân tử MgO chỉ chứa liên kết ion.

Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

Công thức electron của PCl3 theo chương trình mới

Công thức electron của NCl3 theo chương trình mới

Công thức electron của CCl4 theo chương trình mới

Công thức electron của SCl2 theo chương trình mới

Công thức electron của BF3 theo chương trình mới