Công thức electron của SO3 theo chương trình mới

Công thức electron của SO3 theo chương trình mới

1. Công thức electron của SO₃

- Sự tạo thành phân tử SO₃:

+ Nguyên tử sulfur (S) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ S có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

+ Cấu hình electron của O là: 1s²2s²2p⁴ ⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

+ Nguyên tử S và một nguyên tử O sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron dùng chung. Khi đó nguyên tử S và một nguyên tử O đó đã đạt octet.

+ Còn hai nguyên tử O chưa đạt octet, S sẽ sử dụng một cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với mỗi nguyên tử O còn lại. Nguyên tử S đóng góp cặp electron nên S là nguyên tử cho, còn nguyên tử O không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận.

- Vậy công thức electron của SO₃ là:

- Nhận xét:

+ Phân tử SO₃ có 4 cặp electron chung, trong đó 2 cặp electron do một nguyên tử O và nguyên tử S góp chung, 2 cặp electron chỉ do nguyên tử S đóng góp.

+ Trong phân tử SO₃ có 8 cặp electron tự do của các nguyên tử O, nguyên tử S không còn electron tự do.

2. Bài tập mở rộng về SO3

 Câu 1. Công thức biểu diễn cấu trúc Lewis của phân tử SO₃ là

 

 

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Công thức Lewis của SO₃ là:

Đáp án A, B biểu diễn công thức cấu tạo của SO₃

Đáp án D biểu diễn công thức electron của SO₃.

Câu 2. Xét phân tử SO₃, số cặp electron chỉ do nguyên tử S bỏ ra góp chung với các nguyên tử O thể hiện liên kết cho – nhận là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khi tạo thành phân tử SO₃:

+ S và O cùng có 6 electron hóa trị và đều cần thêm 2 electron để đạt octet.

+ Nguyên tử S và một nguyên tử O sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron dùng chung. Khi đó nguyên tử S và một nguyên tử O đó đã đạt octet.

+ Còn hai nguyên tử O chưa đạt octet, S sẽ sử dụng một cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với mỗi nguyên tử O còn lại. Nguyên tử S đóng góp cặp electron nên S là nguyên tử cho, còn nguyên tử O không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận.

Vậy số cặp electron chỉ do nguyên tử S bỏ ra góp chung với các nguyên tử O thể hiện liên kết cho – nhận là 2.

Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

Công thức electron của SO3 theo chương trình mới

Công thức electron của HNO3 theo chương trình mới

Công thức electron của C2H2 theo chương trình mới

Công thức electron của C2H4 theo chương trình mới

Công thức electron của CS2 theo chương trình mới