Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại kẽm

Giải SBT Hóa 8 Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

Bài 15.1 trang 20 SBT Hóa học lớp 8: a) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại kẽm và axit HCl tạo ra chất kẽm clorua ZnCl₂ và khí hiđro. (xem lại hình 2.6, trong SGK về phản ứng này).

b) Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohiđric đã phản ứng là 6,5 g và 7,3 g, khối lượng của chất kẽm clorua là 13,6 g.

Hãy tính khối lượng của khí hiđro bay lên.

Lời giải:

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = $m_{ZnC{l}_2}+m_{H_2}$

b) $m_{H_2}=(m_{Zn}+m_{HCl})-m_{ZnC{l}_2}$

= (6,5 + 7,3) – 13,6 = 0,2 gam

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 15.2 trang 20 SBT Hóa 8: Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo ra chất ...

Bài 15.3 trang 20 SBT Hóa 8: Hãy giải thích vì sao Khi nung nóng cục đá vôi ...

Bài 15.4 trang 20 SBT Hóa 8: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh ...

Bài 15.5* trang 21 SBT Hóa 8: Biết rằng canxi oxit (vôi sống) CaO hóa hợp với nước tạo ra canxi hiđroxit ...

Bài 15.6* trang 21 SBT Hóa 8: Đung nóng 15,8g kali pemanganat (thuốc tím) KMnO₄ trong ống nghiệm ..

Bài 15.7* trang 21 SBT Hóa 8: Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat ...