Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh

    Với giải bài 15.4 trang 20 sbt Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:

    1 832 19/10/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT Hóa 8 Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng

    Bài 15.4 trang 20 SBT Hóa học lớp 8: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám.

    Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.

    Lời giải:

    Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    mFe + mS = mFeS

    Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    mS = mFeS – mFe = 44 – 28 = 16 gam

    Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 gam

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

    Bài 15.1 trang 20 SBT Hóa 8: Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại kẽm ..

    Bài 15.2 trang 20 SBT Hóa 8: Biết rằng axit clohiđric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo ra chất ...

    Bài 15.3 trang 20 SBT Hóa 8: Hãy giải thích vì sao Khi nung nóng cục đá vôi ...

    Bài 15.5* trang 21 SBT Hóa 8: Biết rằng canxi oxit (vôi sống) CaO hóa hợp với nước tạo ra canxi hiđroxit ...

    Bài 15.6* trang 21 SBT Hóa 8: Đung nóng 15,8g kali pemanganat (thuốc tím) KMnO4 trong ống nghiệm ..

    Bài 15.7* trang 21 SBT Hóa 8: Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 832 19/10/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: