Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Khái niệm về cân bằng hóa học (Chân trời sáng tạo 2024) có đáp án - Hóa 11

    Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 11 Bài 1.

    1 463 20/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Chân trời sáng tạo

    Câu 1: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

    A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

    B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

    C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

    D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

    Đáp án đúng là: C

    Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

    Câu 2: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

    A. Nồng độ

    B. Nhiệt độ

    C. Áp suất

    D. Chất xúc tác

    Đáp án đúng là: B

    Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

    Câu 3: Xét cân bằng: N2O4(g)⇌2NO2(g) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2:

    A. tăng 9 lần.

    B. tăng 3 lần.

    C. tăng 4,5 lần.

    D. giảm 3 lần.

    Đáp án đúng là: B

    Ta có: KC=[NO2]2[N2O4].

    Khi nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần, giả sử nồng độ NO2 tăng a lần:

    K'C=(a[NO2])29[N2O4]=KC⇒a=3.

    Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

    A. KC=[SO3]2[SO2]2.[O2].

    B. KC=[SO3][SO2].[O2].

    C. KC=[SO2]2.[O2][SO3]2.

    D. KC=[SO2].[O2][SO3].

    Đáp án đúng là: A

    Hằng số cân bằng của phản ứng trên là KC=[SO3]2[SO2]2.[O2].

    Câu 5: Cho cân bằng hoá học: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

    A. tăng nhiệt độ của hệ.

    B. giảm nồng độ HI.

    C. giảm áp suất chung của hệ.

    D. tăng nồng độ H2.

    Đáp án đúng là: C

    Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

    Câu 6: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC Biết: 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).

    Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng KC lúc này có giá trị là

    A. 4,42.

    B. 40,1.

    C. 71,2.

    D. 214.

    Đáp án đúng là: C

    Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: nNO = nNO ban đầu – nNO phản ứng = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

    Vậy [NO] = 1,5M; [O2] = 0,00156M; [NO2] = 0,5M.

    KC=[NO2]2[NO]2.[O2]=0,521,52.0,00156=71,23.

    Câu 7: Cho phản ứng: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

    A. Thay đổi áp suất của hệ.

    B. Thay đổi nhiệt độ của hệ.

    C. Thay đổi nồng độ N2.

    D. Thêm chất xúc tác Fe.

    Đáp án đúng là: D

    Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.

    Câu 8: Cho phản ứng:

    2NO2(g)(màunâuđỏ)⇌N2O4(g)(khôngmàu) ΔrH2980<0

    Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

    A. Giữ nguyên màu như ban đầu.

    B. Màu nâu đậm dần.

    C. Màu nâu nhạt dần.

    D. Chuyển sang màu xanh.

    Đáp án đúng là: C

    ΔrH2980<0 chiều thuận toả nhiệt.

    Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá tức giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận làm cho màu nâu nhạt dần.

    Câu 9: Phản ứng tổng hợp ammonia là: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔrH2980<0.Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

    A. tăng nhiệt độ.

    B. lấy ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

    C. tăng áp suất.

    D. bổ sung thêm khí nitrogen vào hỗn hợp phản ứng.

    Đáp án đúng là: A

    Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch. Do đó không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

    Câu 10: Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g).

    Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

    A. Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.

    B. Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.

    C. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

    D. Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

    Đáp án đúng là: A

    Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất D, tức chiều thuận.

    Câu 11: Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔrH0<0.

    Sẽ thu được nhiều khí NH3 nhất nếu:

    A. Giảm nhiệt độ và áp suất.

    B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

    C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

    D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

    Đáp án đúng là: D

    ∆rH < 0, chiều thuận toả nhiệt.

    Để thu được nhiều NH3 nhất cần tác động để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

    - Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

    - Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

    Câu 12: Cho cân bằng: 2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g);∆rH<0

    Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

    A. tăng nhiệt độ.

    B. giảm nhiệt độ.

    C. tăng áp suất.

    D. tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

    Đáp án đúng là: B

    ∆rH < 0, chiều thuận toả nhiệt.

    Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

    Câu 13: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

    A. S(s)+O2(g)⇌SO2.

    B. 2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g).

    C. 2NO(g)⇌N2(g)+O2(g).

    D. 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)

    Đáp án đúng là: D

    Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.

    Vậy cân bằng 2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) phù hợp.

    Câu 14: Cho cân bằng hóa học: 2SO2(s)+O2(g)⇌SO3(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

    A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

    B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

    C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

    D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

    Đáp án đúng là: B

    Giảm nồng độ O2 cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O2 tức chiều nghịch.

    Câu 15: Cho phản ứng: Fe2O3 (s) + 3CO (g) ⇌ 2Fe (s) + 3CO2 (g).

    Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

    A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

    B. cân bằng không bị chuyển dịch.

    C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

    D. phản ứng dừng lại.

    Đáp án đúng là: B

    Do tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên việc thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

    Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

    Tham khảo các loạt bài Trắc nghiệm lớp 11 - Chân trời sáng tạo khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 463 20/08/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: