Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng

Giải Hóa 8 Bài 38: Bài luyện tập 7

Video Giải Bài 5 trang 132 Hóa học lớp 8

Bài 5 trang 132 Hóa học lớp 8: Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau :

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu ?

Lời giải:

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 49 : 98 = 0,5 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$= 60 : 102 = 0,59 mol

So sánh tỉ lệ $\frac{0,59}{1}>\frac{0,5}{3}$ → Vậy Al₂O₃ dư, H₂SO₄ hết. Số mol sản phẩm thu được tính theo số mol H₂SO₄.

Theo phương trình hóa học ta có:

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 131 Hóa 8: Tương tự như natri...

Bài 2 trang 132 Hóa 8: Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây...

Bài 3 trang 132 Hóa 8: Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây...

Bài 4 trang 132 Hóa 8: Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160 gam...