Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng

    Với giải bài 5 trang 132 sgk Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:

    1 1,723 18/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 8 Bài 38: Bài luyện tập 7

    Video Giải Bài 5 trang 132 Hóa học lớp 8

    Bài 5 trang 132 Hóa học lớp 8: Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau :

    Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

    Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu ?

    Lời giải:

    nH2SO4 = 49 : 98 = 0,5 mol

    nAl2O3 = 60 : 102 = 0,59 mol

    Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng (ảnh 1)

    So sánh tỉ lệ 0,591>0,53 → Vậy Al2O3 dư, H2SO4 hết. Số mol sản phẩm thu được tính theo số mol H2SO4.

    Theo phương trình hóa học ta có:

    Nhôm(III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng (ảnh 1)

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

    Bài 1 trang 131 Hóa 8: Tương tự như natri...

    Bài 2 trang 132 Hóa 8: Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây...

    Bài 3 trang 132 Hóa 8: Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây...

    Bài 4 trang 132 Hóa 8: Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160 gam...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,723 18/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: