Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình

Giải VBT Hóa 8 Bài 38: Bài luyện tập 7

Bài 5 trang 145 VBT Hóa học lớp 8: Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Lời giải

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Số mol H₂SO₄: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{49}{98}=0,5\mathrm{mol}$

Số mol Al₂O₃: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{60}{102}\approx 0,59\mathrm{mol}$

Theo phương trình, cứ 1 mol Al₂O₃ tác dụng với 3 mol H₂SO₄.

Vậy sẽ có 0,5/3 ≈ 0,17 mol Al₂O₃ tác dụng với 0,5 mol H₂SO₄.

Chất còn dư là: Al₂O₃, số mol: 0,59 – 0,17 = 0,42 mol

Khối lượng chất còn dư là: 0,42.102 = 43 gam

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 142 VBT Hóa 8: Kiến thức cần nhớ...

Bài 1 trang 143 VBT Hóa 8: Tương tự như natri, các kim loại kali K và canxi Ca...

Bài 2 trang 144 VBT Hóa 8: Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng có sơ đồ...

Bài 3 trang 144 VBT Hóa 8: Viết công thức hóa học của những muối...

Bài 4 trang 144 VBT Hóa 8: Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại...

Bài 38.2 trang 145 VBT Hóa 8: Có những cụm từ : Sự cháy, phản ứng phân huỷ...

Bài 38.6 trang 146 VBT Hóa 8: Khử 50g hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (II) oxit...

Bài 38.8 trang 146 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Al, Fe...

Bài 38.11 trang 147 VBT Hóa 8: Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl...

Bài 38.24 trang 148 VBT Hóa 8: Dùng khí H₂ khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ ...