Một mẫu dung dịch H2SO4 (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL

Lời giải Bài 3.13 trang 12 SBT Hóa học 11 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11.

1 1,291 05/09/2023

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.13 trang 12 SBT Hóa học 11: Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion OH^–. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L^–1 của mẫu A.

Lời giải:

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

Số mol NaOH thêm vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ là: 0,05.0,213 = 1,065.10^-2 (mol). Số mol NaOH được trung hoà bởi HCl là: 0,01321.0,103 = 1,361.10^-3 (mol).

Số mol NaOH được trung hoà bởi 100 mL dung dịch H₂SO₄ là:

1,065.10^-2 – 1,361.10^-3 = 9,289.10^-3 (mol).

Vậy nồng độ H₂SO₄ trong mẫu phân tích là:

Một mẫu dung dịch H2SO4 gọi là mẫu A được phân tích bằng cách

Xem thêm giải Sách bài tập Hóa học 11 bộ sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 3.1 trang 10 SBT Hóa học 11: Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây...

Bài 3.2 trang 10 SBT Hóa học 11: Những phát biểu nào dưới đây là đúng?...

Bài 3.3 trang 10 SBT Hóa học 11: Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp....

Bài 3.4 trang 11 SBT Hóa học 11: Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H⁺) của dung dịch là...

Bài 3.5 trang 11 SBT Hóa học 11: Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 lên 5. Những nhận định nào sau đây là sai?...

Bài 3.6 trang 11 SBT Hóa học 11: Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94....

Bài 3.7 trang 11 SBT Hóa học 11: Bảng dưới đây là kết quả đo pH của các dung dịch bằng máy đo pH....

Bài 3.8 trang 11 SBT Hóa học 11: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M...

Bài 3.9 trang 11 SBT Hóa học 11: Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL dung dịch HCl 0,1 M.

Bài 3.10 trang 11 SBT Hóa học 11: Ở 25^oC, pH của một dung dịch Ba(OH)₂ là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH–)...

Bài 3.11 trang 12 SBT Hóa học 11: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid...

Bài 3.12 trang 12 SBT Hóa học 11: a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL...

Bài 3.13 trang 12 SBT Hóa học 11: Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL...

Bài 3.14 trang 12 SBT Hóa học 11: a) Lan thực hiện phép chuẩn độ 50,00 mL dung dịch acid nồng độ 0,10 M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ (0,10 M)...

Bài 3.15 trang 13 SBT Hóa học 11: a) 10 mL dung dịch sulfuric acid 5.10^-3 M được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL...

Bài 3.16 trang 13 SBT Hóa học 11: Nồng độ carbon dioxide (CO₂) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua...

Bài 3.17 trang 13 SBT Hóa học 11: Oxygen được dẫn truyền trong cơ thể là do khả năng liên kết của oxygen với hồng cầu trong máu theo cân bằng sau:...

Bài 3.18 trang 13 SBT Hóa học 11: Acetic acid (CH₃COOH) là một acid yếu...

Xem thêm giải Sách bài tập Hóa học 11 bộ sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Bài 4: Đơn chất nitrogen

Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

1 1,291 05/09/2023

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: