Một mẫu dung dịch H2SO4 (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Bài 3.13 trang 12 SBT Hóa học 11: Một mẫu dung dịch H₂SO₄ (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch NaOH 0,213 M vào 100 mL dung dịch mẫu A rồi lắc đều. Sau khi phản ứng xảy ra, người ta thấy trong hỗn hợp dung dịch còn dư ion OH^–. Phần ion dư này cần 13,21 mL HCl 0,103 M để trung hoà. Tính nồng độ mol L^–1 của mẫu A.

Lời giải:

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra như sau:

2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

Số mol NaOH thêm vào 100 mL dung dịch H₂SO₄ là: 0,05.0,213 = 1,065.10^-2 (mol). Số mol NaOH được trung hoà bởi HCl là: 0,01321.0,103 = 1,361.10^-3 (mol).

Số mol NaOH được trung hoà bởi 100 mL dung dịch H₂SO₄ là:

1,065.10^-2 – 1,361.10^-3 = 9,289.10^-3 (mol).

Vậy nồng độ H₂SO₄ trong mẫu phân tích là: