Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước – Hóa 11 Chân trời sáng tạo

    Với lý thuyết Hóa lớp 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 11.

    1 13,636 20/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Chân trời sáng tạo

    A. Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước

    1. Sự điện li, chất điện li, chất không điện li

    a. Tìm hiểu hiện tượng điện li

    - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion.

    Ví dụ:

    NaCl → Na+ + Cl-

    NaOH → Na+ + OH-

    HCl → H+ + Cl-

    b. Tìm hiểu sự phân loại các chất điện li

    - Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion 

    Ví dụ:  Axit HCl, HNO3, Bazo mạnh (NaOH, KOH),…

    - Chất điện li yếu: Là chất khi tan trong nước, chỉ có một số phân tự hòa tan thành ion, còn lại vẫn tồn tạo ở dạng phân tử

    Ví dụ: Axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE,…

    - Chất không điện li: Là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

    2. Thuyết Brønsted–Lowry về acid–base 

    - Acid là chất proton (H+)

    - Base là chất nhận proton

    => Acid và base có thể là phân tử hoặc ion

    CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO– + H3O+

    3. Khái niệm pH chất chỉ thị Acid - base

    a. Tìm hiểu khái niệm pH

    - pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung dịch

    - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước (Chân trời sáng tạo 2023) hay, chi tiết | Hóa học 11 (ảnh 1)

    b. Tìm hiểu ý nghĩa của pH trong thực tiễn 

    - Chất chỉ thị acid - base là chất có màu sắc biến đổi theo giái trị pH của dung dịch

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước (Chân trời sáng tạo 2023) hay, chi tiết | Hóa học 11 (ảnh 2)

    4. Chuẩn độ Acid - Base

    - Để xác định nồng độ dung dịch acid hoặc base chưa biết người ta dùng dung dịch acid hoặc base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ.

    5. Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+, CO32-

    a. Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+

    - Ion Al3+, Fe3+, dễ bị phân hủy trong nước tạo thành base không tan và cho môi trường acid.

    b. Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion CO32-

    CO32- +H2O ⇌ HCO3- + HO-

    - Ion CO32- bị phân hủy cho môi trường base

    Sơ đồ tư duy Cân bằng trong dung dịch nước

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước – Hóa 11 Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

    B. Trắc nghiệm Cân bằng trong dung dịch nước

    Đang cập nhật ...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 13,636 20/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: