Đáp án C

$n_{C{O}_2}$= 0,2 mol; $n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,12 mol; n_KOH = 0,1 mol

$n_{O{H^{-}}_{}}$= 0,34 mol → $T = \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,34}{0,2}=1,7$ → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x          x          x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y         2y            y mol

Có x + y = 0,2; x + 2y = 0,34 suy ra x = 0,06; y = 0,14

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,12     0,14 mol   0,12 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,12. 197 = 23,64 (gam)

Đáp án  A

$n_{C{O}_2}$= 0,15 mol; $n_{Ca(OH{)}_2}$= 0,05 mol; n_NaOH = 0,1 mol

$n_{O{H}^{-}}$= 0,05.2+ 0,1 = 0,2 mol →  $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,2}{0,15}=1,333$

→ Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x          x          x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y         2y            y mol

Có x+ y= 0,15; x+ 2y= 0,2 suy ra x= 0,1; y=0,05

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

0,05     0,05 mol   0,05 mol

$m_{CaC{O}_3}$= 0,05. 100 = 5 gam

$m_{C{O}_{2_{}}}$= 0,15.44 = 6,6 gam

Do $m_{C{O}_{2_{}}}$> $m_{CaC{O}_3}$ nên khối lượng dung dịch tăng một lượng là:

∆m_tăng = $m_{C{O}_{2_{}}}$- $m_{CaC{O}_3}$= 6,6-5 = 1,6 gam

Đáp án  D

$n_{C{O}_2}$= 0,35 mol; $n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,15 mol;

n_KOH= 0,15 mol → $n_{O{H}^{-}}$= 0,45 mol

$\to T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,45}{0,35}=1,29$

→ Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x          x          x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y         2y            y mol

Có $n_{C{O}_2}$= x+ y = 0,35;

$n_{O{H}^{-}}$= x+ 2y = 0,45 suy ra x = 0,25; y = 0,1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,15     0,1 mol   0,1 mol

$m_{BaC{O}_3}$ = 0,1. 197 = 19,7 (gam)

$m_{C{O}_2}$= 0,35.44 =15,4 gam

Do $m_{C{O}_2}$< $m_{BaC{O}_3}$ nên khối lượng dung dịch giảm một lượng là:

∆m_giảm= $m_{BaC{O}_3}$- $m_{C{O}_2}$= 19,7- 15,4 = 4,3 gam

Đáp án  D

Ta có: $n_{C{O}_2}$= 0,12 mol; $n_{Ba(OH{)}_2}$= 2,5 a mol ; $n_{BaC{O}_3}$= 0,08 mol

Ta có $n_{C{O}_2}$ > $n_{BaC{O}_3}$ nên xảy ra các PTHH sau :

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃↓+ H₂O 

0,08   0,08        ←  0,08 mol

2CO₂+             Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(0,12-0,08)→ 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là $n_{Ba(OH{)}_2}$ = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol = 2,5a

→a = 0,04M

Đáp án  C

Do cho 0,02 mol hoặc 0,04 mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ thì lượng kết tủa thu được đều bằng nhau nên chứng tỏ khi $n_{C{O}_2}$= 0,02 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan, còn khi $n_{C{O}_2}$= 0,04 mol thì kết tủa bị hòa tan một phần

- Khi $n_{C{O}_2}$= 0,02 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

Ta có: $n_{C{O}_2}$= $n_{BaC{O}_3}$= 0,02 mol

- Khi $n_{C{O}_2}$= 0,04 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,02       0,02           0,02

2CO₂                + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(0,04-0,02)→   0,01

Ta có: $n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,02+ 0,01 = 0,03 mol

Đáp án  B

Ta có: $n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,12 mol; $n_{C{O}_2}$= 0,1 mol ; $n_{C{O}_2}$= 0,2 mol

-Tại điểm cực đại:

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,12       0,12           0,12

Vậy khi $n_{C{O}_2}$= 0,12 mol thì lượng kết tủa đạt cực đại

Vậy khi đi từ $n_{C{O}_2}$ = 0,1 mol đến 0,12 mol thì lượng kết tủa sẽ dần tăng lên. Khi đi từ $n_{C{O}_2}$= 0,12mol đến 0,2 mol thì lượng kết tủa sẽ dần giảm xuống

→Lượng kết tủa nhỏ nhất khi $n_{C{O}_2}$= 0,1 mol hoặc 0,2 mol.

-Khi $n_{C{O}_2}$= 0,1 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

0,10       0,10           0,10 mol

Ta có: $n_{BaC{O}_3}$= 0,1 mol

-Khi $n_{C{O}_2}$= 0,2 mol

CO₂+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ H₂O

x             x                  x mol

2CO₂                + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

2y                    y mol

Ta có: $n_{Ba(OH{)}_2}$= x + y = 0,12 mol ; $n_{C{O}_2}$= x+ 2y = 0,2 mol

→ x = 0,04 mol ; y = 0,08 mol

Ta có: $n_{BaC{O}_3}$ = 0,04 mol

So sánh 2 trường hợp trên ta thấy $n_{BaC{O}_3 min}$ = 0,04 mol → $m_{BaC{O}_3 min}$= 7,88 gam

Đáp án  A

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y = 17,15 gam

$n_{H_2}$ = x+ $\frac{1}{2}$ y = 3,92/22,4 = 0,175 mol ; $n_{O{H}^{-}}$= 2.$n_{H_2}$ = 0,35 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1 mol ; y=0,15 mol

Để giải bài này ta nên sử dụng phương trình phân tử :

Sục khí CO₂ vào dung dịch Y chứa NaOH, Ba(OH)₂ thì xảy ra các PTHH sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O (1)

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O (2)

CO₂+ Na₂CO₃+ H₂O→ 2NaHCO₃ (3)

CO₂+ BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

Để lượng kết tủa thu được lớn nhất thì BaCO₃ không bị hòa tan

→Lượng CO₂ nhỏ nhất khi xảy ra phản ứng (1), còn lượng CO₂ lớn nhất khi xảy ra phản ứng (1), (2), (3)

-KHi xảy ra phản ứng (1): $n_{C{O}_2}$= $n_{Ba(OH{)}_2}$= x = 0,1 mol

-Khi xảy ra cả phản ứng (1,2,3):

$n_{C{O}_2}=n_{Ba(OH{)}_2}+\frac{1}{2}{n}_{NaOH}+n_{N{a}_{2}C{O}_3}$

        = 0,1+0,5 .0,15+ 0,5.0,15 = 0,25 mol

→ 0,1 ≤ $n_{C{O}_2}$ ≤ 0,25 mol→2,24 ≤$V_{C{O}_2}$ ≤ 5,6

Đáp án  A

Ta có $n_{Ca(OH{)}_2}$= 2.0,05 = 0,1 mol

 $\to T=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca(OH{)}_2}}=\frac{0,16}{0,1}=1,6$

→ 1 < T < 2 → CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ theo 2 phương trình sau:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

x             x                  x mol

2CO₂                + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y                    y mol

Ta có: $n_{Ca(OH{)}_2}$= x + y = 0,1 mol ; $n_{C{O}_2}$= x+ 2y = 0,16 mol

→ x = 0,04 mol ; y = 0,06 mol

Ta có: $n_{CaC{O}_3}$= 0,04.100 = 4 gam ; $n_{C{O}_2}$= 0,16. 44 = 7,04 gam

→ Khối lượng dung dịch Y tăng một lượng là :

∆m_tăng= $m_{C{O}_2} - m_{CaC{O}_3}$= 7,04- 4 = 3,04 gam

Đáp án D

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_K = x mol

$n_{H_2}$= x+ ½ x =6,72/22,4 =0,3 mol

→ x = 0,2 mol ; $n_{O{H}^{-}}$= 2.$n_{H_2}$= 0,6 mol

Ta thấy:

$T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,6}{0,025}=24>2$

→ CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,025  0,6        0,025 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2     0,025 mol   0,025 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,025. 197 = 4,925 (gam)

Đáp án  B

Ta có: $n_{CaC{O}_3 lần 1}$= 5/100 = 0,05 mol;

$n_{CaC{O}_3 lần 2}$­= 2,5/100 = 0,025 mol

Do khi lọc kết tủa rồi đem đun nóng nước lọc thấy xuất hiện kết tủa nên CO₂ phản ứng với nước vôi trong theo 2 PTHH sau:

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

0,05←                    0,05 mol

2CO₂                + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,05←                                   0,025 mol

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  CaCO₃+ CO₂+ H₂O

0,025 →                0,025 mol

→Tổng số mol CO₂ ban đầu là:

$n_{C{O}_2}$= 0,05 + 0,05 = 0,1 mol→ $V_{C{O}_2}$ = 2,24 lít

Đáp án D

Ta có $n_{O_2}$= 0,05 mol; n_NaOH = 0,2. 2 = 0,4 mol

Đặt n_CO = x mol; n_NO = y mol

 $\to \overline{M_X}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{28x+30y}{x+y}=14,5.2=29$

  →x - y = 0 (1)

2CO + O₂ → 2CO₂

2NO+ O₂ →2 NO₂

Theo 2 PTHH trên ta có:

 $n_{O_2}$= 0,5. (n_CO + n_NO) = 0,5.(x+y) = 0,05 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có x = y = 0,05 mol

→Hỗn hợp khí Y có 0,05 mol CO₂ và 0,05 mol NO₂

Cho Y vào dung dịch NaOH ta có:

CO₂+   2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

0,05 → 0,1 

2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O

0,05        0,05

Tổng số mol NaOH phản ứng là 0,1+ 0,05 = 0,15 mol → n_{NaOH dư} = 0,25 mol

Vậy trong dung dịch mới có chứa Na₂CO₃, NaNO₂, NaNO₃, NaOH (4 chất tan)

Đáp án  A

Đặt $n_{C{O}_2}$= x mol; $n_{N{O}_2}$= y mol

 $\overline{M_X}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{44x+46y}{x+y}=22,5.2=45$→x- y= 0 (1)

Mà n_X = x+ y = 0,2 mol → x = y = 0,1 mol

Ta có : n_NaOH = 0,2.1,225 = 0,245 mol

Cho X vào dung dịch NaOH ta có:

 2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O

0,1         0,1             0,05           0,05 mol

Số mol NaOH còn dư là 0,245- 0,1= 0,145 mol

Ta có: $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=1,45\to 1<T<2$

      → CO₂ phản ứng với NaOH tạo 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

a          a             a mol

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b         2b               b mol

Có $n_{C{O}_2}$ = a+ b = 0,1;

$n_{O{H}^{-}}$= a+ 2b = 0,145 suy ra a = 0,055 mol; b = 0,045 mol

Vậy trong dung dịch có 0,05 mol NaNO₂; 0,05 mol NaNO₃; 0,055 mol NaHCO₃ và 0,045 mol Na₂CO₃→ m_muối = 17,09 gam

Đáp án  C

Ta có:

   $$\begin{gathered} n_{KOH}=\frac{11,2.50}{100.56}=0,1 mol; \\ {n}_{Ba(OH{)}_2}=\frac{150.22,8}{100.171}=0,2 mol; \\ {n}_{C{O}_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35 mol \end{gathered}$$  

$n_{O{H}^{-}}$= 0,1+ 2.0,2= 0,5 mol→  $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,5}{0,35}=1,43$

→ Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x          x          x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y         2y            y mol

Có $n_{C{O}_2}$= x+ y = 0,35;

$n_{O{H}^{-}}$= x+ 2y = 0, 5 suy ra x = 0,2; y = 0,15 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2     0,15 mol   0,15 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,15. 197 = 29,55 gam

$m_{C{O}_2}$= 0,35.44 =15,4 gam

Do $m_{C{O}_2}$< $m_{BaC{O}_3}$ nên khối lượng dung dịch giảm một lượng là:

∆m_giảm= $m_{BaC{O}_3}$- $m_{C{O}_2}$= 29,55- 15,4 = 14,15 gam

Đáp án  C

Ta có: $n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,4. 0,6 = 0,24 mol

Khi sục thêm 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu thêm 0,3a gam kết tủa nên chứng tỏ trong dung dịch X chứa Ba(OH)₂ dư

- Hấp thụ V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được a gam kết tủa:

CO₂        + Ba(OH)₂ →             BaCO₃ ↓ + H₂O

a/100         a /100     ←           a/100 mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$= $n_{BaC{O}_3}$ →  V/22,4 = a/100 (1)

- Hấp thụ 1,7V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được tổng cộng a+0,3a = 1,3 a gam kết tủa.

*TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan:

CO₂        +     Ba(OH)₂ →             BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100        1,3 a /100     ←           1,3a/100 mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$= $n_{BaC{O}_3}$ →  1,7V/22,4= 1,3a/100 (2)

Từ (1) và (2) ta có V = 0 ; a = 0 nên trường hợp này loại

*TH2 : Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂        +         Ba(OH)₂ →      BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100         1,3a/100              1,3a/100 mol

           2CO₂                   + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

 $\left(\frac{1,7V}{22,4}-\frac{1,3a}{100}\right)\to 0,5\left(\frac{1,7V}{22,4}-\frac{1,3a}{100}\right) mol$

Ta có $n_{Ba(OH{)}_2}=\frac{1,3a}{100}+0,5\left(\frac{1,7}{22,4}-\frac{1,3a}{100}\right)$ = 0,24 mol (3)

Giải hệ (1) và (3) ta có a =16 ; V = 3,584 lít

Đáp án  C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y

 $\to \%m_{Na}=\frac{23y}{137x+23y}.100\%=14,375\%$

$n_{H_2}$= x+ ½ y =1,344/22,4 = 0,06mol ; $n_{O{H}^{-}}$= 2.$n_{H_2}$= 0,12 mol; $n_{C{O}_2}$= 0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

ta thấy : $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,12}{0,09}=1,333$  → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a          a         a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b         2b            b mol

Có $n_{C{O}_2}$= a+ b = 0,09 mol;

$n_{O{H}^{-}}$= a+ 2b = 0,12 suy ra a = 0,06 mol; b = 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04     0,03 mol   0,03 mol

$m_{BaC{O}_3}$= 0,03. 197 = 5,91(gam)

Đáp án  A

Ta có: $n_{CaC{O}_3}$= 2/100 = 0,02 mol

m_{dung dịch tăng}= $m_{C{O}_2}-m_{CaC{O}_3}$

→ $m_{C{O}_2}$= 4,16 + 2 = 6,16 gam

→ $n_{C{O}_2}$= 0,14 mol

→ $V_{C{O}_2}$= 0,14.22,4 = 3,136 lít

Đáp án  A

$n_{Ba(OH{)}_2}$= 0,2 mol; n_NaOH = 0,2 mol

$n_{O{H}^{-}}$= 0,6 mol; $n_{BaC{O}_3}$=19,7/197 = 0,1 mol

Ta có 2 trường hợp:

-TH1: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ tạo CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,1       0,2←   0,1 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2       0,1 ←  0,1 mol

→$V_{C{O}_2}$= 2,24 lít

-TH2: CO₂ tác dụng với OH^- tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂       + OH^-      → HCO₃^-

0,4   ← (0,6-0,2) mol     

CO₂ + 2OH^- →   CO₃^2- + H₂O

0,1         0,2  ←    0,1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2       0,1 ←  0,1 mol

Ta có: $n_{C{O}_2}$= 0,1+ 0,4 = 0,5 mol → $V_{C{O}_2}$= 11,2 lít

Đáp án  D

Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% thì khối lượng HCl là 32,85 gam.

 n_HCl= $\frac{32,85}{36,5}$ = 0,90 mol

- Gọi số mol của CaCO₃ là x (mol). Phản ứng:             

              CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂ + H₂O + CO₂    (1)

                  x            2x          x                      x

Từ (1) và đề ra: n_HCldư = (0,90 - 2x) mol 

Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam

Theo đề ra: C%_HCl = $\frac{(0,90-2x).36,5}{100+56x}.100\%$= 24,195% => x = 0,1 mol

Vậy sau p/ư (1) n_{HCl còn lại} = 0,7mol

- Cho MgCO₃ vào dung dịch X, có p/ư:      

               MgCO₃ + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂O + CO₂  (2)

                    y             2y           y                      y

Sau p/ư (2) n_{HCl dư} = 0,7-2y

Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam

Từ (2) và đề ra: C%_{HCl trong Y} = $\frac{(0,7-2y).36,5}{105,6+40y}$. 100% = 21,11% => y = 0,04 mol

Dung dịch Y chứa 2 muối CaCl₂, MgCl₂ và HCl dư:

C%(CaCl₂) = $\frac{0,1.111}{107,2}.100\%=10,35\%$

C%(MgCl₂) = $\frac{0,04.95}{107,2}.100\%=3,54\%$

Đáp án A

Ta có: $n_{BaC{O}_3}$= 11,82/197 =  0,06 mol; $n_{CaC{O}_3}$= 7/100 = 0,07 mol

NaOH + NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃ + H₂O  (1)

    0,06                           0,06 mol

    BaCl₂ + Na₂CO₃ $\to$ BaCO₃ + 2NaCl  (2)

                  0,06             0,06 mol

    m = 0,06.2.40 = 4,8g

    2NaHCO₃ $\to$  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O  (3)

    CaCl₂ + Na₂CO₃ $\to$ CaCO₃ + 2NaCl  (4)

                   0,07           0,07 mol

    $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ ₍₄₎ = $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ ₍₁₎ + $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ ₍₃₎

→$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ ₍₃) = 0,07 – 0,06 = 0,01 mol

$n_{NaHC{O}_3}$ trong một lít dd = $n_{NaHC{O}_3}$ ₍₁₎ + $n_{NaHC{O}_3}$ ₍₃₎ = 0,06 + 0,01.2 = 0,08 mol

a = 0,08/1 = 0,08 mol/l

Đáp án  B

Đặt công thức muối hiđrocacbonat là R(HCO₃)₂

R(HCO₃)₂ +H₂SO₄ → RSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Theo PT ta thấy: $n_{R(HC{O}_3{)}_2}=n_{RS{O}_4}$

$\to \frac{9,125}{R+122}=\frac{7,5}{R+96}\to R=24$

→R là Mg→ Muối Mg(HCO₃)₂

Đáp án  A

Đặt công thức muối cacbonat là M₂CO₃ có số mol x , muối hiđrocacbonat là MHCO₃ có số mol y mol

M₂CO₃+ 2HCl → 2MCl + CO₂+ H₂O

x                                         x mol

MHCO₃+ HCl→ MCl + CO₂+ H₂O

y                                       y mol

Ta có

$n_{C{O}_2}$= x+y= 0,448/22,4 = 0,02 mol = n_{hỗn hợp 2 muối}

→  $\overline{M_{hh}}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{1,9}{0,02}=95$

→ M+61< 95< 2M + 60 → 17,5<M<34 → Chỉ có Na thỏa mãn

Đáp án  A

Giả sử $n_{MC{O}_3}$= 1 mol → $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{MS{O}_4}=n_{C{O}_2}$= 1mol

→$m_{H_{2}S{O}_4}$= 98 gam; $m_{MS{O}_4}$= M+96 gam;

$m_{C{O}_2}$= 44 gam; $m_{dd H_{2}S{O}_4 12,25\%}$= 800 g

MCO₃+ H₂SO₄→ MSO₄+ CO₂↑ + H₂O

Ta có: m_{dd sau pứ} = $m_{MC{O}_3}+m_{dd H_{2}S{O}_4}-m_{C{O}_2}$

= M+60+800-44 = M+816 (gam)

$$\begin{gathered} C{\%}_{MS{O}_4}=\frac{M+96}{M+816}.100\%=14,29\% \\ \to M=24 \end{gathered}$$

=> M là Mg

Đáp án B

Đặt công thức muối cacbonat kim loại là M₂CO₃

M₂CO₃+ H₂SO₄ → M₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Giả sử $n_{M_{2}C{O}_3}$= 1 mol

→ $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{M_{2}S{O}_4}=n_{C{O}_2}$= 1mol

→$m_{H_{2}S{O}_4}$= 98 gam; $m_{M_{2}S{O}_4}$= 2M+96 gam;

$m_{C{O}_2}$= 44 gam; $m_{dd H_{2}S{O}_{4 }10\%}$=980 g

Ta có: m_{dd sau pứ} = $m_{M_{2}C{O}_3}+m_{dd H_{2}S{O}_4}-m_{C{O}_2}$

           =2M + 60+980-44= 2M+996 (gam)

$$\begin{gathered} C{\%}_{M_{2}S{O}_4}=\frac{2M+96}{2M+996}.100\% \\ =13,63\% \\ \to M=23 \\ \to M là Na \end{gathered}$$

Đáp án D

HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂(1)

            0,05                             0,05 mol
HCl+M₂CO₃→MCl₂+H₂O+CO₂(2)

       $\frac{4,784}{2M+60}$                             $\frac{4,784}{2M+60}$mol

Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân bằng nên ta có:
$m_{CaC{O}_3}-m_{C{O}_2\left(pu1\right)}=m_{M_{2}C{O}_3}-m_{C{O}_2\left(pu2\right)}$

$5-0,05.44=4,784-44.\frac{4,784}{2M+60}$

⇒ M = 23 vậy M là Na

Đáp án C

Đặt công thức muối cacbonat là M₂CO₃ có số mol x , muối hiđrocacbonat là MHCO₃ có số mol y mol

M₂CO₃+ 2HCl → 2MCl + CO₂+ H₂O

x                                         x mol

MHCO₃+ HCl→ MCl + CO₂+ H₂O

y                                       y mol

Ta có

$n_{C{O}_2}$= x+y = 6,72/22,4 = 0,3 mol = n_{hỗn hợp 2 muối}

→  $\overline{M_{hh}}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{33,8}{0,3}=112,67$

→ M+61< 112,67< 2M + 60 → 26,33<M<51,67 → Chỉ có K thỏa mãn