Đáp án C

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là RCO₃.

RCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ RO + CO₂↑

$$\begin{gathered} \begin{array}{l} m_{C{O}_2}=13,4–6,8=6,6gam \\ \to n_{C{O}_2}=0,15mol\end{array} \\ \begin{array}{l}{n}_{NaOH}=0,075mol\\ \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=0,5<1\end{array} \end{gathered}$$

→ Tạo muối axit, NaOH hết.

CO₂   +   NaOH $\stackrel{}{\to }$ NaHCO₃

→ n_muối = n_NaOH = 0,075 mol

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3 gam

Đáp án A

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,05mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,04mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=1,25<2\end{array}$

→ Tạo hỗn hợp 2 muối.

$$\begin{gathered} \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,04.2-0,05=0,03mol \\ \begin{array}{l}\to n_{\downarrow }=0,03mol\\ \to m_{\downarrow }=0,03.197=5,91gam\end{array} \end{gathered}$$

Đáp án B

NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Đáp án A

Ca(HCO₃)₂$\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

→ Tổng các hệ số là 4.

Đáp án C

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền với nhiệt.

Đáp án A

Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy là CO₂.

Thuốc giảm đau dạ dày là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Đáp án B

Các chất thỏa mãn là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản ứng với dung NaOH đặc nóng hoặc NaOH nóng chảy.

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{NaOH}=\frac{164.1,22.20\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=0,25mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn gồm NaOH dư và muối Na₂CO₃.

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,25mol$

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Đáp án A

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,16mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,1mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=1,6<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ có muối Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$$\begin{gathered} \to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,1.2-0,16=0,04mol \\ \to m_{\downarrow }=0,04.100=4gam \\ {m}_{C{O}_2}=0,16.44=7,04gam>m_{\downarrow } \end{gathered}$$

→ Dung dịch sau phản ứng tăng 3,04 gam.

Đáp án A

CO khử các oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Hỗn hợp rắn thu được gồm: Cu, Al₂O₃, Zn, Fe.

Đáp án A

Hỗn hợp khí X gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ khi đi qua bình đựng nước brom đã bị giữ lại, còn khí Y thoát ra là CO₂.

$$\begin{gathered} CaC{O}_3\underset{}{\overset{t^0}{\to }}CaO+C{O}_2 \\ CaS{O}_3\underset{}{\overset{t^0}{\to }}CaO+S{O}_2 \\ S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4 \end{gathered}$$

Đáp án D

Dẫn từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng quan sát được: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

Đáp án D

Công thức của kali cacbonat là K₂CO₃.

Đáp án D

HCl + NaHCO₃ → CO₂↑ + NaCl + H₂O

Đáp án B

Nước đá khô là CO₂ rắn.

Đáp án B

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,07mol;n_{NaOH}=0,08mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,25amol\\ n_{BaC{l}_2}=0,04mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=0,02mol\end{array} \\ \to \sum n_{O{H}^{-}}=0,08+0,5a\left(mol\right) \end{gathered}$$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa $\left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,08mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:0,08mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố C:

$$\begin{gathered} n_{HC{O}_3^{-}}=0,07-0,02=0,05mol \\ \begin{array}{l}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to 0,08+0,5a=0,09\\ \to a=0,02mol\end{array} \end{gathered}$$

Đáp án C

Ta có:$1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=1,2<2$

→ Sau phản ứng thu được hai muối CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$$\begin{gathered} \to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,25.2-0,3=0,2mol \\ \begin{array}{l}{m}_{C{O}_2}=0,3.44=13,2gam\\ m_{\downarrow }=0,2.100=20gam>m_{C{O}_2}\end{array} \end{gathered}$$

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam.

Đáp án B

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,15mol;n_{B{a}^{2+}}=0,06mol;n_{O{H}^{-}}=0,17mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,02mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=0,02mol\\ \to m_{\downarrow }=0,02.197=3,94gam\end{array}$

Đáp án C

Sử dụng phương pháp đường chéo:

$\frac{n_{CO}}{n_{C{O}_2}}=\frac{44-20,4.2}{20,4.2-28}=\frac{1}{4}$và n_{hỗn hợp khí} = 0,5 mol

→$n_{CO}=0,1mol;n_{C{O}_2}=0,4mol$

→ n_{O oxit} = $n_{C{O}_2}=0,4mol$

→ m_X = 64 + 0,4.16 = 70,4 gam

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol$

$\to V_{C{O}_2}=0,1.22,4=2,24$lít

Đáp án B

A và C không phản ứng → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án C

Theo bài → dung dịch X gồm các ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\text{ mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=0,1.\left(2.2+1,5\right)=0,55\text{ mol}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_3^{2-}}=0,15\text{ mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=0,25\text{ mol}\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ dung dịch X $\left\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,15mol\\ HC{O}_3^{-}:0,25mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích →$n_{C{a}^{2+}}=0,05mol$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=100.0,15=15g\\ b=100.0,05=5g\end{array}\right.\Rightarrow a+b=20$

Đáp án B

A. Khi đun nấu, đốt lò sưởi trong sinh hoạt sinh ra khí CO, CO₂

→ gây ô nhiễm không khí

B. Quá trình quang hợp của cây xanh sinh ra khí oxi:

6CO₂ + 6H₂O $\underset{clorophin}{\overset{as}{\to }}$> C₆H₁₂O₆ + 6O₂

→ không gây ô nhiễm không khí

C. Đốt nhiên liệu trong động cơ ô tô sinh ra khí SO₂, H₂S, CO₂, NO_x, …

→ gây ô nhiễm không khí

D. Đốt nhiên liệu trong lò cao sinh ra khí SO₂, H₂S, CO₂, NO_x,…

→ gây ô nhiễm không khí

Đáp án B

Ta có: hỗn hợp khí Y gồm khí CO và CO₂

→ $n_{CO}+n_{C{O}_2}=n_{C{O}_{\text{bandau}}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$ mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{CO}+$m_{hỗn hợp chất rắn} = $m_X+m_Y$

→ m_X = 0,4.28 + 13,44 – 0,4.9.4 = 10,24 gam

Đáp án C

Đáp án A

CH₄, CO₂ là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính.

Đáp án B

CO là sản phẩm tạo thành khi đốt cháy than (C) trong điều kiện thiếu không khí. CO gây độc do nó cạnh tranh với nguyên tử oxi trong hồng cầu.

→ Khi hít phải 1 lượng lớn khí CO sẽ gây tử vong.

Đáp án B

- CuO loại bỏ CO bằng cách tác dụng trực tiếp CO:

CuO + CO → Cu + CO₂

- Than hoạt tính loại bỏ CO bằng cách hấp thụ mạnh CO.

Đáp án C

Các kim loại mạnh như Mg, Al,.. có thể cháy trong khí CO₂

2Mg + CO₂$\stackrel{t^O}{\to }$2MgO + C

4Al + 3CO₂ $\stackrel{t^O}{\to }$2Al₂O₃ + 3C

Do đó không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy do Mg, Al.

Đáp án A

Công thức của natri cacbonat là Na₂CO₃.

Đáp án D

Khí X là CO₂:

 CaCO₃$\stackrel{t^O}{\to }$CaO (rắn) + CO₂ (khí)