Đáp án A

Trong các vụ hỏa hoạn thì CO₂ là khí gây ngạt vì không duy trì sự sống.

Ở nhiệt độ cao, CO₂ phản ứng với C:

$C+C{O}_2\stackrel{t^o}{\to }2CO$

Và chính CO này làm cho máu đông tụ → Cản trở sự vận chuyển oxi của máu.

Đáp án B

Thành phần chính của khí than khô gồm:

CO: 32,2 %

H₂: 0,5%

CO₂: 1,5 %

N₂: 66,8 %

Đáp án D

$$\begin{gathered} A.Si{O}_2+N{a}_{2}C{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}Si{O}_3+C{O}_2 \\ B.Si{O}_2+2NaOH\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O \\ C.Si{O}_2+4HF\to Si{F}_4+2H_{2}O \end{gathered}$$

$D.Si{O}_2+HCl\to$không phản ứng

Đáp án D

$n_{\downarrow }=0,09mol\to n_{C{O}_2}=0,09mol$

→ n_{O oxit phản ứng} = $n_{C{O}_2}=0,09mol$

→ $m=5,36-0,09.16=3,92gam$

Đáp án D

- Loại A và B vì không xảy ra phản ứng

- Loại C vì NaOH + CO_2 dư → NaHCO₃

- D thỏa mãn.

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Đáp án B

(a) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO_3­↓ + 2NaCl

(b) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(c) CO₂ + HNO₃ → không phản ứng.

(d) NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

Đáp án D

(a) C + H₂O (hơi) $\stackrel{t^o}{\to }$CO + H₂

(b) Si + 2NaOH + H₂O$\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

(c) FeO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$Fe + CO₂

(d) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CuO + 4NO₂ + O₂

Đáp án A

A. Si + dung dịch HCl đặc ® không phản ứng

B. CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

C. Si + 2NaOH + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

D. SiO₂ + 2Mg$\stackrel{t^o}{\to }$2MgO + Si

Đáp án A

A. Thể hiện tính khử.

B và C. Thể hiện tính oxi hóa.

D. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án A

6nCO₂ + 5nH₂O $\underset{clorophin}{\overset{as}{\to }}$(C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,15mol;n_{O{H}^{-}}=0,35mol\\ \Rightarrow T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=2,33>2\end{array}$

$\Rightarrow$ Kiềm dư $\Rightarrow$$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{C{O}_2}=0,15mol$

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=n_{B{a}^{2+}}=0,1mol\\ \Rightarrow m=0,1.197=19,7gam\end{array}$

Đáp án B

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh nên thường được dùng trong các mặt nạ phòng độc.

Lưu ý: cần phân biệt hấp thụ và hấp phụ, hấp thụ ta có thể dùng đồng (II) oxit vì xảy ra phản ứng hóa học.

Đáp án A

CO không khử được MgO.

$\to n_{CuO}=n_{CO}=0,1mol$

$\to \%m_{CuO}=\frac{0,1.80}{10}.100\%=80\%$

$\to \%m_{MgO}=20\%$

Đáp án A

Các oxit của kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa không bị CO khử ở nhiệt độ cao.

Đáp án A

$n_{C{O}_2}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,15mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=0,15.22,4=3,36$ lít

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃  + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

→ X là CO₂, Y là Ca(OH)₂.

Đáp án B

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,15mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=0,15.22,4=3,36$lít

Đáp án A

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh, có thể hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước, do đó được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất.

Đáp án A

Vì CO là oxit trung tính và CO₂ là 1 oxit axit.

→ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazơ.

→ Chọn Ca(OH)₂ vì giá thành rẻ.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án B

SiO₂ tan được trong dung dịch axit HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Đáp án C

X là cacbon (C).

C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂ (Y)

CO₂ + C $\stackrel{t°}{\to }$2CO (Z)

Đáp án C

Than bị đốt cháy trong môi trường thiếu oxi.

→ Khí đó là CO.

C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$CO₂

C + CO₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO

Đáp án C

C sai vì Al₂O₃ không bị khử bởi CO.

Đáp án A

CO₂ + Ca(OH)₂ $\stackrel{t°}{\to }$CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃$\stackrel{t°}{\to }$Ca(HCO₃)₂.

→ Hiện tượng: Nước vôi trong hóa đục rồi lại hóa trong.

Đáp án D

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,15mol;n_{\downarrow }=0,1mol<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}.$

→ Giá trị lớn nhất của V khi sau phản ứng thu được hỗn hợp khí BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂.

Bảo toàn nguyên tố Ba:

$\to n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}-n_{BaC{O}_3}=0,15-0,1=0,05mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\to n_{C{O}_2}=n_{\downarrow }+2n_{Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,2mol$

$\to V_{C{O}_2}=0,2.22,4=4,48$ lít

Đáp án C

R₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2RCl

→ $n_{BaC{l}_2}=n_{BaC{O}_3}=0,2mol$

Bảo toàn khối lượng:

→ m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam.

Đáp án D

Na₂CO₃ bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$>CaO + CO₂

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=0,1mol\to n_{CaC{O}_3}=0,1mol\\ \to m_{CaC{O}_3}=0,1.100=10gam\end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có :

m = m_{chất rắn} + m_khí = 11,6 + 0,1.44 = 16 gam

$\to \%m_{CaC{O}_3}=\frac{10}{16}.100=62,5\%$

Đáp án B

A₂CO₃ + 2HCl → 2ACl + CO₂↑ + H_2­O

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂↑+ H₂O

Nhận thấy: Nếu đặt

 $n_{C{O}_2}=xmol \to n_{HCl}=2xmol;n_{H_{2}O}=xmol$

Bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

→ 4 + 2x.36,5 = 5,1 + 44x + 18x

→ x = 0,1mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án B

Axit silixic là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị CO₂ đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃

Đáp án A

Công thức hoá học của thuỷ tinh thông thường là: Na₂O.CaO.6SiO­₂.