Đáp án C

Khi đun nấu than tổ ong sẽ thường sinh ra CO₂ và CO. Trong đó, khí CO là không màu, không mùi, bền với nhiệt, hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc đường hô hấp.

Đáp án D

Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là khí CO₂.

Đáp án B

Ta có: $$\begin{gathered} m_{dd\downarrow }=m_{\downarrow }-m_{C{O}_2} \\ \begin{array}{l}\to m_{C{O}_2}=2-0,68=1,32gam\\ \to n_{C{O}_2}=\frac{1,32}{44}=0,03mol\end{array} \\ {d}_{hh{/}_{H_2}}=3,6\to M_{hh}=3,6.2=7,2 \\ \to \frac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\frac{28-7,2}{7,2-2}=\frac{4}{1} \end{gathered}$$

Ta có phương trình hóa học:

C + H₂O $\underset{}{\overset{t^0}{\to }}$ CO + H₂

C + 2H₂O $\underset{}{\overset{t^0}{\to }}$CO₂ + 2H₂

Gọi số mol của CO là x mol

$$\begin{gathered} \to n_{H_2}=n_{CO}+2n_{C{O}_2}=x+0,03.2=x+0,06\left(mol\right) \\ \to \frac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\frac{x+0,06}{x}=4\to x=0,02\text{ mol} \\ \to n_{H_2}=0,08mol \end{gathered}$$

→ n_khí = $n_{C{O}_2}+n_{CO}+n_{H_2}=0,03+0,02+0,08=0,13mol$

$\to V_x=22,4.0,13=2,912$ lít

Đáp án B

C không phản ứng được với Na₂O.

Đáp án C

Khí X tạo ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính → X là CO₂.

Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí CO₂ trong không khí do cây xanh cần CO₂ để quang hợp.

Đáp án A

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh các chất khí, chất tan trong nước nên được sử dụng để chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước.

Đáp án C

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacbon.

Đáp án B

Tính khử của C thể hiện khi tác dụng với oxi, CO₂, H₂O, oxit kim loại và các chất oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KClO₃,…

Đáp án A

Cl₂ không tác dụng trực tiếp với C.

CO₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

H₂O + C $\stackrel{t^o}{\to }$CO + H₂

O₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

Đáp án A

Cacbon cháy tỏa nhiều nhiệt, ban đầu tạo CO₂. Nếu C dư, C sẽ khử CO₂ thành CO

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ 

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

Đáp án A

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh và lưu giữ tốt đối với các chất khí, chất lỏng và các phân tử hữu cơ khác nên được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học.

Đáp án D

C tác dụng với H₂ thì C đóng vai trò là chất oxi hóa. Khi tác dụng với oxi thì đóng vai trò là chất khử, khi tác dụng với CaO thì vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Đáp án C

$\frac{n_{CO}}{n_{H_2}}=\frac{3,6.2-2}{28-3,6.2}=\frac{1}{4}$

m_{dung dịch giảm} = m_{kết tủa} $-m_{C{O}_2}$

$\to n_{C{O}_2}=\frac{2-0,68}{44}=0,03mol$

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}C+2H_{2}O\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_2\\ 0,03\to 0,06mol\end{array} \\ \to \frac{n_{CO}}{n_{H_2}}=\frac{x}{x+0,06}=\frac{1}{4}\Rightarrow x=0,02mol \\ \to \left\{\begin{array}{l}C{O}_2:0,03\\ CO:0,02\\ H_2:0,08\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ V_khí = (0,03 + 0,02 + 0,08).22,4 = 2,912 lít

Đáp án B

Vì oxit nhôm là 1 oxit rất bền vững nên C không thể khử được oxit nhôm.

Đáp án A

Ta có m_{CuO giảm} = m_{O đã bị C lấy đi} = 1,6 gam.

→ n_{O bị lấy} = 0,1 mol → $n_{CO}+n_{H_2}=0,1mol$

Phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}C+2H_{2}O\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_2\\ x\leftarrow 2xmol\end{array} \\ \begin{array}{l}C+H_{2}O\stackrel{t^o}{\to }CO+H_2\\ y\to ymol\end{array} \end{gathered}$$

→ y + (2x + y) = 0,1

→ x + y = 0,05

→ n_C = x + y = 0,05mol

→ m_C = 0,05.12 = 0,6 gam.

Đáp án C

Khí đó chính là CO. Vì:

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

CO₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$2CO

Khi khí CO đi vào đường hô hấp thì nó sẽ chiếm oxi trong máu.

Đáp án B

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

CO₂ + C$\stackrel{t^o}{\to }$2CO

→ Khí không màu, không mùi và độc là khí CO.

Đáp án C

Tính oxi hóa của C thể hiện khi tác dụng với hiđro và kim loại.

$3\stackrel{0}{C}+4Al \stackrel{t^o}{\to }A{l}_4{\stackrel{-4}{C}}_3$

Đáp án C

Tính khử của C thể hiện khi tác dụng với oxi, CO₂, oxit kim loại và các chất oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KClO₃,…

$\stackrel{0}{C}+C{O}_2 \stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+2}{C}O$

Đáp án B

3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃

C + 4HNO_3 đặc$\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3C + 2KClO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂ + 2KCl

Đáp án B

C + 4HNO_3 đặc $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

$\begin{array}{l}{n}_C=amol\to n_{C{O}_2}=amol;n_{N{O}_2}=4amol\\ \to a+4a=\frac{11,2}{22,4}\\ \to a=0,5mol\\ \to m_C=0,5.12=6gam\\ \end{array}$

Đáp án A

3C + 2Fe₂O₃$\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂ + 4Fe

C + CO₂$\stackrel{t^o}{\to }$2CO

C + 2H₂$\stackrel{t^o}{\to }$CH₄

C + 4HNO_3 đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Nguyên tử cacbon có 6 electron → Cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p².

Đáp án B

Kim cương và than chì là hai dạng thù hình của cacbon vì đều là dạng đơn chất của nguyên tố cacbon và có tính chất vật lí khác nhau.

Đáp án B

Nguyên tố cacbon có một số dạng thù hình là kim cương, than chì, cacbon vô định hình, fuleren,…

Đáp án B

Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể khử được nhiều oxit kim loại giải phóng kim loại.

Đáp án A

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

$$\begin{gathered} \frac{n_{CO}}{n_{C{O}_2}}=\frac{44-32.1,25}{32.1,25-28}=\frac{1}{3} \\ {n}_X=0,1mol\to n_{CO}=0,025mol;n_{C{O}_2}=0,075mol \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\begin{array}{l}{n}_C=n_{CO}+n_{C{O}_2}=0,1mol\\ \to m_C=0,1.12=1,2gam\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố O:

$n_{O_2}=\frac{n_{CO}}{2}+n_{C{O}_2}=0,0875mol$

$\to V_{O_2}=1,96$ lít

Đáp án C

Than chì được dùng làm ruột bút chì đen.

Đáp án D

Than gỗ lại có khả năng khử mùi hôi là vì than gỗ có khả năng hấp phụ các khí có mùi hôi.

Đáp án D

Cacbon có các mức oxi hóa có thể có là: -4, 0, +2, +4.

→ Cacbon thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học