Đáp án D

(1) SiO₂ + 2C $\stackrel{t^o}{\to }$Si + 2CO

(2) SiO₂ + 2Mg  $\stackrel{t^o}{\to }$2MgO + Si

(3) Si + 2NaOH +H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

(4) C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂

(5) 2Mg + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO + C

(6) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $\stackrel{t^o}{\to }$3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Đáp án D

Si + 2F₂$\stackrel{t^o}{\to }$SiF₄

Si + 2Mg$\stackrel{t^o}{\to }$Mg₂Si

Si + 2NaOH + H₂O$\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + 2H₂

Đáp án B

A. đúng SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O (phương trình này ứng dụng dùng để khác thủy tinh)

B. Sai: Si + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₂Si

C. đúng vì thành phần chính của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O.

D. đúng vì Si + 2NaOH + H₂O$\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Đáp án B

SiO₂ chỉ tác dụng với dung dịch HF chứ không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

Trong 100g phân kali có 59,6 gam KCl và 34,5 gam K₂CO₃

$\Rightarrow n_{K_{2}O}=\frac{\frac{59,6}{74,5}+2.\frac{34,5}{138}}{2}=0,65\text{ mol}$

→ Độ dinh dưỡng của phân kali là:

% K₂O $=\frac{94.0,65}{100}.100\%=61,1\%$ 

Đáp án B

SiO₂ là một oxit axit có axit tương ứng là axit silixic H₂SiO₃.

Đáp án C

Để làm sạch cát bám trên bề mặt vật dụng kim loại, có thể dùng dung dịch HF do SiO₂ tan được trong axit HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Dựa vào tính chất này, người ta còn dùng dung dịch HF để khắc chữ và hình lên thủy tinh.

Đáp án A

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sau đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng chảy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên gang.

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng cách dùng chất khử mạnh như Mg, Al khử SiO₂ ở nhiệt độ cao.

SiO₂ + 2Mg $\stackrel{t°}{\to }$ 2MgO + Si

Đáp án A

Ở nhiệt độ thường, silic có thể tác dụng với flo; còn có nhiệt độ cao, silic có thể tác dụng với các phi kim khác.

Đáp án D

Silic không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án C

A sai vì axit silixic (H₂SiO₃) có tính axit yếu hơn axit cacbonic.

B sai vì trong phản ứng với oxi, cacbon đóng vai trò là chất khử.

C đúng.

SiO₂ + 2NaOH _{đặc, nóng} → Na₂SiO₃ + H₂O

D sai vì khí CO₂ không duy trì sự cháy nên được dùng để chữa cháy.

Đáp án C

C sai vì SiO₂ không tan trong dung dịch HCl mà tan được trong dung dịch axit HF.

Đáp án B

Silic có 18 electron → Cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Đáp án B

Axit silixic là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị khí CO₂ đẩy ra khỏi dung dịch muối silicat:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

Đáp án B

Trong công nghiệp, silic được sản xuất bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở nhiệt độ cao.

SiO₂ + 2C$\stackrel{t°}{\to }$Si + 2CO

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Si + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$SiO₂

$\begin{array}{l}\to n_{Si}=n_{Si{O}_2}=\frac{53,4}{60}=0,89mol\\ \to m_{Si}=0,89.28=24,92gam\end{array}$

Đáp án A

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓

$\begin{array}{l}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\end{array}$

$n_{N{a}_{2}Si{O}_3}=n_{H_{2}Si{O}_3\downarrow }=\frac{3,9}{78}=0,05mol$

$\to m=0,15.106+0,05.122=22gam$

Đáp án D

Trong tự nhiên Silic không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Đáp án C.

SiO₂ không phản ứng với nước.