40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (đề 2)

Câu 1:

17/06/2026

Trong số các kim loại sau, kim loại nào dẫn điện tốt nhất?

A. Cu.

B. Al.

C. Ag.

D. Au

Xem đáp án

Đáp án C

Tính dẫn điện giảm dần từ Ag, Cu, Au, Al, Fe, ...

Câu 2:

17/06/2026

Số oxi hóa của kim loại nhóm IA là

A. +1.

B. +2.

C. +3.

D. +5.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

17/06/2026

“Nước đá khô” là chất khí nào ở trạng thái rắn?

A. CO.

B. N₂

C. CO₂

D. H₂

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

17/06/2026

Chất nào sau đây thuộc loại este no đơn chức mạch hở?

A. CH₃COOCH = CH₃

B. CH₃COOC₆H₅

C. CH3COOH

D. CH₃COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 5:

17/06/2026

Để hàn đường ray, người ta thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và chất nào sau đây?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. CuO

D. ZnO

Xem đáp án

PTHH; $2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{}{\to} 2 F e + A l_{2} O_{3}$

Câu 6:

17/06/2026

Hợp chất nào sau đây là amin bậc 2?

A. CH₃NH₂

B. (CH₃)₂NH

C. (CH₃)₃N

D. C₂H₅NH₂

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

17/06/2026

Khí sinh ra khi có sấm chớp là

A. NO

B. CO

C. SO₂

D. CO₂

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

17/06/2026

Tính chất hóa học đặc trưng của sắt là

A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. tính axit.

D. tính bazơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

17/06/2026

Monome được dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ (plexiglas) là

A. C₆H₅CH = CH₂

B. CH₂ = C(CH₃)COOCH₃

C. CH₃COOCH = CH₂

D. CH₂ = CHCOOCH₃

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

17/06/2026

Dung dịch FeSO₄ bị lẫn CuSO₄. Để loại bỏ CuSO₄ có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Na

Xem đáp án

Theo dãy điện hóa của kim loại:

$\begin{array}{l} A l^{3 +} Z n^{2 +} F e^{2 +} C u^{2 +} \\ A l Z n F e C u \end{array}$

- Dùng Al, Fe, Zn đều khử được để loại bỏ CuSO₄ nhưng với sẽ tạo chất là muối của những kim loại này, còn Fe thì không.
- Dùng kim loại Fe có thể khử CuSO₄ thành FeSO₄ và Cu và tách được kim loại Cu ra khỏi dung dịch.

Ghi chú:

Nguyên tắc tách chất là chọn chất không tác dụng với chất cần tách, đồng thời loại bỏ tạp chất có sẵn nhưng không làm tăng thêm lượng tạp chất khác.

PTHH: $C u S O_{4} + F e \overset{}{\to} C u + F e S O_{4}$

Câu 11:

17/06/2026

Saccarozơ và fructozơ đều thuộc loại

A. monosaccarit.

B. đisaccarit.

C. polisaccarit.

D. cacbohiđrat.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

17/06/2026

Công thức dãy đồng đẳng của ancol etylic là

A. C_nH_2n+2O

B. ROH

C. C_nH_2n+1OH

D.Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

17/06/2026

Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. FeO

Xem đáp án

Đáp án C

$P T H H : 4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 4 H_{2} O$

Câu 14:

17/06/2026

Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 600 ml.

D. 900 ml.

Xem đáp án

Đáp án C

$K L \overset{H_{2} O}{\to} 2 O H^{-} + H_{2} H^{+} + O H^{-} \overset{}{\to} H_{2} O$

nOH- = 2nH2= 0,03 * 2 = 0,06

$\Rightarrow n_{H C l} = n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} = 0, 06 m o l$

$\Rightarrow V_{H C l} = 0, 6 (l) = 600 (m l)$

Câu 15:

17/06/2026

Chất có mùi khai là

A. metylamin.

B. metyl fomat.

C. anilin.

D. glyxin.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 16:

17/06/2026

Đun nóng dung dịch chứa m (gam) glucozo với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thì thu được 16,2 gam Ag. Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%. Giá trị m là

A. 21,6.

B. 18.

C. 10,125.

D. 27.

Xem đáp án

Đáp án B

$G lucozo \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 2 A g n_{g l u c o z o (phan ung)} = \frac{1}{2} . n_{A g} = 0, 075 m o l \to m_{g l u c o z o (da dung)} = 18 g a m$

Câu 17:

17/06/2026

Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư) thu được 15 gam muối. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₇N

B. C₃H₉N

C. C₄H₁₁N

D. C₅H₁₃N

Xem đáp án

Đáp án C

$R N H_{2} + H C l \overset{}{\to} R N H_{3} C l B T K L : m_{X} + m_{H C l} = m_{muoi} \to n_{H C l} = \frac{m_{muoi} - m_{X}}{36, 5} = \frac{10}{73} m o l \to M_{X} = \frac{m_{X}}{n_{X}} = \frac{m_{X}}{n_{H C l}} = 73$

=> X là C₄H₁₁N

Câu 18:

17/06/2026

Trong phân tử propen có số liên kết xích ma $δ$ là

A. 7.

B. 6.

C. 9.

D. 8.

Xem đáp án

Đáp án D

CT propen: CH₂ = CH - CH₃

Liên kết đơn có 1 liên kết $δ$

Liên kết đôi có 1 liên kết $δ$ và 1 liên kết $π$ .

Liên kết 3 có 1 liên kết $δ$ và 2 liên kết $π$ .

Câu 19:

17/06/2026

Có 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl (1), C₂H₅OH (2), CH₃COOH (3). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện từ trái sang phải?

A. (1), (2), (3).

B. (3), (2), (1).

C. (2), (3), (1).

D. (2), (1), (3).

Xem đáp án

Đáp án C

C₂H₅OH không điện li nên không dẫn điện.

CH₃COOH điện li yếu nên dẫn điện kém.

$C H_{3} C O O H \overset{}{⇄} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

NaCl điện li mạnh nên dẫn điện tốt.

$N a C l \overset{}{\to} N a^{+} + C l^{-}$

Câu 20:

17/06/2026

Cho các phát biểu sau:

(a) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.

(c) Xenlulozo trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói.

(d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết $α - 1, 4 - g l i c o z i t$ .

(e) Saccarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc.

(f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Những phát biểu đúng: (a), (b), (e), (f).

(c) sai vì xenlulozơ trinitrat không phải là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

(d) sai vì amilopectin trong tinh bột gồm các liên kết $α - 1, 4 - g l i c o z i t$ và $α - 1, 6 - g l i c o z i t$

Câu 21:

17/06/2026

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, thu được kim loại Cu ở anot.

B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

C. Để thanh thép ngoài không khí ẩm thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

D. Kim loại Cu khử được ion Fe³⁺ trong dung dịch FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Quá trình điện phân dung dịch

Catot: $C u^{2 +} \overset{}{\to} C u + 2 e$

Anot: $2 H_{2} O \overset{}{\to} 4 H^{+} + O_{2} + 4 e$

Câu 22:

17/06/2026

Thủy phân chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm 1 muối của axit fomic và ancol etylic. Chất X là

A. CH₃COOCH₂CH₃

B. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

C. HCOOC₂H₅

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án C

$H C O O C_{2} H_{5} + N a o H \overset{t °}{\to} H C O O N a - C_{2} H_{5} O H$

Câu 23:

17/06/2026

Điều nào sau đây sai?

A. Ứng với công thức phân tử C₄H₈ có 3 anken mạch hở.

B. Tách một phân tử H₂ từ butan thu được 3 anken.

C. Cho propen đi qua dung dịch H₂SO₄ thu được 2 ancol.

D. Đốt cháy bất kì một anken nào đều thu được số mol nước và số mol CO₂ như nhau.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì có 4 đồng phân mạch hở:

$C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{3} C H_{2} = C (C H_{3}) - C H_{3}$

$C H_{3} - C H = C H - C H_{3}$ (2 đồng phân hình học)

Câu 24:

17/06/2026

Cr tạo muối Cr (II) khi phản ứng với

A. Cl₂.

B. O₂.

C. S.

D. dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Crom tác dụng với Cl₂,O₂, S tạo hợp chất Cr(III).

$C r + 2 H C l \overset{}{\to} C r C l_{2} + H_{2}$

Câu 25:

17/06/2026

Hòa tan hỗn hợp X gồm Na và Al (trong đó số mol Al gấp 1,5 lần số mol Na) vào nước dư thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc) và m gam rắn. Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 5,6.

C. 5,4.

D. 2,7.

Xem đáp án

Đáp án D

Hỗn hợp $X \{\begin{cases} N a : x (m o l) \\ A l : 1, 5 x (m o l) \end{cases}$

$\begin{array}{l} 2 N a + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 N a O H + H_{2} \\ x x 0, 5 x \end{array} \begin{array}{l} 2 A l + 2 H_{2} O + 2 N a O H \overset{}{\to} 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} \\ 1, 5 x x 1, 5 x \end{array}$

Sau phản ứng, Al dư.

$n_{H_{2}} = 2 x = 0, 4 \to x = 0, 2 m o l \to n_{A l (d)} = 1, 5 x - x = 0, 5 x = 0, 1 m o l \to m_{A l (d)} = 2, 7 g a m$

Câu 26:

17/06/2026

Hóa hơi 5,0 gam este đơn chức E được thể tích hơi bằng thể tích của 1,6 gam oxi đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Xà phòng hóa hoàn toàn 1,0 gam E bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được ancol X và 0,94 gam muối natri của axit cacboxylic Y. X là ancol

A. isopropylic.

B. metylic.

C. anlylic.

D. etylic.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong 5 gam este: $n_{e s t e} = n_{O_{2}} = 0, 05 m o l \to M_{e s t e} = 100$

Trong 1 gam este: $n_{e s t e} = 0, 01 m o l$

$R C O O R^{'} + N a O H \overset{}{\to} R C O O N a + R^{'} O H n_{muoi} = n_{e s t e} = 0, 01 m o l \to M_{muoi} = 94 \to R = 27 \to M_{R^{'}} = 100 - 27 - 44 = 29 (C_{2} H_{5} -)$

Vậy X là ancol etylic

Câu 27:

17/06/2026

Nhận định nào sau đây không đúng về phản ứng este hóa giữa axit cacboxylic và ancol?

A. Là phản ứng giữa ancol và axit cacboxylic.

B. Xảy ra không hoàn toàn.

C. Tạo sản phẩm là este và nước.

D. Nguyên tử H linh động của axit kết hợp với OH của ancol tạo ra H₂O.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong phản ứng este hóa, H₂O tạo thành từ sự kết hợp giữa OH của axit và H của ancol.

Câu 28:

17/06/2026

Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

C. Cho dung dịch MgCl₂ vào dung dịch NaSO₄.

D. Cho dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

$A g N O_{3} + N a C l \overset{}{\to} A g C l ↓ + N a N O_{3}$

Thí nghiệm A: tạo kết tủa Al(OH)₃, kết tủa tan tiếp trong NaOH dư.

Thí nghiệm B: tạo kết tủa Al(OH)₃, kết tủa tan tiếp trong HCl dư.

Thí nghiệm C: không xảy ra phản ứng.

Câu 29:

17/06/2026

Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp Mg, Al bằng 500 ml dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ loãng 0,28M thu được dung dịch X chỉ chứa muối và khí H₂. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối là

A. 25,95 gam.

B. 38,93 gam.

C. 103,85 gam.

D. 77,86 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$M + 2 H^{+} \overset{}{\to} M^{n +} + H_{2} n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 14 m o l n_{C l^{-}} = n_{H C l} = 0, 5 m o l B T K L : m_{muoi} = m_{k i m l o a i} + m_{C l^{-}} + m_{S O_{4}^{2 -}} = 7, 74 + 0, 5.35, 5 + 0, 14.96 = 38, 93 g a m$

Câu 30:

17/06/2026

Cho sơ đồ chuyển hóa: CH₄ => C₂H₂ => C₂H₃Cl => PVC .Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m³ khí thiên nhiên Tính giá trị của V biết CH₄ chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên. Hiệu suất của cả quá trình là 50%.

A. 448.

B. 224.

C. 672.

D. 112.

Xem đáp án

Đáp án A

$2 C H_{4} \overset{1500 ° C}{\to} C_{2} H_{2} \overset{H C l}{\to} C_{2} H_{3} C l \overset{t °, p, x t}{\to} P V C V = \frac{250}{62, 5} .2.22, 4. \frac{100}{50} . \frac{100}{80} = 448 m^{3}$

Câu 31:

17/06/2026

Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là

A. 0,5 gam.

B. 7,8 gam.

C. 3,9 gam.

D. 11,7 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} (1) H^{+} + O H^{-} \overset{}{\to} H_{2} O (2) H^{+} + A l O_{2}^{-} + H_{2} O \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} (3) A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} \overset{}{\to} A l^{3 +} + 3 H_{2} O (4) n_{A l O_{2}^{-}} = n_{O H^{-}} = n_{A l} = 0, 1 m o l n_{O H^{-} (d)} = 0, 2 - 0, 1 = 0, 1 m o l n_{H^{+} (2)} = n_{O H^{-} (d)} = 0, 1 n_{H^{+} (3)} = n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 1 n_{H^{+} (4)} = n_{H^{+}} - n_{H^{+} (2)} - n_{H^{+} (3)} = 0, 35 - 0, 1 - 0, 1 = 0, 15 m o l n_{A l {(O H)}_{3} (3)} = n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 1 n_{A l {(O H)}_{3} (4)} = \frac{1}{3} n_{H^{+} (4)} = 0, 05 n_{A l {(O H)}_{3}} = n_{A l {(O H)}_{3} (3)} - n_{A l {(O H)}_{3} (4)} = 0, 1 - 0, 05 = 0, 05 m o l m_{A l {(O H)}_{3}} = 3, 9 g a m$

Ghi chú:

Nếu cho vào hỗn hợp gồm thì số mol kết tủa tính nhanh bằng công thức:

$n_{A l {(O H)}_{3}} = \frac{4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} - n_{H^{+}}}{3}$

Câu 32:

17/06/2026

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi lại dưới bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X và Y	Cu(OH)₂	Có màu xanh lam
Y	Đun nóng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sau đó cho tiếp dung dịch AgNO₃/NH₃	Kết tủa bạc trắng sáng
Z	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm	Có màu tím
T	Đun nóng với dung dịch NaOH loãng, dư. Sau đó làm nguội, nhỏ tiếp vài giọt nước Br₂ .	Có kết tủa trắng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. glucozơ, xenlulozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua.

B. glixerol, lòng trắng trứng, saccarozơ, anilin.

C. glucozơ, xenlulozơ, anilin, lòng trắng trứng.

D. glixerol, saccarozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua.

Xem đáp án

Đáp án D

Y vừa tác dụng với Cu(OH)₂ tạo phức xanh lam, vừa thủy phân trong môi trường axit rồi tác dụng với AgNO₃/NH₃ nên Y là saccarozơ.

Z tác dụng Cu(OH)₂trong môi trường kiềm tạo hợp chất màu tím nên Z là lòng trắng trứng.

T thủy phân trong NaOH rồi tạo kết tủa với Br₂, nên T là phenylamoni clorua, T tác dụng với NaOH tạo phenol, phenol tạo kết tủa với Br_2.

X tác dụng với Cu(OH)₂ tạo phức xanh lam nên X là glixerol.

Câu 33:

17/06/2026

Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 200 ml dung dịch chứa CuCl₂ xM và FeCl₃ yM. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 13,84 gam rắn Y gồm hai kim loại. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thấy lượng AgNO₃phản ứng là 91,8 gam; đồng thời thu được 75,36 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,6 và 0,4.

B. 0,4 và 0,4.

C. 0,6 và 0,3.

D. 0,4 và 0,3.

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} M g : 2 a \\ F e : a \end{cases} \to_{F e C l_{3} : 0, 2 y}^{C u C l_{2} : 0, 2 x} \{\begin{cases} 13, 84 Y \{\begin{cases} C u : 0, 2 x \\ F e : a + 0, 2 y - z \end{cases} \\ D D X \{\begin{cases} M g^{2 +} : 2 a \\ F e^{2 +} : z \\ C l^{-} : 0, 4 x + 0, 6 y (B T C l) \end{cases} \end{cases} \overset{A g N O_{3} : 0, 54}{\to} 75, 36 \{\begin{cases} A g C l : 0, 4 x + 0, 6 y \\ A g : z \end{cases}$

$F e^{2 +} + A g \overset{}{\to} F e^{3 +} + A g \to n_{A g} = n_{F e^{2 +}} = z 64.0, 2 x + 56. (a + 0, 2 y - z) = 13, 84 (1)$

BT Ag: $0, 4 x + 0, 6 y + z = 0, 54 (2)$

Khối lượng kết tủa 75,36 gồm khối lượng AgCl, Ag

$(108 + 35, 5) . (0, 4 x + 0, 6 y) + 108 z = 75, 36 (3)$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

$2 a .2 + 2 z = 0, 4 x + 0, 6 y (4)$

Từ (1), (2), (3), (4): $\to \{\begin{cases} x = 0, 6 \\ y = 0, 4 \\ z = 0, 06 \\ a = 0, 09 \end{cases}$

Câu 34:

17/06/2026

Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, hơn kém nhau một nguyên tử cacbon, trong phân tử đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, thu được 16,8 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, đun nóng 0,1 mol X trên với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,3 gam hỗn hợp rắn Y gồm các muối. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong Y là

A. 29,6%.

B. 24,4%.

C. 26,0%.

D. 32,7%.

Xem đáp án

Đáp án D

$\bar{C_{X}} = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 7, 5$

Hai este hơn kém nhau một nguyên tử cacbon nên số cacbon lần lượt là 7C và 8C.

$0, 1 X \{\begin{cases} C_{7} : x \\ C_{8} : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 1 \\ 7 x + 8 y = 0, 75 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

Este có 7 cacbon: HCOOC₆H₅

Este có 8 cacbon: C₈H₈O₂

_{$m_{X} = 122.0, 05 + 136.0, 05 = 12, 9 g a m$}

TH1: Cả 2 este đều là este của phenol, khi tác dụng với KOH với tỉ lệ mol 1:2.

$\to \{\begin{cases} n_{K O H} = 2 n_{X} = 0, 2 \\ n_{H_{2} O} = x + y = 0, 1 \end{cases}$

BTKL: $m_{e s t e} + m_{K O H} = m_{m} + m_{H_{2} O}$ $\to m_{e s t e} = 12, 9 (chon)$

TH2: Chỉ có HCOOC₆H₅là este của phenol, còn C₈H₈O₂ có công thức: HCOOCH₂C₆H₅

_{$\to \{\begin{cases} n_{K O H} = 2 x + y = 0, 15 \\ n_{H_{2} O} = x = 0, 05 \end{cases}$}

_{BTKL: $m_{e s t e} + m_{K O H} = m_{m} + m_{H_{2} O} + m_{C_{6} H_{5} C H_{2} O H} \to m_{e s t e} = 20, 2$ (loai)}

Vậy hỗn hợp X gồm 2 este đều là este của phenol.

$X \{\begin{cases} H C O O C_{6} H_{5} : 0, 05 \\ H C O O C_{6} H_{4} C H_{3} : 0, 05 \end{cases} \to \{\begin{cases} H C O O K : 0, 1 \\ C_{6} H_{5} O K : 0, 05 \\ C H_{3} C_{6} H_{4} O K : 0, 05 \end{cases} \to % m_{C H_{3} C_{6} H_{4} O K} = 32, 7$

$X \{\begin{cases} H C O O C_{6} H_{5} : 0, 05 \\ C H_{3} C O O C_{6} H_{5} : 0, 05 \end{cases} \to \{\begin{cases} H C O O K : 0, 1 \\ C_{6} H_{5} O K : 0, 1 \\ C H_{3} C O O K : 0, 05 \end{cases} \to % m_{C_{6} H_{5} O K} = 59, 19$

Ghi chú:

- Phương pháp số nguyên tử cacbon hay hiđro trung bình giúp đơn giản hóa bài toán hỗn hợp chất hữu cơ, đặc biệt là bài toán về đồng đẳng, nhằm tìm nhanh một hoặc nhiều công thức hữu cơ.

- Cần áp dụng triệt để phương pháp biện luận trong tìm công thức hợp chất hữu cơ vì không phải lúc nào ta cũng tìm được công thức một cách trực tiếp.

Câu 35:

17/06/2026

Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch gồm NaAlO₂ aM và NaOH bM. Đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa số mol Al(OH)₃ tạo ra và số mol HCl được mô tả như hình vẽ sau:

Tỉ lệ a : b gần nhất với số nào sau đây?

A. 1,48.

B. 1,32.

C. 0,64.

D. 1,75.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} H^{+} + O H^{-} \overset{}{\to} H_{2} O (1) \\ 0, 1 b 0, 1 b \end{array} A l O_{2}^{-} + H^{+} + H_{2} O \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} (2) A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} \overset{}{\to} A l^{3 +} + 3 H_{2} O (3)$

Tại M: kết tủa lớn nhất, thì $n_{H^{+} (2)} = n_{A l {(O H)}_{3} (2)} = n_{A l O_{2}^{-}} = 0, 1 a$

Lúc này số mol HCl là 0,4 $\to 0, 1. a + 0, 1. b = 0, 4 (4)$

Tại A: xảy ra (1) và (2) $n_{H^{+} (2)} = n_{A l {(O H)}_{3} (2)} = 0, 09$

Tại B: kết tủa đã tan một phần, lượng kết tủa đã tan là: $n_{A l {(O H)}_{3} (3)} = n_{A l O_{2}^{-}} - 0, 09 = 0, 1 a - 0, 09$

Lúc này số mol HCl là $3, 4 x \overset{}{\to} 0, 1 b + 0, 1 a + 3. (0, 1 a - 0, 09) = 3, 4 x (6)$

Từ (4), (5), (6) $\to \{\begin{cases} a = 2, 4 \\ b = 1, 6 \\ x = 0, 25 \end{cases}$

$\to a : b = 1, 5$

Câu 36:

17/06/2026

Điều chế este CH₃COOC₂H₅ trong phòng thí nghiệm được mô tả theo hình vẽ sau:

Cho các phát biểu sau:

(a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp ( ) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

(b) H₂SO₄ đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước.

(c) Etyl axetat qua ống dẫn dưới dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ.

(d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước khi tháo ống dẫn hơi etyl axetat.

(e) Vai trò của đá bọt là để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d).

(d) đúng vì nếu chưa tắt đèn thì hơi este bay ra bắt lửa cháy.

(e) sai vì đá bọt có vai trò làm cho hỗn hợp sôi đều.

Câu 37:

17/06/2026

Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂ thu được (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm các muối và oxit (không thấy khí thoát ra). Hòa tan hết Y trong dung dịch , đun nóng thu được dung dịch Z chứa 2 muối. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z thu được 73,23 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hết m gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HNO₃ 31,5% thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch T có giá trị gần nhất với

A. 5%.

B. 7%.

C. 8%.

D. 9%

Xem đáp án

Đáp án A

$m X \{\begin{cases} C u \\ F e \end{cases} \to_{O_{2} : y}^{C l_{2} : x} (m + 6, 11) Y \overset{H C l}{\to} Z \overset{A g N O_{3}}{\to} 73, 23 \{\begin{cases} A g \\ A g C l \end{cases} m_{C l_{2}, O_{2}} = 6, 11 \to \{\begin{cases} 71 x + 32 y = 6, 11 \\ x + y = 0, 13 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 08 \end{cases} 2 H^{+} + O^{2 -} \overset{}{\to} H_{2} O n_{H C l} = n_{H^{+}} = 2 n_{O^{2 -}} = 4 n_{O_{2}} = 0, 32$

BT Cl: $n_{A g C l} = 2 n_{C l_{2}} + n_{H C} = 0, 42$

$\to n_{A g} = \frac{73, 23 - 0, 42.143, 5}{108} = 0, 12 F e^{2 +} + A g^{+} \overset{}{\to} F e^{3 +} + A g \to n_{F e^{2 +}} = n_{A g} = 0, 12$

Vì dung dịch Z chỉ chứa 2 muối nên đó là muối đồng và muối clorua của Fe(II).

$\to n_{F e} = n_{F e^{2 +}} = 0, 12$

BT e: $2 n_{C u} + 2 n_{F e} = 4 n_{O_{2}} + 2 n_{C l_{2}} \to n_{C u} = 0, 09$

$\{\begin{cases} C u : 0, 09 \\ F e : 0, 12 \end{cases} \overset{H N O_{3}}{\to} N O : 0, 15 \to$ $\to T \{\begin{cases} F e^{2 +} : a \\ F e^{3 +} : b \\ C u^{2 +} : 0, 09 \\ N O_{3}^{-} \end{cases} \to \{\begin{cases} 2 a + 3 b + 2.0, 09 = 0, 15.3 (B T e) \\ a + b = 0, 12 (n_{F e}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 09 \\ b = 0, 03 \end{cases}$

$\to n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} = 0, 6 \to m_{d d H N O_{3}} = 120 g a m$

$B T K L : m_{X} + m_{d d H N O_{3}} = m_{d d s a u} + m_{N O} \to m_{d d s a u} = 126, 06 \to C %_{F e {(N O_{3})}_{3}} = 5, 76 %$

Ghi chú:
Đây là dạng bài toán khá quen thuộc của việc áp dụng kết hợp các định luật bảo toàn: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích.

Câu 38:

17/06/2026

Hợp chất hữu cơ E (chứa các nguyên tố C, H, O và tác dụng được với Na). Cho 44,8 gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch F chỉ chứa hai chất hữu cơ X, Y. Cô cạn F thu được 39,2 gam chất X và 26 gam chất Y. Tiến hành hai thí nghiệm đốt cháy X, Y như sau:

- Thí nghiệm 1: Đốt cháy 39,2 gam X thu được 13,44 lít CO₂ ở đktc; 10,8 gam H₂O và 21,2 gam Na₂CO₃.

- Thí nghiệm 2: Đốt cháy 26 gam Y thu được 29,12 lít CO₂ ở đktc; 12,6 gam H₂O và 10,6 gam Na₂CO₃ .

Biết E, X, Y đều có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Số công thức cấu tạo của E thỏa mãn các tính chất trên là

A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

$39, 2 X \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 6 \\ H_{2} O : 0, 6 \\ N a_{2} C O_{3} : 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{C (X)} = 0, 8 \\ n_{H (X)} = 1, 2 \\ n_{N a} = 0, 4 \\ n_{O (X)} = \frac{39, 2 - 0, 8.12 - 1, 2 - 0, 4.23}{16} = 1, 2 \end{cases} \to X : C_{x} H_{y} O_{z} N a_{t} \to x : y : z : t = 0, 8 : 1, 2 : 1, 2 : 0, 4 = 2 : 3 : 3 : 1$

X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên X là C₂H₃O₂Na.

$\to n_{X} = 0, 4 26 Y \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 1, 3 \\ H_{2} O : 0, 7 \\ N a_{2} C O_{3} : 0, 1 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{C (X)} = 1, 4 \\ n_{H (X)} = 1, 4 \\ n_{N a} = 0, 2 \\ n_{O (X)} = \frac{26 - 1, 4.12 - 1, 4 - 0, 2.23}{16} = 0, 2 \end{cases} \to Y : C_{x} H_{y} O_{z} N a_{t} \to x : y : z : y = 1, 4 : 1, 4 : 0, 2 : 0, 2 = 7 : 7 : 1 : 1$

Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên Y là C₇H₇ONa.

$\to n_{Y} = 0, 2$

Vì $\frac{n_{X}}{n_{Y}} = 2$ nên E có công thức là: $H O - C H_{2} - C O O - C H_{2} - C O O - C_{6} H_{4} - C H_{3}$

E sẽ có 3 đồng phân (o, m, p)

Ghi chú:

Cách lập công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ: $C_{x} H_{y} O_{z} N a_{t} : \to x : y : z : t = n_{C} : n_{H} : n_{O} : n_{N a}$

Câu 39:

17/06/2026

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẫu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ .

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(f) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

$(a) N a C l \overset{d p n c}{\to} N a + C l_{2} ↑ (b) 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 C u + O_{2} ↑ + 2 H_{2} S O_{4} (c) 2 K + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 2 K O H + H_{2} ↑ (f) 3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \overset{}{\to} 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

Câu 40:

17/06/2026

X, Y là hai peptit mạch hở hơn kém nhau một liên kết peptit, Z là este của $α - amino axit$ . Đốt cháy hoàn toàn 43,75 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z thu được 3,5 mol hỗn hợp CO₂, H₂O và N₂. Nếu đun nóng 0,3 mol E trên cần dùng dung dịch chứa 22,0 gam NaOH, thu được ancol etylic và 55,03 gam hỗn hợp T gồm ba muối của glyxin, alanin và valin. Phần trăm khối lượng của peptit có khối lượng phân tử nhỏ trong hỗn hợp E là

A. 51,38%.

B. 34,56%.

C. 37,12%.

D. 39,68%.

Xem đáp án

Đáp án B

$E \{\begin{cases} N H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} : x \\ C_{2} H_{3} N O : y \\ C H_{2} : z \\ H_{2} O : t \end{cases} \to \{\begin{cases} 103 + 57 y + 14 z + 18 t = 43, 75 (1) \\ 9 x + 4 y + 2 z + t = 3, 5 (2) \end{cases} \begin{array}{l} n_{E} n_{N a O H} \\ (x + t) \to (x + y) \\ 0, 3 \to 0, 55 \end{array} \to 0, 3. (x + y) = 0, 55. (x + t) (3) E \{\begin{cases} N H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} : x \\ C_{2} H_{3} N O : y \\ C H_{2} : z \\ H_{2} O : t \end{cases} \to \{\begin{cases} C_{2} H_{4} N O_{2} N a : x + y \\ C H_{2} : z \end{cases} \begin{array}{l} n_{E} n_{N a O H} \\ (x + t) \to 97 (x + y) + 14 z \\ 0, 3 \to 55, 03 \end{array} \to 0, 3. (97 x + 97 y + 14 z) = 55, 03. (x + t) (4)$

Từ (1), (2), (3), (4) $\to \{\begin{cases} x = 0, 19 \\ y = 0, 36 \\ z = 0, 12 \\ t = 0, 11 \end{cases}$

$n_{C H_{2}} < n_{e s t e}$ nên este Z có công thức NH₂CH₂COOC₂H₅.

$\frac{n_{C H_{2}}}{n_{H_{2} O}} = 3, 27$

nên X, Y là tripeptit và tetrapeptit.

$\to \{\begin{cases} X_{3} : a \\ Y_{4} : b \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 11 \\ 3 a + 4 b = 0, 36 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 08 \\ b = 0, 03 \end{cases} \{\begin{cases} G l y_{3} {(C H_{2})}_{n} : 0, 08 \\ G l y_{4} {(C H_{2})}_{m} : 0, 03 \end{cases} \to 0, 08. n + 0, 03. m = 0, 12 \to \{\begin{cases} n = 0 \\ m = 4 \end{cases} \to \{\begin{cases} X : G l y_{3} : 0, 08 \\ Y : G l y_{2} A l a V a l : 0, 03 \\ Z : N H_{2} C H_{2} C O O C_{2} H_{5} : 0, 19 \end{cases} \to % m_{X} = 34, 56 %$

Ghi chú:

Những điểm cần nắm khi làm bài tập này:

- Đề sử dụng lượng chất khác nhau cho các phản ứng nên cần quy đổi tỉ lệ.

- Sử dụng một số cách tính số gốc amino axit hay số để biện luận.

$\frac{n_{C H_{2}}}{n_{H_{2} O}} = 3, 27$ tính số gốc amino axit trung bình.

Biện luận số bằng cách xem hỗn hợp peptit là $\{\begin{cases} G l y_{3} {(C H_{2})}_{n} \\ G l y_{4} {(C H_{2})}_{m} \end{cases}$

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 3 lên lớp 4

Lớp 3 - Sách cũ

Tiếng Anh 3