20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Sự điện li cơ bản (Đề 4)

Cho các cặp chất sau: CH₃COOH và K₂S; FeS và HCl; Na₂S và HCl; CuS và H₂SO₄ loãng. Số cặp chất nếu xảy ra phản ứng thì có phương trình ion rút gọn 2H⁺+ S^2-→ H₂S là:

A.3

B.2

C.4

D.1

Xem đáp án

Đáp án D

2CH₃COOH +K₂S→ 2CH₃COOK + H₂S

PT ion rút gọn: 2CH₃COOH + S^2-→ 2CH₃COO^- + H₂S

FeS +2HCl→ FeCl₂+ H₂S

PT ion rút gọn: FeS + 2H⁺→ Fe²⁺+ H₂S

Na₂S +2 HCl→ 2NaCl + H₂S

PT ion rút gọn 2H⁺+ S^2-→ H₂S

CuS +H₂SO₄ loãng: ko phản ứng

Câu 5:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) BaCl₂+ H₂SO₄;

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄;

(3) BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄

(4) Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄;

(5) Ba(OH)₂+ H₂SO₄;

(6) Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

(1) BaCl₂+ H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

(2) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄+ 2NaOH

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

(3) BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄→ 2NH₄Cl + BaSO₄

phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

(4) Ba(OH)₂+ (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

(5) Ba(OH)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2H₂O

(6) Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄→ ${BaSO}_{4} + 2 {HNO}_{3}$

Vậy các phản ứng là: 1,2,3,6

Câu 6:

19/07/2024

Trong các dung dịch : HNO₃, NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, NaHSO₄, Mg(NO₃)₂

B. HNO₃, NaCl, K₂SO₄

C. HNO₃, Ca(OH)₂, NaHSO₄, K₂SO₄

D. NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

2 HNO₃+ Ba(HCO₃)₂→ Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂→ CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2 NaHSO₄+ Ba(HCO₃)₂→ BaSO₄+ Na₂SO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

K₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂→BaSO₄+ 2KHCO₃

Câu 7:

18/07/2024

Cho các chất sau đây tác dụng với nhau từng đôi một: NaHCO₃, NaHSO₄, BaCl₂, MgSO₄, NaOH. Số phản ứng tạo thành chất kết tủa là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

NaHCO₃+ NaHSO₄→ Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

NaHCO₃ + NaOH→ Na₂CO₃+ H₂O

NaHSO₄+ NaOH→ Na₂SO₄+ H₂O

BaCl₂+ MgSO₄ → BaSO₄↓+ MgCl₂

BaCl₂+ NaHSO₄→ BaSO₄↓+ NaCl + HCl

MgSO₄+ 2NaOH→ Mg(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Số phản ứng tạo thành kết tủa là: 3 PT cuối

Câu 8:

Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,7

B. 39,4

C. 17,1

D. 15,5

Xem đáp án

Chọn đáp án A

$n_{B a {(O H)}_{2}} = \frac{34, 2}{171} = 0, 2 m o l$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 2}{1}$ → (NH₄)₂CO₃ hết; Ba(OH)₂ dư

Theo phương trình: $n_{B a C O_{3}} = n_{{(N H_{4})}_{2} C O_{3}} = 0, 1 m o l$

→ $m_{B a C O_{3}} = 0, 1.197 = 19, 7 g a m$

Câu 9:

Dung dịch X có chứa a mol Na⁺; b mol Mg²⁺; c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức liên hệ giữa a, b,c,d là:

A. a + 2b= c +2d

B. a + 2b= c+ d

C. a + b= c+d

D. 2a + b= 2c + d

Xem đáp án

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm

nên a+ 2b= c+ 2d

Câu 10:

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:

A. 0,05

B. 0,075

C. 0,1

D. 0,15

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm

→ $2. n_{M g^{2 +}} + n_{K^{+}} = n_{N {O_{3}}^{-}} + 2. n_{S O_{4} {^{2}}^{-}}$

→ 2.0,05 + 0,15 = 0,1 + 2.x

→ x = 0,075 mol

Câu 11:

23/07/2024

Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^- và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là:

A. NO₃^- và 0,03

B. Cl^- và 0,01

C. CO₃^2- và 0,03

D. OH^- và 0,03

Xem đáp án

Đáp án A

Để dung dịch X tồn tại thì Y là NO₃^- hoặc Cl^-

Ta thấy có đáp án A thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + 0,03.1

Câu 12:

Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH₄⁺, x mol Fe³⁺, 0,01 mol Cl^- và 0,02 mol SO₄^2-. Khi cô cạn dung dịch này thu được lượng muối khan là:

A. 2,635 gam

B. 3,195 gam

C. 4,315 gam

D. 4,875 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.1+ 3.x= 0,01.1+ 0,02.2

Suy ra x=0,01 mol

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,02.18+ 0,01.56+ 0,01.35,5+ 0,02.96= 3,195 gam

Câu 13:

Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,3 mol, Cl^- 0,4 mol; HCO₃^- y mol. Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là:

A. 37,4 gam

B. 49,8 gam

C. 25,4 gam

D. 30,5 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích:

0,1.2+ 0,3.2= 0,4.1+y

suy ra y= 0,4 mol

Khi đun nóng thì

2HCO₃^- $\to$ CO₃^2-+ CO₂+ H₂O

0,4 0,2 mol

Khối lượng muối khan thu được là:

0,1.40+ 0,3.24+ 0,4.35,5+ 0,2.60= 37,4 gam

Câu 14:

23/07/2024

Dung dịch X có chứa 0,23 gam ion Na⁺; 0,12 gam ion Mg²⁺; 0,355 gam ion Cl^- và m gam ion SO₄^2-. Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A. 1,185 gam

B. 1,19 gam

C. 1,2 gam

D. 1,158 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Định luật bảo toàn điện tích suy ra

n_SO4(2-)=(0,01.1+ 5.10^-3.2- 0,01)/2=0,005 mol

Khối lượng muối khan thu được là:

0,23+ 0,12+ 0,355+ 0,005.96= 1,185 gam

Câu 15:

Cho 200 ml dung dịch X có chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2- và Cl^- với các nồng độ sau: [NH₄⁺] = 0,5M; [K⁺]= 0,1M; [SO₄^2-]= 0,25M. Khối lượng của chất rắn thu được sau khi cô cạn 200 ml dung dịch X là:

A. 8,09 gam

B. 7,38 gam

C. 12,18 gam

D. 36,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Áp dụng ĐLBT ĐT: Tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm ta có: 0,1.1+ 0,02.1=0,05.2+ n_Cl-

Suy ra n_Cl-= 0,02 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18+ 0,02.39+ 96.0,05+ 0,02.35,5= 8,09 gam

Câu 16:

Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol); Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,1 và 0,35

B. 0,3 và 0,2

C. 0,2 và 0,3

D. 0,4 và 0,2

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$2. n_{F e^{2 +}} + 3. n_{A l^{3 +}} = n_{C l^{-}} + 2 n_{S {O_{4}}^{2 -}}$

→ 2.0,1 + 3.0,2 = x + 2y

→ x + 2y = 0,8 (1)

Lại có:

m_X= $m_{F e^{2 +}} + m_{A l^{3 +}} + m_{C l^{-}} + m_{S {O_{4}}^{2 -}}$

→ 46,9 = 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96

→ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,3

Câu 17:

18/07/2024

Một dung dịch chứa các ion: a mol M³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,3 mol Cu²⁺, 0,6 mol SO₄^2-, 0,4 mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch này thu được 117,6 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A. Cr

B. Fe

C. Al

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Định luật bảo toàn điện tích:

3a+ 0,2.2+ 0,3.2= 0,6.2+ 0,4 suy ra a=0,2 mol

Định luật bảo toàn khối lượng:

M.0,2+ 0,2.24+ 0,3.64+ 0,6.96+ 0,4.62= 117,6

Suy ra M= 56. M là kim loại Fe

Câu 18:

Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg²⁺; 0,06 mol Al³⁺; 0,06 mol NO₃^- và 0,09 mol SO₄^2-. Muốn có dung dịch trên thì cần 2 muối nào?

A. Mg(NO₃)₂ và Al₂(SO₄)₃

B. MgSO₄ và Al(NO₃)₃

C. Cả A, B đều đúng

D. Cả A và B đều sai

Xem đáp án

Đáp án A

Mg(NO₃)₂ →Mg²⁺+ 2NO₃^-

0,03 mol 0,06 mo

Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+ 3SO₄^2-

0,06 0,09 mol

Câu 19:

Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là:

A. CO₃^2- và 30,1

B. SO₄^2- và 56,5

C. CO₃^2- và 42,1

D. SO₄^2- và 37,3

Xem đáp án

Đáp án D

Để dung dịch tồn tại thì ion Y^2- là SO₄^2-

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1+ 0,2.2+0,1.1=0,2+ 2a

Suy ra a= 0,2

Muối khan thu được là: 0,1.39+ 0,2.24+ 0,1.23+0,2.35,5+ 0,2.96= 37,3 gam

Câu 20: