Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 trang 29 Chân trời sáng tạo

    Với giải bài tập Hóa học lớp 11 trang 29 trong Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11 trang 29.

    1 473 01/06/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 11 trang 29 Chân trời sáng tạo

    Vận dụng trang 29 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao các loại phân bón như NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 không thích hợp bón cho đất chua.

    Lời giải:

    Các loại phân bón như NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 không thích hợp bón cho đất chua do ion NH4+ bị thuỷ phân sinh ra H+ làm tăng độ chua của đất.

    NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

    Bài tập (trang 29)

    Bài 1 trang 29 Hóa học 11: Liên kết hoá học trong phân tử NH3 là liên kết

    A. cộng hoá trị phân cực.

    B. ion.

    C. cộng hoá trị không phân cực.

    D. kim loại.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A

    0,4 < ∆? = 3,04 – 2,2 = 0,84 < 1,7.

    Vậy liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hoá trị phân cực.

    Bài 2 trang 29 Hóa học 11: Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

    A. NH3.

    B. H2.

    C. NO2.

    D. NO.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A

    Dung dịch muối ammonium tác dụng với dung dịch base khi đun nóng tạo ra sản phẩm là khí ammonia.

    NH4+ + OH- →t° NH3↑ + H2O

    Bài 3 trang 29 Hóa học 11: Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hoà tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta phải xử lí nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Hãy đề xuất một số hoá chất để thực hiện quá trình trên và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

    Lời giải:

    Một số hoá chất để thực hiện quá trình trên: Ca(OH)2; O2…

    Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:

    + Chuyển ion ammonium thành ammonia:

    NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

    + Chuyển ammonia thành nitrogen:

    4NH3 + 3O2 →t° 2N2 + 6H2O.

    Bài 4 trang 29 Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học:

    N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)    ∆rH2980=-92kJ

    Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

    a) tăng nhiệt độ.

    b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

    c) giảm thể tích của hệ phản ứng.

    Lời giải:

    N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)    ∆rH2980=-92kJ

    a) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

    b) Khi tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng ammonia, tức chiều thuận.

    c) Khi giảm thể tích của hệ phản ứng tức tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

    Bài 5 trang 29 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(NO3)2.

    Lời giải:

    Các phương trình hoá học xảy ra:

    (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O.

    (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O.

    (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NH4Cl.

    (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3.

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Giải Hóa 11 trang 24

    Giải Hóa 11 trang 25

    Giải Hóa 11 trang 26

    Giải Hóa 11 trang 27

    Giải Hóa 11 trang 28

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Mở đầu trang 24 Hóa học 11: Ammonia là một hợp chất của hydrogen và nitrogen, có rất nhiều ứng dụng

    Câu hỏi thảo luận 1 trang 24 Hóa học 11: Quan sát Hình 4.1, mô tả cấu tạo của phân tử ammonia.

    Câu hỏi thảo luận 2 trang 25 Hóa học 11: Quan sát Hình 4.2, giải thích hiện tượng thí nghiệm

    Câu hỏi thảo luận 3 trang 25 Hóa học 11: Tính tỉ khối của NH3 so với không khí. Từ kết quả đó, hãy giải thích vì sao

    Câu hỏi thảo luận 4 trang 25 Hóa học 11: Từ sự kết hợp giữa NH3 với nước, nhận xét tính acid – base

    Câu hỏi thảo luận 5 trang 25 Hóa học 11: Chuẩn bị hai đầu đũa thuỷ tinh quấn bông. Đũa 1 nhúng vào dung dịch HCl đặc

    Câu hỏi thảo luận 6 trang 26 Hóa học 11: Cho biết ammonia thể hiện tính chất gì trong phản ứng với acid và oxygen.

    Câu hỏi thảo luận 7 trang 26 Hóa học 11: Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hãy cho biết để tăng hiệu suất

    Câu hỏi thảo luận 8 trang 27 Hóa học 11: Quan sát Hình 4.5, cho biết trạng thái, màu sắc của muối ammonium chloride và đặc tính liên kết của phân tử.

    Câu hỏi thảo luận 9 trang 27 Hóa học 11: Quan sát Thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích. Viết phương trình hoá học

    Câu hỏi thảo luận 10 trang 28 Hóa học 11: Đun nóng NH4Cl (Hình 4.6) thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Giải thích.

    Luyện tập trang 28 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học khi cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với các dung dịch KOH, HCl, Ba(OH)2, CaCl2.

    Vận dụng trang 28 Hóa học 11: NH4HCO3 là một trong những chất được dùng làm bột nở trong sản xuất bánh bao.

    Câu hỏi thảo luận 11 trang 28 Hóa học 11: Tìm hiểu thông tin và nêu một số ứng dụng của ammonia trong đời sống và sản xuất.

    Vận dụng trang 29 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao các loại phân bón như NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 không thích hợp bón cho đất chua.

    Bài 1 trang 29 Hóa học 11: Liên kết hoá học trong phân tử NH3 là liên kết

    Bài 2 trang 29 Hóa học 11: Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

    Bài 3 trang 29 Hóa học 11: Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ xảy ra quá trình oxi hoá

    Bài 4 trang 29 Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học:

    Bài 5 trang 29 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

    Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

    Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

    Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

    Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 473 01/06/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: