Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải Hóa 11 trang 14 Chân trời sáng tạo

    Với giải bài tập Hóa học lớp 11 trang 14 trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11 trang 14.

    1 286 31/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 11 trang 14 Chân trời sáng tạo

    Câu hỏi thảo luận 5 trang 14 Hóa học 11: Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH hoặc CH3COONa vào dung dịch CH3COOH thì cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều nào?

    Lời giải:

    Cân bằng (2): CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

    + Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH, tức thêm OH- sẽ làm giảm H+ do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng H+ tức chiều thuận.

    + Khi thêm vài giọt CH3COONa, tức thêm CH3COO- thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm CH3COO- tức chiều nghịch.

    Luyện tập trang 14 Hóa học 11: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau khi hoà tan vào nước: HNO3, Ca(OH)2 và BaCl2.

    Lời giải:

    HNO3 → H+ + NO3-

    Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

    BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

    2. Thuyết Br?nsted - Lowry về Acid - Base

    Câu hỏi thảo luận 6 trang 14 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H+, chất nào cho H+.

    Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H+, chất nào cho H+

    Lời giải:

    Quan sát hình ảnh xác định được: NH3 nhận H+; HCl cho H+.

    Câu hỏi thảo luận 7 trang 14 Hóa học 11: Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H2O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion HCO3- trong nước.

    Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H2O trong các cân bằng ở Hình 2.4

    Lời giải:

    - Trong cân bằng ở Hình 2.4, nước nhận H+ nên đóng vai trò là base.

    - Trong cân bằng ở Hình 2.5, nước cho H+ nên đóng vai trò là acid.

    - Cân bằng của ion HCO3- trong nước:

    HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-(*)

    HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(**)

    Trong cân bằng của ion HCO3- trong nước, H2O vừa nhận proton (*) vừa cho proton (**) nên là chất lưỡng tính.

    Luyện tập trang 14 Hóa học 11: Cho phương trình:

    (1) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-

    (2) CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

    Cho biết chất nào là acid, chất nào là base theo thuyết Br?nsted – Lowry.

    Lời giải:

    - CH3COOH cho proton (H+) nên là acid.

    - CO32- nhận proton (H+) nên là base.

    3. Khái niệm pH. Chất chỉ thị Acid - Base

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Giải Hóa 11 trang 12

    Giải Hóa 11 trang 13

    Giải Hóa 11 trang 15

    Giải Hóa 11 trang 16

    Giải Hóa 11 trang 17

    Giải Hóa 11 trang 18

    Giải Hóa 11 trang 19

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Mở đầu trang 12 Hóa học 11: Các hợp chất acid và base có vai trò rất quan trọng trong đời sống của con người.

    Câu hỏi thảo luận 1 trang 12 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.1, nhận xét hiện tượng xảy ra khi thực hiện thí nghiệm.

    Câu hỏi thảo luận 2 trang 13 Hóa học 11: Hãy cho biết nguyên nhân vì sao dung dịch NaCl có tính dẫn điện.

    Câu hỏi thảo luận 3 trang 13 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.3, nhận xét về độ sáng của bóng đèn ở các thí nghiệm

    Câu hỏi thảo luận 4 trang 13 Hóa học 11: Từ phương trình (1) và (2), nhận xét về mức độ phân li của HCl và CH3COOH trong nước.

    Câu hỏi thảo luận 5 trang 14 Hóa học 11: Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH hoặc CH3COONa vào dung dịch CH3COOH thì cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều nào?

    Luyện tập trang 14 Hóa học 11: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau khi hoà tan vào nước: HNO3, Ca(OH)2 và BaCl2.

    Câu hỏi thảo luận 6 trang 14 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H+, chất nào cho H+.

    Câu hỏi thảo luận 7 trang 14 Hóa học 11: Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H2O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion HCO3- trong nước.

    Luyện tập trang 14 Hóa học 11: Cho phương trình:

    Câu hỏi thảo luận 8 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ H+ là 10-2 M.

    Câu hỏi thảo luận 9 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ OH- là 10-4 M.

    Câu hỏi thảo luận 10 trang 15 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính.

    Luyện tập trang 15 Hóa học 11: a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.

    Câu hỏi thảo luận 11 trang 16 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.7, cho biết khoảng pH thấp nhất và cao nhất ở các cơ quan trong hệ tiêu hoá của con người.

    Vận dụng trang 16 Hóa học 11: Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua

    Câu hỏi thảo luận 12 trang 16 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.8, trình bày sự chuyển đổi màu sắc của các chất chỉ thị acid

    Câu hỏi thảo luận 13 trang 17 Hóa học 11: Hãy nêu vai trò của chất chỉ thị trong phương pháp chuẩn độ acid – base.

    Câu hỏi thảo luận 14 trang 17 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.9, giải thích vì sao cần lắc nhẹ dung dịch trong bình tam giác trong khi thực hiện thao tác chuẩn độ.

    Câu hỏi thảo luận 15 trang 17 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl.

    Câu hỏi thảo luận 16 trang 18 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ.

    Câu hỏi thảo luận 17 trang 18 Hóa học 11: Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 12,5 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu.

    Câu hỏi thảo luận 18 trang 18 Hóa học 11: Tại sao khi bảo quản dung dịch muối M3+ trong phòng thí nghiệm người ta

    Vận dụng trang 19 Hóa học 11: Ngoài tác dụng làm trong nước, dung dịch phèn chua còn có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox. Giải thích.

    Câu hỏi thảo luận 19 trang 19 Hóa học 11: Giải thích vì sao quá trình thuỷ phân ion CO32- trong nước làm tăng pH của nước.

    Vận dụng trang 19 Hóa học 11: Khi mưa nhiều ngày liên tục có thể làm cho pH của nước ở ao, hồ giảm xuống dưới 6,5

    Bài 1 trang 19 Hóa học 11: Một dung dịch có [OH-] = 2,5 × 10-10 M. Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này.

    Bài 2 trang 19 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5 M với 60 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

    Bài 3 trang 19 Hóa học 11: Một mẫu dịch vị có pH = 2,5. Xác định nồng độ mol của ion H+ trong mẫu dịch vị đó.

    Bài 4 trang 19 Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3.

    Bài 5 trang 19 Hóa học 11: Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ phân

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

    Bài 3: Đơn chất nitrogen

    Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

    Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

    Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

    Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 286 31/05/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: