Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3

Giải SBT Hóa 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Bài 31.8 trang 44 SBT Hóa học lớp 8: Có một hỗn hợp gồm 60% Fe₂O₃ và 40% CuO. Người ta dùng H₂ (dư) để khử 20g hỗn hợp đó.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính số mol H₂ tham gia phản ứng.

Lời giải:

m_CuO = $\frac{40.20}{100}$ = 8 gam

→ n_CuO = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{CuO}}}$ = $\frac{8}{80}$ = 0,1 mol

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}={\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}$ = 20 – 8 = 12 gam

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}}$ = $\frac{12}{160}$ = 0,075 mol

a) CuO + H₂  $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O   (1)

Theo phương trình:

n_CuO = n_Cu = 0,1 mol

→ m_Cu = n_Cu.M_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3H₂O   (2)

Theo phương trình:

n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2.0,075 = 0,15 mol

→ m_Fe = n_Fe.M_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

b) Theo phương trình:

$n_{H_2}$(1) = n_CuO = 0,1 mol

$n_{H_2}$(2) = 3. $n_{F{e}_2{O}_3}$= 3.0,075 = 0,225 mol

$\sum n_{H_2}$= 0,1 + 0,225 = 0,325 mol

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 31.1 trang 43 SBT Hóa 8: Phát biểu nào sau đây đúng...

Bài 31.2 trang 43 SBT Hóa 8: Phát biểu không đúng là...

Bài 31.3 trang 43 SBT Hóa 8: Trường hợp chứa một khối lượng hiđro...

Bài 31.4 trang 43 SBT Hóa 8: Hỗn hợp khí H₂ và khí O₂ khi cháy lại gây tiếng nổ...

Bài 31.5 trang 44 SBT Hóa 8: Trong vỏ Trái đất, hiđro chiếm 1% về khối lượng...

Bài 31.6 trang 44 SBT Hóa 8: Điều chế hiđro người ta cho...

Bài 31.7 trang 44 SBT Hóa 8: Có những khí sau...

Bài 31.9 trang 44 SBT Hóa 8: Trong các lễ hội, em thường thấy các trường thả bóng...

Bài 31.10 trang 44 SBT Hóa 8: Người ta dùng khí hiđro hoặc khí cacbon oxit...

Bài 31.11 trang 44 SBT Hóa 8: Có 4 bình đựng riêng các khí sau...