Chuyên đề Phản ứng oxi hóa - khử | Chuyên đề dạy thêm Hoá học 10

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa 10 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

A. PHẦN LÍ THUYẾT

I. ĐỀ TỰ LUYỆN PHẦN LÍ THUYẾT

1.1. Phần tự luận

Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau:

a) Ag⁺ + Fe²⁺ $\to$ Ag + Fe³⁺

b) 3Hg²⁺ + 2Fe $\to$ 3Hg + 2Fe³⁺

c) 2As + 3Cl₂ $\to$2AsCl₃

d) $Al{\text{+ 6H}}^{+}{\text{+ 3NO}}_3^{-}{\text{→ Al}}^{3+}{\text{+ 3NO}}_2{\text{+ 3H}}_{2}O$

Câu 2: Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H₂O₂).

a) Từ công thức cấu tạo H–O–O–H, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tử nguyên tố nào gây nên tính oxi hóa của H₂O₂. Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử minh họa.

Câu 3: Xăng E₅ là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia. Viết phương trình đốt cháy ethanol tạo thành CO₂ và H₂O. Phản ứng này có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ năng lượng?

Câu 4: Trong môi trường acid, anion dichromate ($C{r}_2{O}_7^{2-}$) có màu da cam sẽ bị khử thành cation Cr³⁺ có màu xanh. Phản ứng này được sử dụng để kiểm tra nồng độ ethanol trong hơi thở của tài xế. Trong máy kiểm tra hơi thở, K₂Cr₂O₇ sẽ oxi hóa ethanol (C₂H₅OH) thành ethanal (CH₃CHO), nên có sự đổi màu từ da cam sang xanh theo phương trình hóa học:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ $\to$ 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên?

Câu 5: Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O $\to$ Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

Câu 6: Xét phản ứng sản xuất Cl₂ trong công nghiệp:

NaCl + H₂O $\to$ NaOH + Cl₂ + H₂

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Câu 7: Viết các quá trình nhường hay nhận electron của các biến đổi trong các dãy sau:

a) S^–2 $\to$ S⁰ $\to$ S⁺⁴ $\to$ S⁺⁶ $\to$ S⁺⁴

b) N^–3 $\to$ N⁰ $\to$ N⁺² $\to$ N⁺⁴ $\to$ N⁺⁵ $\to$ N⁺²

Câu 8: Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide bị phân hủy rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết PTHH của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Câu 9: Điền vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Phản ứng Fe₂O₃ + CO $\to$ Fe + CO₂ xảy ra trong quá trình luyện gang từ quặng hematite là phản ứng…(1)…vì có sự thay đổi…(2)…của các nguyên tố C và Fe. CO là…(3)…, trong đó C⁺²…(4)…electron và Fe₂O₃ là…(5)…, trong đó mỗi Fe⁺³…(6)…electron.

Câu 10: Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học dưới đây:

a) 2HNO₃ + 3H₃AsO₃ $\to$ 2NO + 3H₃AsO₄ + H₂O

b) NaI + 3HOCl $\to$ NaIO₃ + 3HCl

c) 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ $\to$ 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

d) 6H₂SO₄ + 2Al $\to$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

1.2. Đáp án phần tự luận

Câu 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau:

a) Ag⁺ + Fe⁺² $\to$ Ag + Fe⁺³

b) 3Hg⁺² + 2Fe $\to$ 3Hg + 2Fe⁺³

c) 2As + 3Cl₂ $\to$ 2AsCl₃

d) $Al{\text{+ 6H}}^{+}{\text{+ 3NO}}_3^{-}{\text{→ Al}}^{+3}{\text{+ 3NO}}_2{\text{+ 3H}}_{2}O$

Đáp án:

a) Ag⁺ + Fe⁺² $\to$ Ag + Fe⁺³

- Chất K: Fe⁺² (số oxi hóa tăng +2 $\to$ +3);

chất OXH: Ag⁺ (số oxi hóa giảm +1 $\to$+3)

- Ag⁺ + 1e $\to$Ag (QT K); Fe⁺² $\to$Fe⁺³ + 1e (QT OXH)

b) 3Hg⁺² + 2Fe $\to$ 3Hg + 2Fe⁺³

- Chất K: Fe (số oxi hóa tăng 0 $\to$ +3);

chất OXH: Hg⁺² (số oxi hóa giảm +2 $\to$ 0)

- Hg⁺² + 2e $\to$Hg (QT K); Fe⁰ $\to$ Fe⁺³ + 3e (QT OXH)

c) 2As + 3Cl₂ $\to$ 2AsCl₃

- Chất K: As (số oxi hóa tăng 0 $\to$+3);

chất OXH: Cl (số oxi hóa giảm 0 $\to$–1)

- Cl₂ + 2.1e $\to$ 2Cl^– (QT K); As⁰ $\to$ As⁺³ + 3e (QT OXH)

d) $Al{\text{+ 6H}}^{+}{\text{+ 3NO}}_3^{-}{\text{→ Al}}^{+3}{\text{+ 3NO}}_2{\text{+ 3H}}_{2}O$

- Chất K: Al (số oxi hóa tăng 0 $\to$+3);

chất OXH: ${\text{NO}}_3^{-}$ (số oxi hóa giảm +5 $\to$ +4)

- N⁺⁵ + 1e $\to$ N⁺⁴ (QT K); Al⁰ $\to$ Al⁺³ + 3e (QT OXH)

Câu 2: Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H₂O₂).

a) Từ công thức cấu tạo H–O–O–H, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tử nguyên tố nào gây nên tính oxi hóa của H₂O₂. Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử minh họa.

Đáp án:

a) $\stackrel{+1}{H}-\stackrel{-1}{O}-\stackrel{-1}{O}-\stackrel{+1}{H}$

b) Nguyên tử O^1– gây nên tính oxi hóa của H₂O₂.

O^–1 + 1e $\to$ O^–2 (QT K)

Câu 3: Xăng E₅ là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích ethanol (C₂H₅OH) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia. Viết phương trình đốt cháy ethanol tạo thành CO₂ và H₂O. Phản ứng này có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ năng lượng?

Đáp án:

${\stackrel{-2}{C}}_2{H}_{5}OH\text{+ 3}{\stackrel{0}{\text{O}}}_2\stackrel{t^0}{\to }\text{2}\stackrel{+4}{\text{C}}{\stackrel{-2}{\text{O}}}_2{\text{+ 3H}}_{2}O$

Do có sự thay đổi số oxi hóa của C và O, nên phản ứng trên thuộc phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng cung cấp năng lượng.

Câu 4: Trong môi trường acid, anion dichromate ($C{r}_2{O}_7^{2-}$) có màu da cam sẽ bị khử thành cation Cr³⁺ có màu xanh. Phản ứng này được sử dụng để kiểm tra nồng độ ethanol trong hơi thở của tài xế. Trong máy kiểm tra hơi thở, K₂Cr₂O₇ sẽ oxi hóa ethanol (C₂H₅OH) thành ethanal (CH₃CHO), nên có sự đổi màu từ da cam sang xanh theo phương trình hóa học:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ $\to$ 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên?

Đáp án:

Câu 5: Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O $\to$ Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

Đáp án:

a) $\underset{C.K}{\underbrace{\stackrel{+2}{Fe}{\left(OH\right)}_2}}+\underset{C.OXH}{\underbrace{{\stackrel{0}{O}}_2}}+H_{2}O\text{→}\stackrel{+3}{Fe}{\left(\stackrel{-2}{O}H\right)}_3$

b) Fe⁺² $\to$ Fe⁺³ + 1e (QT OXH);

${\stackrel{0}{O}}_2{\text{+ 2.2e → 2O}}^{-2}\text{(QT K)}$

c)

Câu 6: Xét phản ứng sản xuất Cl₂ trong công nghiệp:

NaCl + H₂O $\to$NaOH + Cl₂ + H₂

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Đáp án:

Câu 7: Viết các quá trình nhường hay nhận electron của các biến đổi trong các dãy sau:

a) S^–2 $\to$ S⁰ $\to$ S⁺⁴ $\to$ S⁺⁶ $\to$ S⁺⁴

b) N^–3 $\to$ N⁰ $\to$ N⁺² $\to$ N⁺⁴ $\to$N⁺⁵ $\to$N⁺²

Đáp án:

a) S^–2 $\to$ S⁰ $\to$ S⁺⁴ $\to$ S⁺⁶ $\to$ S⁺⁴

+ S^–2 $\to$ S⁰ + 2e;

+ S⁰ $\to$S⁺⁴ + 4e;

+ S⁺⁴ $\to$ S⁺⁶ + 2e;

+ S⁺⁶ + 2e $\to$ S⁺⁴.

b) N^–3 $\to$ N⁰ $\to$ N⁺² $\to$ N⁺⁴ $\to$ N⁺⁵ $\to$ N⁺²

+ N^–3 $\to$ N⁰ + 3e;

+ N⁰ $\to$ N⁺² + 2e;

+ N⁺² $\to$ N⁺⁴ + 2e;

+ N⁺⁴ $\to$ N⁺⁵ + 1e;

+ N⁺⁵ + 3e $\to$N⁺².

Câu 8: Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide bị phân hủy rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết PTHH của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao? Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Đáp án:

$\stackrel{+1}{Na}{\stackrel{-\text{1/3}}{N}}_3\text{→}\stackrel{0}{\text{Na}}\text{+}{\stackrel{0}{\text{N}}}_2$(đây là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Na và N).

Câu 9: Điền vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau:

Phản ứng Fe₂O₃ + CO $\to$ Fe + CO₂ xảy ra trong quá trình luyện gang từ quặng hematite là phản ứng…(1)…vì có sự thay đổi…(2)…của các nguyên tố C và Fe. CO là…(3)…, trong đó C⁺²…(4)…electron và Fe₂O₃ là…(5)…, trong đó mỗi Fe⁺³…(6)…electron.

Đáp án:

(1) oxi hóa – khử; (2) số oxi hóa; (3) chất khử; (4) nhường 2; (5) chất oxi hóa; (6) nhận 3

Câu 10: Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học dưới đây:

a) 2HNO₃ + 3H₃AsO₃ $\to$ 2NO + 3H₃AsO₄ + H₂O

b) NaI + 3HOCl $\to$ NaIO₃ + 3HCl

c) 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ $\to$ 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

d) 6H₂SO₄ + 2Al $\to$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Đáp án:

1.3. Phần trắc nghiệm (30 câu)

Câu 1: Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A. Hóa trị.

B.Điện tích.

C. Khối lượng.

D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 2: (Đề THPT QG - 2018) Nguyên tố chromium (Cr) có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₃.

B.Na₂CrO₄.

C. Cr₂O₃.

D. NaCrO₂.

Câu 3: Chromium(VI) oxide là chất rắn, màu đỏ thẫm, vừa là acidic oxide, vừa là chất oxi hóa mạnh. Số oxi hóa của chromium (Cr) trong oxide trên là:

A. 0.

B.+6.

C. +2.

D. +3.

Câu 4: Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa –3 là:

A. 1.

B. 3.

C.2.

D. 4.

Câu 5: Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là:

A. 0, +6, +4, +4, +6.

B. 0, +6, +4, +2, +6.

C. +2, +6, +6, –2, +6.

D.–2, +6, +6, –2, +6.

Câu 6: Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (Fe) trong Fe₂O₃ là:

A.+3.

B. +6.

C. –3.

D. –6.

Câu 7: Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen (N) trong ammonia là:

A. +3.

B.–3.

C. +1.

D. –1.

Câu 8: Cho các chất sau: Cl₂, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là:

A. 0, +1, +1, +5, +7.

B.0, –1, –1, +5, +7.

C. 1, –1, –1, –5, –7.

D. 0, 1, 1, 5, 7.

Câu 9: Iron có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₃.

B. FeCl₃.

C.FeSO₄.

D. Fe₂O₃.

Câu 10: Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số mol.

B.Số oxi hóa.

C. Số khối.

D. Số proton.

Câu 11: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A.electron.

B. neutron.

C. proton.

D. cation.

Câu 12: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhường electron.

B.nhận electron.

C. nhận proton.

D. nhường proton.

Câu 13: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá - khử?

A. HNO₃ + NaOH $\to$ NaNO₃ + H₂O.

B. N₂O₅ + H₂O $\to$ 2HNO₃.

C.2HNO₃ + 3H₂S $\to$ 3S + 2NO + 4H₂O.

D. 2Fe(OH)₃ $\to$ Fe₂O₃ + 3H₂O.

Câu 14: (Đề THPT QG - 2015) Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A.CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂.

B. 2KClO₃ $\to$ 2KCl + 3O₂.

C. 2NaOH + Cl₂ $\to$ NaCl + NaClO + H₂O.

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ $\to$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Câu 15: Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ $\to$FeSO₄ + H₂; mỗi nguyên tử Fe đã

A.nhường 2 electron.

B. nhận 2 electron.

C. nhường 1 electron.

D. nhận 1 electron.

Câu 16: Trong các phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là:

A.H₂O.

B. NaOH.

C. Na.

D. H₂.

Câu 17: Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr $\to$2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất

A. NaCl.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D.NaBr.

Câu 18: Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của ammonia (NH₃)?

A. 4NH₃ + 5O₂ $\to$ 4NO + 6H₂O.

B.NH₃ + HCl $\to$ NH₄Cl.

C. 2NH₃ + 3Cl₂ $\to$ 6HCl + N₂.

D. 4NH₃ + 3O₂ $\to$ 2N₂ + 6H₂O.

Câu 19: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ $\to$ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 8.

B. 6.

C. 4.

D.2.

Câu 20: Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là K₂SO₄, MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

B.SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn⁺².

C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.

D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn⁺².

Câu 21: Sản xuất gang trong công nghiệp bằng các sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: Fe₂O₃ + 3CO $\to$2Fe + 3CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. Fe₂O₃.

B.CO.

C. Fe.

D. CO₂.

Câu 22: Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A.3Br₂ + 6NaOH $\to$ 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.

B. Br₂ + H₂ $\to$ 2HBr.

C. 3Br₂ + 2Al $\to$2AlBr₃.

D. Br₂ + 2KI $\to$ I₂ + 2KBr.

Câu 23: (Đề TSCĐ - 2014)Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ $\to$ cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

A. 1: 1.

B. 2: 3.

C.1: 3.

D. 1: 2.

Câu 24: (Đề TSĐH A - 2009) Cho phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ $\to$Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là:

A.46x – 18y.

B. 45x – 18y.

C. 13x – 9y.

D. 23x – 9y.

Câu 25: (Đề TSĐH A - 2010) Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl $\to$ CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O.

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14.

B. 4/7.

C. 1/7.

D.3/7.

Câu 26: (Đề TSĐH B - 2014) Cho phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $\to$ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 27: Cho các phản ứng sau:

(a) SO₃ + H₂O $\to$ H₂SO₄;

(b) CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

(c) C + H₂O $\to$ CO + H₂;

(d) CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O;

(e) Ca + 2H₂O $\to$ Ca(OH)₂ + H₂;

(g) 2KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 2.

B.3.

C. 4.

D. 5.

Phản ứng oxi hóa – khử: (c), (e) và (g).

Câu 28: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂;

(b) CH₄ $\to$ C + 2H₂;

(c) 2Al(OH)₃ $\to$ Al₂O₃ + 3H₂O;

(d) 2NaHCO₃ $\to$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

A.1.

B. 2.

C. 2.

D. 4.

Phản ứng kèm sự thay đổi số oxi hóa: (b).

Câu 29: (Đề TSĐH B - 2009) Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ $\to$PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) 2HCl + 2HNO₃ $\to$2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) 2HCl + Zn $\to$ ZnCl₂ + H₂.

(d) HCl + NH₄HCO₃ $\to$ NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A.2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Phản ứng HCl thể hiện tính khử: (a) và (b).

Câu 30: Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium(II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh,… Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí.

1. Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất:

Ca + Cl₂ $\to$ CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

C. Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

D.Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

2. Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố calcium?

A. Ca(OH)₂ + CuCl₂ $\to$ Cu(OH)₂ + CaCl₂.

B.CaCl₂ $\to$ Ca + Cl₂.

C. 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ $\to$ Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

D. CaO + 2HCl $\to$ CaCl₂ + H₂O.

1.4. Đáp án phần trắc nghiệm

Câu 27: Phản ứng oxi hóa – khử: (c), (e) và (g).

Câu 28: Phản ứng kèm sự thay đổi số oxi hóa: (b).

Câu 29: Phản ứng HCl thể hiện tính khử: (a) và (b).

II. TỔNG ÔN LÍ THUYẾT CHƯƠNG 4 (40 CÂU)

Câu 1: (Đề THPT QG - 2018) Số oxi hóa của chromium (Cr) trong hợp chất K₂Cr₂O₇ là:

A. +2.

B. +3.

C.+6.

D. +4.

Câu 2: Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO₂ là:

................................

................................

................................

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Xem thêm chuyên đề dạy thêm Hoá học 10 hay, chi tiết khác:

Chuyên đề Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chuyên đề Liên kết hóa học

Chuyên đề Năng lượng hóa học

Chuyên đề Tốc độ phản ứng hóa học

Chuyên đề Nguyên tố nhóm VIIA – nhóm Halogen