Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol

Giải SBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Bài 33.9 trang 48 SBT Hóa học lớp 8: Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H₂SO₄ loãng. Sau một thời gian, bột sắt tan hoàn toàn và người ta thu được 1,68 lít khí hiđro (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.

 c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt(III) oxit tác dụng với khí hiđro.

Lời giải:

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= $\frac{\mathrm{1,68}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,075 mol

Theo phương trình: n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,075 mol

→ m_Fe = 0,075.56 = 4,2 gam

c) Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3H₂O

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{1}{2}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{1}{2}.0,075=0,0375\mathrm{mol}$

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,0375.160=6\mathrm{gam}$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 33.1 trang 46 SBT Hóa 8: Cho các phản ứng hóa học sau...

Bài 33.2 trang 47 SBT Hóa 8: Một học sinh làm thí nghiệm như sau...

Bài 33.3 trang 47 SBT Hóa 8: Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro...

Bài 33.4 trang 47 SBT Hóa 8: Một em học sinh tự làm thí nghiệm ở nhà...

Bài 33.5 trang 47 SBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie...

Bài 33.6 trang 47 SBT Hóa 8: Trong giờ thực hành hóa học, học sinh A ...

Bài 33.7 trang 47 SBT Hóa 8: Trong giờ thực hành hóa học, một học sinh nhúng...

Bài 33.8 trang 48 SBT Hóa 8: Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol...

Bài 33.10 trang 48 SBT Hóa 8: Người ta cho kẽm hoặc sắt tác dụng với dung dịch axit...

Bài 33.11 trang 48 SBT Hóa 8: Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng...

Bài 33.12 trang 48 SBT Hóa 8: So sánh thể tích khí hiđro...