Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric

    Với giải bài 5 trang 117 sgk Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:

    1 3,955 17/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

    Video Giải Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8

    Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.

    a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

    b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

    Lời giải:

    nFe = 22,4 : 56 = 0,4 mol

    nH2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 mol

    Phương trình hóa học của phản ứng:

               Fe + H2SO4→ FeSO4+ H2Bài  ra: 0,4            0,25  mol

    So sánh tỉ lệ: 0,41>0,251 → Fe dư.

    Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol

    →  nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

    → mFe dư = 0,15.56 = 8,4 gam

    Do khối lượng Fe dư nên tính số mol H2 theo số mol H2SO4.

    nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

    Vkhí = 0,25.22,4 = 5,6 lít

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

    Bài 1 trang 117 Hóa 8: Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro...

    Bài 2 trang 117 Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây...

    Bài 3 trang 117 Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào...

    Bài 4* trang 117 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm hóa học có các kim loại kẽm và sắt...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,955 17/12/2021
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: