Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric

Giải Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Video Giải Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8

Bài 5 trang 117 Hóa học lớp 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải:

n_Fe = 22,4 : 56 = 0,4 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 24,5 : 98 = 0,25 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,4 0,25\mathrm{mol}\end{array}$

So sánh tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}$ → Fe dư.

Theo PT n_{Fe (pư)} = $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

→  n_{Fe dư} = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

→ m_Fe dư = 0,15.56 = 8,4 gam

Do khối lượng Fe dư nên tính số mol H₂ theo số mol H₂SO₄.

$n_{H_2}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

V_khí = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 117 Hóa 8: Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro...

Bài 2 trang 117 Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây...

Bài 3 trang 117 Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào...

Bài 4* trang 117 Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm hóa học có các kim loại kẽm và sắt...