Trạng thái và tính tan của các amino axit là

Đáp án đúng là: B

- Trạng thái và tính tan của các amino axit là  chất rắn dễ tan trong nước.

Trạng thái và tính tan của các amino axit có thể được giải thích như sau:

+ Trạng thái:

Amino axit là các chất rắn ở điều kiện thường.

Chúng tồn tại dưới dạng tinh thể ion (zwitterion), trong đó nhóm amin (-NH₂) và nhóm carboxyl (-COOH) trong phân tử tương tác với nhau, tạo ra trạng thái ổn định.

+ Tính tan

Amino axit dễ tan trong nước nhờ tính chất ion hóa mạnh.

Trong nước, amino axit phân li thành các ion dương (do nhóm -NH₃⁺) và ion âm (do nhóm -COO⁻), làm tăng khả năng hòa tan.

Tính tan phụ thuộc vào:

Độ phân cực: Các amino axit phân cực hoặc có chuỗi bên ngắn thường tan tốt trong nước.

pH môi trường: Tại điểm đẳng điện (pH mà amino axit tồn tại chủ yếu ở dạng zwitterion), tính tan thấp hơn so với ở pH acid hoặc kiềm.

+ Lưu ý

Các amino axit không tan trong các dung môi không phân cực như benzen, ete,... do chúng là hợp chất ion.

Một số amino axit có chuỗi bên dài hoặc không phân cực (như leucine, isoleucine) sẽ ít tan hơn trong nước.

Vì vậy, hầu hết amino axit ở dạng rắn và dễ tan trong nước nhờ tính chất ion hóa của chúng.

→ B đúng.A,C,D sai.

* Khái niệm

- Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH).

Công thức chung: (H2N)x – R – (COOH)y

II. Danh pháp

a) Tên thay thế: axit + vị trí nhóm NH2 + amino + tên axit cacboxylic tương ứng.

Ví dụ: H2N–CH2–COOH: axit aminoetanoic

HOOC–[CH2]2–CH(NH2)–COOH: axit 2-aminopentanđioic

b) Tên bán hệ thống: axit + vị trí chữ cái Hi Lạp (α, β, γ, δ, ε, ω) của nhóm NH2 + amino + tên thông thường của axit cacboxylic tương ứng.

Ví dụ: CH3–CH(NH2)–COOH : axit α-aminopropionic

H2N–[CH2]5–COOH : axit ε-aminocaproic

H2N –[ CH2]6–COOH: axit ω-aminoenantoic

c) Tên thông thường: các amino axit thiên nhiên (α-amino axit) đều có tên thường.

Ví dụ: H2N –CH2–COOH có tên thường là glyxin (Gly) hay glicocol

III. Tính chất vật lý

Các amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt, dễ tan trong nước vì chúng tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử), nhiệt độ nóng chảy cao (vì là hợp chất ion).

H2N – CH2 – COOH $\rightleftarrows H_3\stackrel{+}{N}-C{H}_2-CO{O}^{-}$

Dạng phân tử Dạng ion lưỡng cực

IV. Tính chất hóa học

1. Tính chất lưỡng tính

- Tác dụng với dung dịch bazơ (do có nhóm COOH)

H2N – CH2–COOH + NaOH → H2N – CH2–COONa + H2O

- Tác dụng với dung dịch axit (do có nhóm NH2)

H2N – CH2–COOH + HCl → ClH3N– CH2–COOH

2. Tính axit – bazơ của dung dịch aminoaxit

Xét amino axit tổng quát: (H2N)x – R – (COOH)y. Khi:

- x = y thì amino axit trung tính, quỳ tím không đổi màu

- x > y thì amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh

- x < y thì amino axit có tính axit, quỳ tím hóa đỏ

3. Phản ứng riêng của nhóm COOH: Phản ứng este hóa

Tương tự với axit cacboxylic, amino axit phản ứng với ancol khi có mặt axit vô cơ mạnh sinh ra este. Ví dụ:

H­2NCH2COOH + C2H5OH $\stackrel{HCl}{\rightleftarrows }$ H­2NCH2COOC2H5 + H2O

4. Phản ứng trùng ngưng

- Khi đun nóng, các ε – hoặc ω – amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polime thuộc loại poliamit.

- Trong phản ứng này, -OH của nhóm COOH ở phân tử amino axit này kết hợp với H của nhóm NH2 ở phân tử amino axit kia thành nước và sinh ra polime do các gốc amino axit kết hợp với nhau

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hoá 12 Bài 10: Amino axit

Mục lục Giải SBT Hóa 12 Bài 10: Amino axit