Cho các trường hợp sau:

1, Fe + dung dịch $CuC{l}_2$.   

2, Cu + dung dịch $FeC{l}_3$.   

3,  Fe + dung dịch $H_{2}S{O}_4$.      

4, Cu + dung dịch $FeC{l}_2$.

Số trường hợp xảy ra phản ứng là

Nhúng thanh sắt vào dung dịch nào sau đây thì có xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa:

Kim loại sắt phản ứng với lượng dư dung dịch chất nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Đến khi kết thúc phản ứng, thí nghiệm nào sau đây tạo ra hợp chất sắt(II)?

Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

Fe phản ứng với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II)?

Để điều chế Fe trong công nghiệp, người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây:

Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là:

Kim loại Fe không phản ứng với

Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch $HN{O}_3$ loãng, nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất, dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng thấy không có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là

Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

 (2) Ion $F{e}^{2+}$  bền hơn $F{e}^{3+}$ .

 (3) Fe bị thụ động trong $H_{2}S{O}_4$ đặc nguội.

 (4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

 (5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

 (6) Kim loại sắt có thể khử được ion $F{e}^{3+}$ .

Số nhận định đúng là:

Trong các quặng sau, quặng có hàm lượng sắt thấp nhất là

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

Để 1 thanh nhôm và một thanh sắt ở trong không khí thì thanh nào bị ăn mòn trước

Có 4 dung dịch đựng riêng biệt: (a) HCl; (b) $CuC{l}_2$; (c) $FeC{l}_2$; (d) HCl có lẫn $CuC{l}_2$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là