Tổng số miligam KOH để trung hòa hết lượng axit tự do

Giải Hóa 12 Bài 2: Lipit

Video Giải Bài 5 trang 12 Hóa học 12

Bài 5 trang 12 Hóa học 12: Tổng số miligam KOH để trung hòa hết lượng axit tự do và xà phòng hóa hết lượng este trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số xà phòng hóa của chất béo. Tính chỉ số xà phòng hóa của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7 chứa tristearoylglixerol còn lẫn một lượng axit stearic.

Lời giải:

Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là 7,

nghĩa là cần 7mg KOH (= 0,007g KOH) trung hòa axit tự do trong 1g chất béo.

⇒ n_KOH = 0,007/56

= 0,125.10^-3 mol = n_{axit stearic}

(axit stearic: C₁₇H₃₅COOH)

⇒ m_{axit stearic} = 0,125.10^-3. 284

    = 0,0355g.

⇒ Lượng tristearoylglixerol

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ có trong 1g chất béo là:

 1- 0,0355 = 0,9645 gam.

 ⇒ n _{tristearoylglixerol} =  ≈ 1,0837.10^-3 mol

Phương trình hóa học

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

⇒ n_KOH = 3. 1,0837.10^-3 

    = 3,2511.10^-3 mol

Số g KOH tham gia xà phòng hóa

= 3,2511.10^-3. 56 ≈ 182.10^-3g = 182mg

Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là

  182 + 7 = 189.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 11 Hóa 12: Chất béo là gì? Dầu ăn và mỡ động vật có điểm gì khác nhau về cấu tạo...

Bài 2 trang 11 Hóa 12: Phát biểu nào sau đây là không đúng?...

Bài 3 trang 11 Hóa 12: Trong thành phần của một số loại sơn có trieste của glixerol với axit linoleic...

Bài 4 trang 11 Hóa 12: Trong chất béo luôn có một lượng nhỏ axit tự do...