Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …)

Lời giải bài 4.16* trang 12 SBT Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 263 lượt xem

Trang trước

Trang sau

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Bài 4.16* trang 12 SBT Hóa học 10: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He⁺, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:

$E_{n} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{Z^{2}}{n^{2}} (J)$

trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron.

Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He⁺, Li²⁺.

Lời giải:

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:

$E_{1 (H)} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{1^{2}}{1^{2}} = - 2, 18 \times 10^{- 18} (J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He⁺:

$E_{1 ({He}^{+})} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{2^{2}}{1^{2}} = - 8, 72 \times 10^{- 18} (J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li²⁺:

$E_{1 ({Li}^{2}^{+})} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{3^{2}}{1^{2}} = - 1, 962 \times 10^{- 17} (J)$

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He⁺, Li²⁺ trở lên âm hơn. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 4.1 trang 10 SBT Hóa học 10: Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng...

Bài 4.2 trang 10 SBT Hóa học 10: Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ...

Bài 4.3 trang 10 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr...

Bài 4.4 trang 10 SBT Hóa học 10: Nguyên tử F có 9 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai...

Bài 4.5 trang 11 SBT Hóa học 10: Điền từ/ cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mô tả sau đây về mô hình hành tinh nguyên tử theo Rutherford – Bohr...

Bài 4.6 trang 11 SBT Hóa học 10: Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron...

Bài 4.7 trang 11 SBT Hóa học 10: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở...

Bài 4.8 trang 11 SBT Hóa học 10: Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%...

Bài 4.9 trang 11 SBT Hóa học 10: Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai...

Bài 4.10 trang 11 SBT Hóa học 10: Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy...

Bài 4.11 trang 11 SBT Hóa học 10: Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là...